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3．A、B、C三種固體物質在水中溶解度曲線如下圖所示，請回答：
（1）t₂℃時，A、B兩種物質在100g水中達到飽和狀態時溶解的質量相等；
（2）若B中混有少量的A，最好采用蒸發溶劑（或蒸發結晶）的方法提純B；
（3）現有接近飽和的C物質溶液，使其變成飽和溶液的方法有：
①加入C物質；②恒溫蒸發溶劑；③升高溫度；
（4）t₃℃時將20g A物質放入50g水中，充分攪拌，所得溶液中溶質的質量分數是20%；
（5）將t₃℃時等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t₁℃時，所得溶液的質量由大到小的順序是C＞B＞A．

2．生活離不開金屬：
（1）在食品包裝袋中放一小包鐵粉作“雙吸劑”，其能保鮮食品的原理為鐵粉能吸收O₂和H₂O．
（2）鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要材料，它們具有很多優良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的”相容性’，鈦合金價格昂貴．根據它們的主要性能，下列用途切合實際的是A
A 用來作保險絲  B 用于制造航天飛機  C 用來制假肢   D 用于制造船舶
（3）小斌想到在學習金屬活動性時沒有鈦，為了了解鈦與常見金屬鐵、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行了如下實驗：將金屬鈦放在稀鹽酸中有氣泡產生，將鐵放入硫酸銅溶液中，有紅色固體析出；將鐵片放在四氯化鈦溶液中無現象，根據上述現象，寫出鐵、鈦、銅的活動性由強到弱的順序是鈦、鐵、銅
（4）鐵是人體所需的微量元素，新鮮的鴨血中鐵含量極為豐富，因此食用鴨血有預防貧血癥的功效．
（5）自然界中的金屬都存在于礦物質中，赤銅礦的主要成分是Cu₂O，輝銅礦的主要成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱得到銅，請將反應的方程式補充完整：2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO₂，若用此方法冶煉金屬銅，尾氣不加以處理直接排放，會造成的后果是酸雨．

1．下列各組物質的溶液，不用其他試劑無法鑒別的是（　　）

	A．	NaOH     HCl     CuSO4    MgSO4
	B．	K2CO3    K2SO4    BaCl2    HNO3
	C．	Na2CO3    HCl     BaCl2   Na2SO4
	D．	NaNO3    HCl     NaOH   CaCl2

20．如圖是甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線．下列說法正確的是（　　）

	A．	甲的溶解度大于乙的溶解度
	B．	t3℃時，將20g固體乙加入50g水中，充分攪拌，可得到70g乙溶液
	C．	當甲中含有少量乙時，為得到純凈的甲，可采用冷卻熱飽和溶液結晶的方法
	D．	將t1℃甲、乙兩種物質的飽和溶液升溫至t2℃時，兩種溶液中溶質的質量分數相等

19．對下列事實的解釋正確的是（　　）

	A．	4毫升水和4毫升酒精混合后體積小于8毫升是由于分子不斷運動
	B．	NaOH溶液、Ca（OH）2溶液均顯堿性是因為溶液中都含有離子
	C．	CO和CO2的化學性質不同是由于物質組成元素不同
	D．	裝空氣的注射器比裝水的注射器容易壓縮是因為氣體分子間間隔大于液體分子間間隔

18．下列各組物質中，屬于單質、化合物、混合物的是（　　）

	A．	氧氣   氧化鎂  蒸餾水		B．	空氣  氫氧化鈉   稀鹽酸
	C．	氮氣   氯化鈉  大理石		D．	二氧化碳  氧化銅  空氣

17．下列變化中，不屬于化學變化的是（　　）

	A．	無水硫酸銅遇水變藍		B．	干冰用作人工降雨
	C．	公交車使用天然氣作燃料		D．	鐵礦石冶煉成鐵

16．下列關于分子、原子的敘述，正確的是（　　）

	A．	分子是化學變化中的最小粒子
	B．	分子能保持物質的化學性質，有時原子也能
	C．	分子可分，原子不可分
	D．	分子可以由同種原子構成，但不能由不同種原子構成

15．如圖為某學習小組探究金屬化學性質時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：

（1）A中的實驗現象是銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變為藍色．
（2）寫出C中發生反應的化學方程式Zn+2HCl═ZnC1₂+H₂↑．反應完后溶液顯酸性，此時向其中滴入紫色石蕊溶液，溶液顯紅色．
（3）要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是A、B（填序號）．
（4）開始反應后，D中溶液逐漸變為黃色，反應的化學方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

14．請用化學用語表示：
（1）5個鉀原子5K；
（2）鹽酸的酸根離子Cl^-；
（3）氧化鎂中氧元素的化合價為-2價$\stackrel{+2}{Mg}$O；
（4）天然氣燃燒的化學方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（5）實驗室制二氧化碳的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．