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7．硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料．他們既有相似之處，又有不同之點．下列說法不正確的是（　　）

	A．	它們水溶液的pH都小于7
	B．	它們都可用于除鐵銹
	C．	它們都能與堿反應生成鹽和水
	D．	打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口都出現白霧

6．實驗室有一瓶標簽被腐蝕的鹽酸，小麗為了測定溶液中溶質的質量分數，在燒杯中配制了8g10%的NaOH溶液，然后往燒杯中滴加鹽酸．反應過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質量關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）當滴入4g鹽酸時，燒杯內溶液中鈉元素的質量為0.46g；
（2）計算該鹽酸的溶質質量分數（寫出計算過程）．

5．現有一包白色粉末，可能是食鹽、純堿或干燥劑（主要成分生石灰）中的一種幾種物質組成．為了研究白色粉末的組成，進行了如下實驗：
（1）將部分粉末放入燒杯中，加適量水充分攪拌后，得澄清溶液，溶液溫度升高，滴加酚酞試液，溶液變紅，得出：粉末中一定含有生石灰，可能有食鹽．
（2）向（1）中澄清溶液滴加過量稀硝酸，然后再滴加硝酸銀溶液，發現有白色沉淀生成，請你寫出該反應的化學方程式NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．

4．下列為實驗室常用的實驗裝置示意圖，請回答下列問題：
（1）若實驗室需制取干燥的CO₂氣體，你選擇的干燥裝置是A（寫裝置編號，下同），寫出實驗室制取二氧化碳的化學反應方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）若實驗室制取的X氣體只適用B裝置進行收集，請推測X氣體一條可能的性質．
（3）D裝置在裝藥品之前需檢查氣密性，在不與其他裝置連接時，請說明其檢驗方法．

3．農業生產上常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液選種，現配制100kg這種溶液，需氯化鈉16kg；將其中的50g溶液稀釋成質量分數為8%的氯化鈉溶液，需加水的質量50g；20℃時，向50g水中加入20g氯化鈉，充分溶解后，得到溶液的質量為68g，則20℃時，氯化鈉的溶解度為36g．

2．某同學發現，上個月做實驗用的NaOH溶液忘記了蓋瓶蓋．對于該溶液是否變質，同學們提出如下猜想：

【猜想假設】
猜想一：沒有變質，溶質是NaOH．
猜想二：部分變質，溶質是Na₂CO₃．
猜想三：全部變質，溶質是NaOH和Na₂CO₃．
【設計方案】請你完善如表幾組同學探討的設計方案

	實驗操作	可能出現的現象與結論	同學評價
第1組		若溶液變紅，再猜想（2）不成立	第2組同學認為：此方案結論不正確，理由是碳酸鈉溶液呈堿性．
第2組		若產生白色沉淀，化學方程式是Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓，則猜想（1）不成立．	第3組同學認為：此方案還不能確定猜想（2）還是猜想（3）成立．
第3組		若酚酞溶液變紅，則猜想（3）成立	NaOH溶液易與空氣中CO2反應而變質，所以要密封保存．

【進行實驗】綜合各小組的方案后，動手實驗，確定了正確的猜想．
【拓展延伸】同學們設計了下列兩套裝置（如圖）進行實驗：用膠頭滴管吸取某種液體，錐形瓶中充入一種氣體或放入一種固體物質，擠壓膠頭滴管，一段時間后，兩裝置中氣球明顯脹大．
（1）甲裝置中可能發生反應的方程式是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）若乙裝置中膠頭滴管吸取的是稀鹽酸，在錐形瓶中放入的固體可能是Na₂CO₃或NaHCO₃．

1．固體混合物是由Mg、CuO、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂中的幾種混合而成，為確定其成分，進行如圖實驗．（假設每步反應均恰好完全反應）

試推斷：
（1）氣體B是氫氣．
（2）沉淀C的化學式為BaSO₄．
（3）濾液D中一定含有的陽離子是Mg²⁺．
（4）固體A的組成可能有2種情況．

11．以下說法正確的是（　　）

	A．	人類生長離不開營養素，蔬菜水果為人體提供的主要營養素是蛋白質
	B．	鐵絲和鎂條都能在氧氣中劇烈燃燒，生成黑色固體
	C．	食品變質大多與氧氣有關
	D．	人體胃液中含有硫酸，可幫助消化食物

10．有的涂改液中含有有毒物質甲苯（化學式為C₇H₈），下列關于甲苯的說法中不正確的是（　　）

	A．	從組成上看：甲苯由碳元素和氫元素組成
	B．	從結構上看：甲苯由7個碳原子和8個氫原子構成
	C．	從性質上看：甲苯完全燃燒可生成二氧化碳和水
	D．	從分類上看：甲苯屬于有機物

9．如圖圖示中的滅火方法錯誤的是（　　）

A．

B．

C．

D．