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10．粗鹽中含有鈣離子、硫酸鈣離子和泥沙等雜質，實驗中粗鹽提純的操作步驟如下；
（1）將粗鹽研細，加水使其充分溶解，然后過濾得到濾液．粗鹽研細的目的是加速粗鹽溶解，過濾是為了除去
不溶的泥沙；
（2）向上述濾液中加入過量的BaCl₂溶液，直至沉淀不再產生，則加入過量BaCl₂溶液的目的是完全除去硫酸根離子；
（3）繼續加入過量的溶液，直至沉淀不再產生，然后過濾，得到的濾液和沉淀，沉淀的成分是BaCO₃、CaCO₃；
（4）向（3）的濾液中加入過量溶液，目的是除去溶液中過量的碳酸鈉；
（5）將上述溶液蒸發結晶，得到精鹽．蒸發時玻璃棒要不斷攪拌，直到出現較多固體時停止加熱．

9．在20℃時．將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分攪拌后，仍有8.4g硝酸鉀固體未溶解．請填寫下列空白：
（1）所得溶液是20℃時硝酸鉀的飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）；
（2）20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g；
（3）所得溶液中硝酸鉀的質量分數為24%．

8．下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質的質量分數對照表

溶液中溶質的質量分數/%	4	12	16	24	28
硫酸溶液的密度/g/mL	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度/g/mL	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

請仔細分析回答下列問題：
（1）20℃時，隨著溶液中溶質的質量分數逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸增大；氨水的密度逐漸減�。�
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，需加多少克水？（計算過程）
選做：（3）100g24%的氨水中加入100g水，搖勻，溶液體積是多少毫升？（保留到0.1）．（要計算過程）

7．實驗室配制50g、5%的氫氧化鈉溶液，所需儀器除藥匙、托盤天平、量筒外，還需要的儀器是燒杯、玻璃棒；如果現有三種量筒：100mL、50mL、10mL，配制過程中量取水時應選用50mL量筒；完成本實驗的主要步驟為計算、稱量、溶解．

6．下列物質中前者是混合物，后者是純凈物的是（　�。�

	A．	液態氧、稀硫酸		B．	二氧化碳、冰水混合物
	C．	潔凈的空氣、氯化氫		D．	食鹽水、稀鹽酸

5．乳濁液、溶液之間的 相同點是       ，不同點是      ．（　　）

A．

純凈物

B．

混合物

C．

是否均一、穩定

D．

會變色

4．下列說法正確的是（　　）

	A．	溶液一定呈現液態
	B．	當水分不蒸發、溫度不改變時，溶液不管放置多久，溶質也不會分離出來
	C．	均一、穩定的液體一定是溶液
	D．	溶液中的溶劑都是水

3．下列不能形成溶液的是（　�。�

	A．	豆油溶解在水中		B．	植物油溶解在汽油中
	C．	蔗糖溶解在水中		D．	碘放到酒精中

2．實驗室有一瓶保管不當的試劑，其殘缺的標簽中只剩下“Na”和10%的字樣（如圖）．已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．               
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液？
【交流討論】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是A（填序號）．
A．酸          B．堿         C．鹽
【查閱資料】
Ⅰ．初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈堿性．
Ⅲ．室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數據如下：

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出結論】小華根據試劑標注的溶質質量分數10%和上表中的溶解度判斷，這瓶試劑不
可能是NaHCO₃    ．
【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaCl．
【設計實驗并得出結論】
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，這瓶試劑不可能是NaCl．
（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，他又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現象	結論及化學方程式
取樣于試管中，滴加氫氧化鈣溶液	有白色沉淀生成	猜想②正確 相關的化學方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH

1．A～H是初中化學常見的物質，其中E為黑色固體，H為藍色沉淀，這些物質的相互轉化關系如圖所示，其中部分生成物和反應條件已省略．

請回答下列問題：
（1）A的化學式為CaCO₃；
（2）F為無色液體時，溶質一定含NaOH，可能含有的溶質是NaOH、Na₂CO₃或NaOH、Ca（OH）₂（寫化學式）；
（3）寫出化學方程式：
①E→G：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，
②F+G反應：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（4）寫出D物質的一種用途：中和酸性土壤．