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3．下列各項化學實驗的操作中，不正確的是（　　）

	A．	給燒杯中液體加熱時，在燒杯下面墊上石棉網
	B．	被加熱的玻璃容器外壁如有水，加熱前應擦干
	C．	熄滅酒精燈只能用燈帽蓋滅，不能用嘴吹、手扇等方法熄滅
	D．	用托盤天平稱量物質時，先加小砝碼再依次加較大的砝碼

2．化學課上，老師和同學們一起做了二氧化錳催化過氧化氫制取氧氣的演示實驗，實驗后同學們的積極性依然很高．想知道氧化銅能否催化過氧化氫分解．請你和同學們一起完成探究：
（1）【提出問題】氧化銅能否作為氧化氫分解制氧氣的催化劑？
（2）【猜想與假設】
①甲同學：氧化銅能做過氧化氫分解制氧氣的催化劑；
②乙同學：氧化銅不能做過氧化氫分解制氧氣的催化劑．
（3）【實驗與結論】甲同學為了驗證自己的猜想，設計以下實驗進行驗證：

	實驗步驟	實驗現象	實驗結論或總結
			各歩驟結論	總結
實驗一	取10 mL 5%的過氧化氫溶液于一支試管中，用帶火星的木條伸入試管，現察現象．	試管中氣泡很少，木條復燃	過氧化氫分解產生①氧氣	氧化銅能作過氧化氫分解制氧氣的催化劑
實驗二	加熱氧化銅粉末，用帶火星的木條伸入試管，觀察現象．	木條不復燃	氧化銅受熱 不產生氧氣	氧化銅能作過氧化氫分解制氧氣的催化劑
實驗三	把一定質量的氧化銅粉末加入到裝有②10 mL 5%的過氧化氫溶液的試管中，并用帶火星的木條伸入試管，現察現象．	③試管中氣泡很多，木條復燃	④氧化銅加快了過氧化氫分解放出氧氣的速率

請你幫忙填寫上表中未填完的空格．
（4）在上述探究實驗中，實驗一和實驗二起的作用是對照．

1．原子和離子可以相互轉化，掌握原子和離子的區別和聯系是學好物質構成的關鍵，下面是幾種粒子的結構示意圖，請據圖回答問題：

（1）圖示共有4種元素，B所表示的元素位于元素周期表的第2周期，該元素的原子容易得到（填“得到”或“失去”）電子．
（2）表示原子的粒子有BD（填序號，下同）．
（3 ）表示陰離子的有AE．
（4）表示陽離子的有C．
（5）表示相對穩定結構的是ACE．
（6）在化學反應中易失去電子的粒子是D．

14．如圖所示是兩組重要的對比試驗．

（1）試驗1中，B燒杯的作用是進行對比．
（2）實驗2中，觀察到的現象是A中酚酞布條不變色，B中酚酞布條變紅色，由此得出的實驗結論是氨氣不顯堿性，氨氣和水反應生成的物質顯堿性．

13．某化合物3.2g與氧氣點燃后恰好完全反應，生成4.4g二氧化碳和3.6g水．通過計算，確定組成該化合物的元素有碳、氫、氧．

12．已知氫氧化鈉固體具有強烈的腐蝕性，王妙雅同學在實驗室中需要稱量一定量的氫氧化鈉固體，量取一定量的水，稱量的方法如圖所示：
（1）稱量氫氧化鈉的正確操作是B（填序號），她實際稱量的氫氧化鈉固體的質量是12g
（2）量取的水的實際體積是40mL，在量取水時，除了量筒以外，還需要的儀器是膠頭滴管
（3）能不能將氫氧化鈉固體直接倒入量筒中溶解？不能．

11．液體藥品常保存在細口瓶中．傾倒液體時需要注意事項：瓶塞倒放、標簽朝向手心、試管傾斜、瓶口與試管口緊挨．

10．溶液中的溶質是（　　）

A．

單質

B．

化合物

C．

混合物

D．

以上都可以

9．同學們對制作糕點常用膨松劑Na₂CO₃或NaHCO₃進行了下列探究．
【查閱資料】
表1

20℃	8%Na2CO3溶液	8%NaHCO3溶液
pH	10.6	8.0

表2

溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3	12.5g	21.5g	39.7g	49.0g
NaHCO3	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

【探究一】NaHCO₃和Na₂CO₃性質差異的探究
（1）現有20℃時溶質質量分數為8%的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液酸堿性：取樣于試管中，分別滴加紫色石蕊試液，均顯藍色；酸堿度：NaHCO₃溶液＜Na₂CO₃溶液（填“＞”或”“＜”）．
（2）穩定性：按圖1，實驗中可觀察乙燒杯中的石灰水變渾濁，對應試管中發生反應的化學方程式為：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
結論：在受熱條件下，碳酸鈉比碳酸氫鈉穩定性強（填“強”或“弱”）．
（3）利用溶解度鑒別NaHCO₃和Na₂CO₃：分別取Xg兩種固體粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通過觀察溶解現象來區分，X可以是下列的A．（選填A、B或C）
A．2g      B．0.96g      C．0.5g
【問題討論】
（4）實驗結束時，應先B（選填A或B）．
A．熄滅酒精燈   B．將甲、乙燒杯移開
（5）甲認為探究穩定性實驗中，由于受熱時兩物質溫度不同，不能得到（2）中的結論，經對裝置設計討論后一致認為可以得到上述結論，理由是碳酸氫鈉的受熱溫度低于碳酸鈉的受熱溫度．
【探究二】測定NaHCO₃和Na₂CO₃混合物10.0g中NaHCO₃的質量分數（圖2，夾持裝置略）

【問題討論】
（6）實驗前先通一段時間的空氣的目的是把裝置中的二氧化碳排盡；
（7）A的作用是吸收空氣中的二氧化碳，若沒有裝置E，NaHCO₃的質量分數測定結果會偏大（填“偏大”、“不變”或“偏小”）．
（8）停止加熱后，仍繼續通入空氣一段時間，目的是把反應生成的二氧化碳完全排入D中．
【含量測定】
（9）測得裝置D的質量實驗前為122.2g，實驗后為124.4g，計算該樣品中NaHCO₃的質量分．（要有計算過程）
【知識拓展】
（10）向Na₂CO₃溶液中通入CO₂氣體可以生成NaHCO₃，該反應的化學反應方程式為：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃．

8．下列歸類正確的是（　　）

選項	甲	乙
A	混合物	煤、石油、冰水
B	有機物	甲烷、酒精、葡萄糖
C	合成材料	合金、合成橡膠、合成纖維
D	復合肥料	碳酸氫銨、硝酸鉀、磷酸氫二銨

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D