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11．當你路過汽修廠時，看到銹跡斑斑的汽車時，你可以提出那些與化學有關的問題？（至少兩個）
什么物質導致汽車生銹？、怎樣防止汽車生銹？．

10．化學是研究物質的性質、組成、結構及其變化規律的一門基礎自然科學．

9．“9.11”事件中，恐恐怖分子劫持美國客機撞擊世貿中心和五角大樓．研究事件發生的一系列變化，其中屬于化學變化的是（　　）

	A．	飛機撞擊大樓碎紛飛		B．	飛機汽油燃燒爆炸
	C．	房屋鋼筋受熱熔化		D．	世貿中心大樓坍塌

8．實驗室使用藥品如果沒有說明用量應取最少量，液體取1～2，固體只需蓋滿容器底部．

7．化學與我們的日常生活息息相關，化學科學的發展促進了人類社會文明的進步，提高了人們的生活質量．通過化學學習，我們已經認識了很多化學反應，請你用化學方程式解釋下列問題：
（1）不能用鐵桶配制農藥波爾多液（用CuSO₄配制）的原因Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu：
（2）用石灰乳粉刷墻壁能形成堅硬的墻面CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）玻璃的工業制法通常是將石英砂、純堿、石灰石按一定的質量比混合后放入玻璃窯中高溫燒制而成的，試寫出有關反應的化學方程式：CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑，Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．
（4）銨態氮肥（如硝酸銨）不能與堿性物質（如熟石灰）混合使用．原因是2NH₄NO₃+Ca（OH）₂=Ca（NO₃）₂+2H₂O+2NH₃↑．

6．鈦（Ti） 因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
[提出假設]a．Ti的金屬活動性比Mg強；
b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
[實驗設計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象．
請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是．
[實驗現象]

金屬	Ti	Mg	Ag
反應現象	反應緩慢	反應強烈	無明顯現象

[實驗結論]原假設中不正確，理由是鎂反應速率比鈦快．
[結論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結論？否，請說明理由反應速率與反應物濃度有關．

5．如表是元素周期表的一部分

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第二 周期	3  Li 鋰	4   Be 鈹	5  B 硼	①	7  N 氮	8  O 氧	9  F  氟	10  Ne 氖
第三 周期	11  Na 鈉	②	13  Al 鋁	14  Si 硅	③	16  S 硫	17  Cl 氯	18  Ar 氬

（1）原子序數為14的元素名稱是硅；原子序數為12的元素符號是Mg
（2）圖A是某元素的原子結構示意圖，該元素在表中的位置是（填①或②或③）①；A元素的原子結構示意圖為 ，該元素在化學反應中容易得到（填“得到”或“失去”）電子，屬于非金屬元素（填“金屬”或“非金屬”）．
（3）表中不同種元素最本質的區別是B（填序號）：
A．相對原子質量不同    B．質子數不同    C．中子數不同    D．核外電子數
（4）對1-18號元素的原子結構示意圖進行分析，可以發現許多規律，如在同一周期，從左到右，核外電子數依次遞增．請再總結出其它規律，并寫出其中一條：同一縱行從上到下電子層數逐漸增加；同一縱行，原子最外層電子數相同，或最右縱行的原子結構均為穩定結構，或同一周期原子的最外層電子數從左到右逐漸增加．

4．下列科學家，哪位發現了“元素周期律”和“元素周期表”（　　）

A．

牛頓

B．

道爾頓

C．

阿伏加德羅

D．

門捷列夫

3．物質的性質決定用途，下列物質的用途中利用其化學性質的是（　　）

	A．	銅絲作導線		B．	干冰用于人工降雨
	C．	天然氣作燃料		D．	金剛石用于切割玻璃

2．被稱為“綠色氧化劑”的過氧化氫（H₂O₂），俗稱雙氧水，是一種無色的液體，常用做氧化劑、消毒殺菌劑和漂白劑等．在較低溫度和少量催化劑（如MnO₂）條件下，他能迅速分解，生成氧氣和水．請回答下列問題：
（1）過氧化氫分解反應的文字表述達是（并寫出各物質的化學式）：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；H₂O₂、MnO₂、H₂O、O₂
（2）若在實驗室用過氧化氫代替高錳酸鉀制取氧氣，能否使用高錳酸鉀制取氧氣裝置，主要理由是用過氧化氫制取氧氣不需要加熱，用高錳酸鉀制取氧氣時需要加熱．
（3）選擇制氣裝置的依據是反應物狀態和反應條件；選擇收集氣體裝置的依據是氣體的密度和溶解性．