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8．化學變化的基本特征是有新物質生成，化學變化和物理變化的本質區別是是否有新的物質生成．

6．化學就在我們身邊，它與我們的生活、生產息息相關．
（1）在“水蒸氣、氧氣、氮氣、稀有氣體、二氧化碳、二氧化硫”中選擇適當的物質填空．
①可用于電光源的氣體是稀有氣體；
②呼出氣體中含量最多的氣體是氮氣；
③供動植物呼吸的氣體是氧氣；
④能使澄清石灰水變渾，濁的氣體是二氧化碳；
⑤有刺激性氣味且會對空氣造成污染的氣體是二氧化硫；
⑥爆米花放在空氣中變軟，說明空氣中有水蒸氣．
（2）解決生產中的下列問題時，利用的是哪種性質上的差異，用對應的字母填空．
A．密度     B．硬度      C．沸點    D．熔點
①利用氮氣和氧氣的C不同，工業上可用分離液態空氣的方法制取氧氣；
②黃金的A比二氧化硅（黃沙的主要成分）大，因此在沖沙淘金時先沉降．

5．實驗室常用制取氧氣的方法有：a．加熱氯酸鉀和二氧化錳粉末； b．加熱高錳酸鉀固體；c．用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫（H₂O₂）溶液分解產生氧氣．其實驗裝置如圖所示．
（1）寫出上圖中指定儀器的名稱：①試管；③集氣瓶．
（2）用上圖中的裝置A來制取氧氣的方法有b（填a、b或c）．
（3）利用裝置A制氧氣，棉花團的作用是防止高錳酸粉末通過導管進入水中；在結束實驗時要先將導管撤離出水面，再熄滅酒精燈，其目的是防止水倒吸，使試管炸裂；利用裝置B制氧氣時，長頸漏斗的下端要插入液面以下，其目的是防止氣體從長頸漏斗逸出．
（4）用文字表達式表示高錳酸鉀制取氧氣的化學反應反應式高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．
（5）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集氧氣，實驗結束后，收集到的氧氣不純，其原因是：剛有氣泡冒出就立即收集；集氣瓶內未裝滿水留有氣泡．
（6）用裝置A收集氧氣時，當氣泡連續而均勻地放出時再開始收集，收集滿氧氣后，應用玻璃片蓋住集氣瓶口，并且應正放（填“正放”或“倒放”）在桌上．

4．金屬活動性順序表是按金屬活動性由強到弱的順序排列的，元素周期表是按原子順序由小到大的順序排列的，排列都有一定的原則．
請你將下列八種物質排成A、B兩行，每行有五種物質：
HClO₄、Cl₂、HCl、HClO、HClO₃、H₂、CO₂、O₂
AHClO₄、Cl₂、HCl、HClO、HClO₃
BHClO₄、HCl、HClO、HClO₃、H₂．

3．某化學興趣小組的同學用潔凈的塑料瓶從一河流中取回一定量的水樣，然后進行如下研究分析：
（1）將渾濁的河水樣品倒入燒杯中，加入明礬粉末（吸附雜質，使雜質沉降）攪拌，溶解后靜置一會兒．
（2）將靜置后的河水采用如圖所示的裝置進行過濾，請問：圖中還缺少的一種儀器是玻璃棒，其作用是引流．
（3）如將裝置中的錯誤糾正后再進行過濾操作，發現經兩次過濾后，所得到的濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損（寫一種原因即可）．

2．下列化學用既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質的是（　　）

A．

2O

B．

Fe

C．

O

D．

CH4

1．在標準狀況下，氧氣的密度為1.43g/L，空氣的密度為1.29g/L．
求：10L空氣中氧氣的質量是多少？空氣中氧氣的質量分數是多少？（結果保留小數點后一位）

20．某化學興趣小組在實驗室中模擬工業煉鐵的原理，并探究CO與Fe₂O₃反應后的產物．所用裝置如圖所示．
（1）如果實驗成功，請回答下列問題：
①實驗過程中的現象：紅色固體粉末變成黑色、澄清石灰水變渾濁．
②B裝置中發生反應的化學方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
③為保證安全和實驗成功，該實驗的操作步驟：badc．（填序號）
a．點燃A處酒精噴燈 b．通入CO氣體
c．停止通入CO氣體d．熄滅酒精噴燈．
④該裝置設計有一個明顯缺陷，你認為是沒有尾氣處理裝置．
（2）興趣小組用上圖裝置想計算12克赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數，他們收集了以下兩組數據（假設所有能發生的反應都反應完全，礦石中雜質不參與化學反應）：
數據A：玻璃管和固體樣品在反應前后質量變化了a g；
數據B：整個實驗中，實際通入玻璃管中的一氧化碳質量為b g．
你認為他們應該選用了A（填“A”或“B”）組數據來計算赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，不選用另一組數據計算的原因CO要先通后撤，沒有全部參加反應．
（3）實驗時準確稱取一定質量純凈的Fe₂O₃固體和相關裝置的質量按上圖進行實驗，當固體全部變黑后，繼續通入CO直到玻璃管冷卻．將得到黑色的固體加入到足量的稀鹽酸，發現固體全部溶解，但無氣泡產生．實驗測得部分數據如下：

	玻璃管中固體的質量	裝置B試管及其中物質的總質量
反應前	32g	300g
反應后	28.8g	308g

（4）實驗分析
查閱資料：a．鐵的氧化物在足量的稀鹽酸中均能全部溶解．
b．Fe₂O₃與CO反應的固體生成物可能情況如下：
Fe₂O₃$\stackrel{400℃-500℃}{→}$Fe₃O₄$\stackrel{500℃-600℃}{→}$FeO（黑色）$\stackrel{700℃-800℃}{→}$Fe
分析推斷：①裝置B試管中增加的質量一定小于理論產生的CO₂質量，可能原因是AB（填寫字母代號）．
A．未參加反應的CO通過B時帶走了水蒸氣；
B．石灰水濃度小沒有將二氧化碳完全吸收；
C．石灰水吸收了空氣中的二氧化碳氣體．
②根據實驗現象可確定反應后的固體中一定不存在Fe（填“一定”或“一定不”或“可能”）．
理由：黑色固體中加入鹽酸后沒有氣泡生成．
（5）實驗結論：根據可靠實驗數據計算出反應后的固體的成分．
過程：m（Fe）=32×$\frac{112}{160}$=22.4g；m（O）=28.8-22.4=6.4g56x：16y=22.4：6.4，解得x：y=1：1
成分：FeO
此時發生反應的化學方程式：Fe₂O₃+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeO+CO₂．

19．測定空氣中氧氣含量的實驗如圖，回答問題：
（1）實驗中的現象有哪些？
（2）實驗完畢，若進入集氣瓶中的水的體積不到總容積的$\frac{1}{5}$，你認為導致這一結果的原因可能是：a紅磷量不足；b裝置氣密性不好．