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4．二氧化硅（SiO₂）能用于制造CO₂分離膜，SiO₂中硅元素的化合價(jià)為（　�。�

A．

-4

B．

+4

C．

+3

D．

+2

3．氧化物、酸、堿、鹽相互之間的關(guān)系是初中科學(xué)中重要學(xué)習(xí)內(nèi)容之一．現(xiàn)有如圖所轉(zhuǎn)換關(guān)系：請(qǐng)寫(xiě)出：

（1）G物質(zhì)的化學(xué)式BaSO₄．
（2）生成藍(lán)色沉淀生成E的化學(xué)方程式2NaOH+CuCl₂=Cu（OH）₂↓+2NaCl．

2．在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

1．甲烷和水反應(yīng)也可以制水煤氣，其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示：

（1）反應(yīng)物A由2種元素組成，每個(gè)分子中有5個(gè)原子．
（2）化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類有4種，原子種類共有3種．
（3）反應(yīng)后得到的物質(zhì)屬于（填“屬于”或“不屬于”）混合物，理由是由不同種分子構(gòu)成的（用分子的觀點(diǎn)解釋）
（4）依據(jù)微觀示意圖計(jì)算，若參加反應(yīng)的A分子數(shù)為4，則參加反應(yīng)的B分子數(shù)為4，生成的D分子數(shù)為12．

20．將9g氫氧化鈉固體放入81g水中全部溶解
（1）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
（2）對(duì)上述溶液進(jìn)行如下操作．請(qǐng)計(jì)算出所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出具體的解題過(guò)程）：
①加入10g水；②加入10g氫氧化鈉．完全溶解．③加入10g  20%的氫氧化鈉溶液．

19．氧化汞受熱時(shí)的變化可用如圖表示（圖中大圓圈表示汞原子，小圓圈喪示氧原子）．根據(jù)圖示能得出“一氧化汞受熱能分解成汞和氧氣”．你還能總結(jié)出：

（1）氧化汞受熱能分解成汞和氧氣；
（2）原子是化學(xué)變化中的最小粒子
（3）分子在化學(xué)變化中可分．

18．在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生了變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，例：2Na+Cl₂═2NaCl，反應(yīng)前后，Na、Cl的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．
（1）根據(jù)化合價(jià)是否變化分析，下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）ACE
A.2Al+3CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+Cu          B．CO₂+H₂O═H₂CO₃ C．2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑   
D．CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑            E．CO+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ H₂+CO₂　　　 F．HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（2）根據(jù)上面的分析和推理，對(duì)下列兩種基本反應(yīng)類型是否屬于氧化還原反應(yīng)，作出恰當(dāng)概括：
化合反應(yīng)：可能是氧化還原反應(yīng)，也可能不是氧化還原反應(yīng)
分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，也可能不是氧化還原反應(yīng)．

17．已知鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為12，則其核電荷數(shù)為11，核外電子數(shù)為11．根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，核內(nèi)的質(zhì)子所帶的正（填“正”或“負(fù)”）電荷與核外電子所帶的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）電荷電量相等，而電性相反，所以整個(gè)鈉原子呈電中性．

16．下列化學(xué)式讀法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．

Na2SO4：硫酸鈉

B．

Ca（OH）2：氫氧化鈣

C．

H2SO4：硫酸氫

D．

CaCl2：氯化鈣

15．下列關(guān)于分子、原子、離子的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	帶電荷的粒子就是離子
	B．	原子是不能再分的粒子
	C．	分子是化學(xué)變化中保持化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
	D．	H2O2和H2O性質(zhì)的差異主要是由于分子間的間隔不同