Question

3．將20g Cu-Zn合金粉末投入一定足量的稀硫酸中，反應放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示．請計算：
（1）完全反應后生成H₂的質量為0.4g．
（2）Cu-Zn合金中Cu的質量分數．

Answer 1

分析 根據圖表可以看出，氫氣的最大質量是0.4g也就是只生成了0.4g的氫氣，而銅和鋅兩種金屬，只有鋅能夠和酸反應得到氫氣，由于酸是足量的，所以可以根據氫氣的質量求算固體中鋅的質量，進而求算出銅的質量以及質量分數．

解答 解：根據圖可知生成的氫氣的質量為0.4g．由于銅和鋅只有鋅能夠和酸反應得到氫氣，所以該氫氣完全由鋅和酸反應得到．
設生成0.4g的氫氣消耗掉的鋅的質量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                           2
x                             0.4g
$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.4g}$
x=13g
則銅的質量為20g-13g=7g
則混合物中銅的質量分數為$\frac{7g}{20g}$×100%=35%
答合金中銅的質量分數為35%．
故答案為：0.4；35%．

點評 根據圖表確定生成的氣體的質量并且確定氣體來源，進而根據發生的化學方程式計算需要求算的量．