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18．化學興趣小組收集了一瓶渾濁的西太湖水，模擬自來水廠進行水的凈化過程．其實驗過程如圖所示，請回答以下問題．

（1）操作1的名稱是過濾．
（2）操作2是吸附．主要除去液體C中一些異味和色素，可選用的物質是活性炭．
（3）操作3是消毒殺菌．該過程一般利用液氯汽化后的氯氣（Cl₂）與水反應生成鹽酸（HCl）和次氯酸（HClO），該反應的符號表達式是H₂O+Cl₂=HClO+HCl．
（4）將凈化水加熱煮沸，發現水壺內有水垢（主要成分為碳酸鈣）產生，則加熱煮沸除了殺菌消毒之外，還起到的作用是硬水軟化．欲使凈化水轉化為純水，則可采取的方法是蒸餾．

17．用如圖1所示裝置進行電解水實驗測定水的組成．
（1）關閉活塞并接通電源，開始實驗一段時間后，A管液面處于10mL時、B管和中間漏斗內液面變化情況是D
A．B管液面處于10mL，漏斗內液面下降
B．B管液面處于5mL，漏斗內液面上升
C．B管液面處于20mL，漏斗內液面不變
D．B管液面處于20mL，漏斗內液面上升
（2）停止通電后同學們將肥皂水涂在B管管口，打開活塞，管口形成較大的肥皂泡，最后肥皂泡脫離管口進入空氣中，甲同學用通電的電蚊拍拍打肥皂泡，可能看到的現象是A
A．肥皂泡破裂，形成一團火球
B．肥皂泡破裂，劇烈爆炸有尖銳的爆鳴聲
C．肥皂泡破裂，電蚊拍上鐵絲網劇烈燃燒火星四射
（3）乙同學認為在A管管口再接上一個如圖2所示漏斗裝置更好，改進后優點是：便于氣體的檢驗．
（4）該實驗的結論是：水由H、O兩種元素組成．反應的符號表達式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．．

16．某學校的學習小組對當地的石灰石礦區進行調查，欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數據如下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，不與稀鹽酸反應）．根據實驗數據計算：

實驗次數	加入稀鹽酸的質量/g	剩余固體的質量/g
1	20	11
2	20	6
3	20	2.8
4	20	n

（1）表中 n的數值為2.8；
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？
（3）取50千克這種石灰石高溫煅燒，可得含雜質的氧化鈣多少千克？

15．實驗是學習化學的重要手段，通過實驗可以培養實踐能力和創新精神
（一）實驗室制取氣體是初中重要的一組實驗，結合如圖1實驗裝置圖回答有關問題：

（1）裝置 I是加熱固體的裝置，指出其中的錯誤試管口向上傾斜，要改正錯誤需要操作的旋鈕是AB（填字母）．
（2）使用裝置Ⅱ前要檢驗氣密性，方法是用止水夾夾緊橡膠管，在長頸漏斗中加水液封，繼續加水至長頸漏斗中形成一段液面，靜止水面保持不下降，說明裝置不漏氣．
實驗室制取H₂、O₂、CO、CO₂四種氣體，可選用裝置Ⅲ來收集的氣體有H₂、O₂、CO（填化學式）．
（二）如圖2是實驗室制取二氧化碳并進行性質實驗的裝置，請解釋下列問題．

（1）寫出實驗室制取二氧化碳反應的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）錐形瓶內的反應進行較長時間后，用燃著的火柴放在集氣瓶口，火焰仍不熄滅的原因是長頸漏斗未伸入液面，造成氣體逸出．
（3）如B圖所示，將一瓶二氧化碳氣體慢慢倒入著蠟燭的燒杯中，發現上層蠟燭先熄滅，試解釋原因因上層燃著的蠟燭先接觸倒入的二氧化碳．
（4）下列如圖3儀器可裝配一套“隨開隨用、隨關隨停”的二氧化碳氣體發生裝置．請填寫所用儀器的序號：①②③④⑤⑥⑧（夾持、固定的儀器不考慮）．
（5）某同學想用如圖4裝置制取CO₂，組長指出，這需要太多的稀鹽酸張兵同學選用了上面 的一種儀器，加在圖4裝置上，既解決了裝置的缺陷問題，又可以減少酸的用量．請寫出解決方案漏斗下端放一個小試管，漏斗插入小試管內（或用圖示表示）．

