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1．為研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質的化學性質，做了如圖所示的6個實驗．
（1）實驗后某試管中為藍色溶液，該試管中發生反應的化學方程式為：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O．
（2）實驗后某試管中為紅色溶液，向其中再加入足量的一種液體后溶液變為無色．由此推斷，該試管中最初盛有的物質是無色的酚酞．
（3）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現．由此推斷，該試管中最初發生反應的化學方程為Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（4）實驗后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的Na₂CO₃溶液，無明顯變化．由此推斷，該試管中最初發生反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（5）實驗結束后，把6支試管中的所有液體集中倒入一個大燒杯中，大燒杯中的溶液呈紅色．此燒杯的溶液中所含的溶質是氯化鉀和氫氧化鈉．

5．硝酸銀在光照條件下分解．除生成NO₂氣體外，還生成兩種單質．請寫出該反應的化學方程式：2AgNO₃$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑，該反應中有三種元素的化合價發生了變化．

4．加熱26.0g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，測得加熱過程中試管中固體質量變化如下表所示：

時間/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5
試管中固體質量/g	26.0	23.6	21.2	18.8	16.4	16.4

（1）混合物中氯酸鉀完全分解產生氧氣的質量為9.6g．
（2）通過計算確定t₅s時固體的組成．（要求寫出計算過程）

3．將20g Cu-Zn合金粉末投入一定足量的稀硫酸中，反應放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示．請計算：
（1）完全反應后生成H₂的質量為0.4g．
（2）Cu-Zn合金中Cu的質量分數．

2．如圖是氯化鈉、氯化銨和碳酸氫鈉三種物質的溶解度曲線，分析曲線回答問題：
（1）氯化鈉溶液的溶劑是H₂O（填物質的化學式）；
（2）在20℃時，三種物質飽和溶液的溶質質量分數為9.1%、26.5%、27.5%；
（3）在30℃時，氯化鈉和氯化銨固體各20g分別溶于50g水，氯化鈉形成的溶液是飽和溶液，溶液的質量為68.5g．
（4）氯化鈉中含有少量氯化銨，可用蒸發法提純氯化鈉．

1．分析下列提供的信息，寫出化學方程式．
（1）石灰石高溫下會分解成兩種氧化物CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）加熱條件下，一氧化碳與氧化鋅反應CO+ZnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn+CO₂．
（3）二氧化碳通入澄清石灰水產生沉淀后，繼續通二氧化碳，沉淀消失，發生化合反應生成可溶性的Ca（HCO₃）₂CO₂+CaCO₃+H₂O═Ca （HCO₃）₂．

20．石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用10g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，雜質既不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如下表：

稀鹽酸的用量	第一次加入10g	第二次加入10g	第三次加入10g	第四次加入10g
剩余固體的質量	7g	4g	2g	ag

（1）a=2
（2）該石灰水樣品中碳酸鈣的質量分數是80%；
（3）前兩次一共生成的二氧化碳氣體質量多少克？（寫出計算過程）

19．天然氣的主要成分是甲烷，它是一種“清潔能源”．甲烷在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，燃燒一定質量的甲烷，將生成的二氧化碳通入澄清的石灰水，得到白色沉淀10g，二氧化碳的質量是多少？甲烷的質量是多少？

18．資料顯示：鋁與氫氧化鈉和水反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和氫氣，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．用56.25g含雜質4%的鋁片（雜質對產生氫氣的質量無影響）與足量的氫氧化鈉和水充分反應，生成氫氣的質量為多少g．（寫出計算過程）

17．回答下列問題：
（1）鈉在氯氣中燃燒的化學方程式為2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl，反應中鈉元素的化合價由0價變為+1價．
（2）上述反應說明燃燒不一定（填“一定”或“不一定”）需要氧氣；少量金屬鈉著火，可以用沙子蓋滅，其主要原理是隔絕氧氣．
（3）金屬鈉能與水反應生成氫氧化鈉和氫氣．請寫出該反應的化學方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．