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4．下列實驗操作符合規(guī)范的是（　　）

	A．	在量筒中溶解氫氧化鈉固體
	B．	用托盤天平稱取11.26g食鹽
	C．	用完滴瓶上的滴管不需水沖洗放回滴瓶
	D．	熄滅酒精燈，可用燈帽蓋滅，也可用嘴吹滅

3．關(guān)于蠟燭燃燒實驗描述錯誤是（　　）

	A．	點燃蠟燭時，石蠟先熔化后燃燒
	B．	火焰分為三層
	C．	罩在火焰上方的燒杯內(nèi)壁會出現(xiàn)水珠
	D．	熄滅時產(chǎn)生的白煙為二氧化碳

2．下列物質(zhì)用途中，主要利用化學性質(zhì)的是（　　）

	A．	石墨制鉛筆芯		B．	發(fā)燒時擦酒精降溫
	C．	焊接時用氮氣作保護氣		D．	用活性炭吸附冰箱異味

1．下列變化中，屬于化學變化的是（　　）

A．

干冰升華

B．

燈泡通電發(fā)光

C．

鐵絲生銹

D．

工業(yè)制氧氣

20．發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制元素周期表，使化學學習和研究變得有規(guī)律可循．（　　）

A．

拉瓦錫

B．

道爾頓

C．

阿伏加德羅

D．

門捷列夫

19．硫酸銅晶體（CuSO₄•5H₂O）常用作印染行業(yè)的媒染劑，農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、工業(yè)鍍銅等．
【物質(zhì)制備】某興趣小組同學查找到以輝銅礦（主要成分是硫化亞銅，化學式為Cu₂S）為主要原料制備硫酸銅晶體的工業(yè)生產(chǎn)過程：
【資料Ⅰ】硫化亞銅（Cu₂S）能與空氣中的氧氣反應生成氧化銅和二氧化硫氣體．

（1）Cu₂S中銅元素的化合價為+1．
（2）焙燒過程中將輝銅礦研成粉末的目的是增大反應物之間的接觸面，加快反應速率．焙燒過程中發(fā)生反應的化學方程式是Cu₂S+2O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+SO₂．
（3）上述“酸溶”過程中發(fā)生反應的化學方程式是CuO+H₂SO₄=H₂O+CuSO₄．
上述流程中產(chǎn)生的SO₂氣體和水、氧氣反應，可用于工業(yè)上生產(chǎn)硫酸．此反應的化學方程式為2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄．
【含量測定】該興趣小組的同學為測定某輝銅礦中硫化亞銅（Cu₂S）的含量進行了如下的實驗探究．（假設輝銅礦中雜質(zhì)不反應，每步反應均完全，不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結(jié)果的影響）
甲、乙二個實驗小組均設計了下列裝置，稱取了5g輝銅礦樣品，將樣品研碎后放入如圖2所示的硬質(zhì)玻璃管中，從A處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒玻璃管中的輝銅礦樣品至反應完全并繼續(xù)緩緩通入一段時間的空氣．
甲組同學僅稱量了上述實驗所需要的相關(guān)裝置質(zhì)量后即完成了測定．
乙組同學則在上述反應結(jié)束后，將C瓶中的溶液進行了如圖3處理：
【資料Ⅱ】亞硫酸鈉（Na₂SO₃）與過氧化氫反應能生成硫酸鈉和水．
【問題討論】
（4）上述裝置中A瓶內(nèi)所盛的試劑是NaOH 溶液，其作用是吸收空氣中的CO₂，防止測得SO₂的質(zhì)量偏大．此反應的化學方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
氣體進入C瓶后，C瓶中發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．
（5）在已知樣品質(zhì)量的情況下，若甲組同學僅稱量了C裝置實驗前后質(zhì)量即完成了測定，則D裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳進入C裝置；若D后還有保護裝置，甲組同學稱量了C、D裝置實驗前后質(zhì)量才完成了測定，則D裝置的作用是吸收水分．
（6）乙組同學的實驗過程中必須對濾渣進行洗滌，證明濾渣洗凈所用試劑是H₂SO₄溶液，若缺少洗滌操作則會使測得的硫化亞銅的含量偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（7）乙組同學通過最終得到的硫酸鋇固體質(zhì)量也能計算該輝銅礦中硫化亞銅（Cu₂S）的質(zhì)量分數(shù)，請你寫出計算過程（假設輝銅礦中只有Cu₂S含有S元素，且轉(zhuǎn)化過程中無硫元素的損失）．
（8）甲組同學僅利用反應前后C裝置的質(zhì)量變化也計算出了硫化亞銅（Cu₂S）的質(zhì)量分數(shù)，可是發(fā)現(xiàn)結(jié)果比乙組偏小，其原因可能是氣體可能從C裝置中帶出一部分水分．

18．電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕覆蓋有一薄層銅的絕緣板，制成印刷電路板．人們?yōu)榱藦膹U腐蝕液（含有CuCl₂、FeCl₂ 和FeCl₃）中回收銅，并重新得到FeCl₃溶液，設計如圖實驗流程．  已知：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂

（1）操作②、④的名稱是過濾，必需的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）上述流程中，X的化學式為Fe，除了已知反應外，加入X的另一反應的化學方程式為Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu，濾渣中所含的物質(zhì)是Fe、Cu．
（3）上述流程中，Y中溶質(zhì)的化學式為HCl，步驟③中有關(guān)反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，A的化學式為Cu．
（4）Z為氯氣，第⑥步發(fā)生的是化合反應，此反應的化學方程式為2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．

17．（1）空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是：氮氣約占78%，氧氣約占21%，稀有氣體約占0.94%，二氧化碳約占0.03%．
（2）排放到空氣中的有害氣體物質(zhì)，為一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮．

16．寫出下列物質(zhì)的化學符號或物質(zhì)名稱
二氧化碳CO₂ 水H₂O高錳酸鉀KMnO₄雙氧水H₂O₂ 氦氣He氖氣Ne氬氣ArO₂氧氣  H₂O水N₂氮氣  P₂O₅五氧化二磷．

15．已知氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，在這個變化中，氧化汞由氧化汞分子構(gòu)成；汞由汞原子構(gòu)成，變化過程中分子改變，原子沒變，原子是化學變化中最小的微粒．