14．有一無色液體A，在通電條件下，可以產生B和H兩種單質氣體．其它關系如圖所示，請完成下列問題．

（1）寫出有關物質的化學式：A是H₂O，G是C．
（2）寫出反應④的化學方程式H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（3）反應⑤發生有兩種情況，若G與B的質量比大于等于$\frac{3}{4}$時反應⑤的化學方程式為2C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO；
若G與B的質量比小于等于$\frac{3}{8}$時F的化學式為CO₂．

13．回答下列問題：
（1）近幾年來，科學發現在生物體內存在少量一氧化氮，它有擴張血管和增強記憶力的功能，成為當前生物科學研究的熱點．一氧化氮是工業制取硝酸的中間產物，生成一氧化氮的化學方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 4NO+6X，則X的化學式是H₂O．
（2）為了適應火車提速，滬寧線上原有的短軌已全部連接為超長軌．工程技術人員常用鋁和氧化鐵在高溫條件反應生成氧化鋁和鐵來焊接鐵軌間的縫隙，化學方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）飼養觀賞魚，可以陶冶人的情操，增進人們對生活的熱愛．空運觀賞魚，必須密封．為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣（化學式CaO₂），過氧化鈣與水反應生成的是氫氧化鈣和氧氣．寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑．

12．1985年科學家發現了C₆₀分子．1991年科學家又發現-種新的碳單質──碳納米管，它是由六邊環形的碳原子構成的管狀大分子（如圖D，圖中小黑點均代表碳原子），用你所學到的化學知識回答下列問題．

（1）它們都是由碳元素組成的單質，但它們的物理性質不同，是因為碳原子排列不同．
（2）C₆₀分子的結構示意圖是C（填序號A、B、C、D），其中每個碳原子最多與4  個原子相連．

11．用“”和“”分別代表兩種不同的單質分子A₂和B₂，它們在一定條件下能發生化學反應，其反應的微觀示意圖如圖：

請回答下列問題：
（1）上圖所表示的物質中，屬于混合物的是圖3（寫圖示編號）．
（2）該反應的基本類型為化合反應．
（3）參加反應的B₂與生成物分子的個數比為1：2．
（4）依據此圖從微觀角度揭示化學反應的本質是分子分成原子，原子重新組合成新分子．
（5）若3g A₂完全反應，得到17g產物．已知B₂的相對分子質量為28，則生成物的相對分子質量為17．

10．如圖1是自來水的生產過程

（一）利用示意圖寫出字母所代表的相應內容
aKAl（SO₄）₂.12H₂O（化學式）
b空氣氧化
（2）自來水殺菌所用的物質O₃（或ClO₂或Cl₂）（化學式）
（二）圖2為電解水生成氣體與時間關系圖，圖3是電解水的簡易裝置．試回答下列問題

（1）寫出此反應的化學方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）若甲試管生成氣體A，則甲應連接電源的負極．
（3）0s～3s內甲乙兩試管內氣體的體積比與8s時甲乙兩試管內氣體的體積比不同（填“相同”或“不同”），這一現象產生的原因可能是：氧氣的溶解性比氫氣強（答1點即可）．
（4）在水通電分解的變化中，沒有變化的粒子是（寫出具體微粒符號）H、O．

9．用如圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管（包括氧化銅）的質量差和U型管（包括堿石灰）的質量差，計算得氫元素和氧元素的質量比小于1：8．下列能導致這一結果的原因是（　　）（提示：堿石灰吸收生成的水）

	A．	I、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置
	B．	Ⅲ裝置干燥劑量不足，水沒有被完全吸收
	C．	CuO沒有全部被還原
	D．	Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