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4．請用微粒的知識，分析并回答下列問題：
（1）體溫計中的金屬汞，由汞原子構成；氯化鈉是由鈉離子和 氯離子構成的；保持二氧化碳化學性質的最小微粒是分子．
（2）原子得到或失去電子后形成離子．某離子的結構示意圖為
①當a=10時，該粒子是原子，其名稱為氖原子
②當a=8時，該粒子是陰離子（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）其符號為O^2-．．

3．小強和幾位同學在實驗室用如圖裝置制取幾種氣體．

（1）寫出圖中標有①、②的儀器名稱：①試管②酒精燈．
（2）小強想用高錳酸鉀制取純凈的氧氣，他選擇上述裝置中的A和進行組裝．你認為A裝置中還缺少，寫出反應化學方程式．  當氧氣收集滿并取出集氣瓶后，停止該實驗的正確操作步驟是先將導管從水槽中移出后熄滅酒精燈，目的是防止水槽中的水倒流引起試管的炸裂
（3）小紅想采用B裝置制取氧氣時，錐形瓶中放入的物質名稱是二氧化錳，寫出該反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（4）如用F裝置收集氧氣，氣體從a管通入，判斷氧氣是否收集滿的現象是將帶火星的木條放在b端口，木條復燃，證明氧氣已滿，
（5）為了測量生成氧氣的體積可用如圖H裝置，氧氣從c端進入（填序號），可從量筒得出氧氣的體積．測量體積時應當氣泡剛一冒出（填“剛一冒出”或“連續均勻冒出”）時開始收集，圖中水上方空氣對測量體積無影響（填“有影響”或“無影響”）

2．下列物質中存在氧分子的是（　　）

A．

高錳酸鉀

B．

液態氧

C．

二氧化碳

D．

雙氧水

1．小科用如圖所示的科學儀器裝配“加熱高錳酸鉀制取氧氣”的實驗裝置．請回答：
（1）裝配一套該實驗裝置，除選用序號為FGHI的儀器外，還需用到的儀器有ABD．（填序號）
（2）裝配該氣體發生裝置時，小科在檢查完裝置的氣密性后，放置好酒精燈．根據酒精燈的高度將盛有藥品的試管固定在鐵架臺上，固定試管時應做到固定處位于離試管口三分之一處，試管口略向下傾科．

20．將一種無色無味的液體A裝入試管中，把帶火星的木條伸入試管中，無現象，再向其中加入少量的黑色粉末B后，迅速產生氣泡，生成了使帶火星的木條復燃的氣體C，將紅熱的金屬D放在C中點燃能劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體E．
（1）寫出它們的名稱：
A過氧化氫，B二氧化錳，C氧氣，D鐵，E四氧化三鐵．
（2）黑色粉末B在A的分解反應中起催化作用，是這個反應的催化劑．

19．關閉止水夾a、b、c，使過量的紅磷和木炭分別在盛有空氣的等容積的甲、乙兩瓶中同時燃燒，如圖所示，試回答：
（1）燃燒停止并冷卻，若打開止水夾a、c后觀察到的現象是水進入左瓶，原因是紅磷耗氧生成固體，裝置中氣壓減小
（2）若打開止水夾b、c后觀察到的現象是沒什么變化，原因是木炭耗氧氣，生成二氧化碳氣體，裝置中氣壓不變
（3）若打開止水夾a、b、c后觀察到的現象是水進入兩瓶，原因是消耗氧，裝置中氣壓總體減小．

18．關于氧氣現象的敘述中錯誤的是（　　）

	A．	木炭在氧氣中劇烈燃燒，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁
	B．	蠟燭在空氣中或氧氣中燃燒，生成物都只有二氧化碳
	C．	鐵絲在氧氣中燃燒，生成黑色的四氧化三鐵
	D．	硫磺在氧氣中燃燒，比在空氣中燃燒劇烈，并生成有刺激性氣味的氣體

17．證明集氣瓶里盛的是氧氣，其最簡便的方法是（　　）

	A．	能使蠟燭燃燒的是氧氣
	B．	測定密度，若密度大于空氣的是氧氣
	C．	放入帶火星的木條，可使木條復燃的是氧氣
	D．	放入發紅的木炭后加入澄清石灰水，可使石灰水變渾濁的一瓶一定是氧氣

16．下列物質中屬于混合物的是①③④⑥⑧，屬于純凈物的是②⑤⑦．（均填序號）
①海水　②銅　③食鹽水　④空氣　⑤氮氣　⑥泥水　⑦二氧化碳　⑧礦泉水．

15．某興趣小組圍繞“實驗室制取氧氣”進行了一系列探究活動：
（1）藥品選擇：下列物質中不能單獨作為實驗室制取氧氣反應物的是C（填字母）
A．過氧化氫（H₂O₂） B．氯化鉀（KCl）   C．高錳酸鉀（KMnO₄）
原因是氯化鉀中無氧元素．
（2）裝置連接，所需的一些實驗裝置如圖1所示：

儀器①的名稱是分液漏斗；儀器②的名稱是錐形瓶；
儀器③的名稱是試管；儀器④的名稱是水槽；
實驗室利用高錳酸鉀制取O₂應選擇圖1中的發生裝置是B，反應的符號表達式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，該實驗要在試管口放一團蓬松的棉花，其作用是：防止高錳酸鉀粉末進入導管；選擇氣體收集方法時，氣體的下列性質：A．顏色  B．可燃性  C．溶解性  D．密度，必須考慮的是CD（填字母）；用排空氣法收集氧氣，應選用C、D中的C裝置收集氧氣，驗滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明集滿．能用E收集的原因是氧氣不易溶于水，開始收集的時機是氣泡連續均勻冒出時，收集滿的現象是集氣瓶口有大量氣泡冒出，如果要做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，用E裝置收集氧氣時應注意集氣瓶底部留一些水．
（3）氣體檢驗：如圖2甲裝置中帶火星的木條很難復燃，乙裝置中帶火星的木條較易復燃，說明加熱也能加快過氧化氫產生氧氣的速率，寫出該反應的符號表達式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）實驗探究：如圖3所示，向三支試管中分別滴加濃度相同的三種溶液，觀察可見：實驗①中無明顯現象，實驗②中產生氣泡，實驗③中產生氣泡更快，據此你能得出的結論是硫酸銅和氧化鐵能加快過氧化氫的分解．