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11．氨氣（NH₃）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性．氨在化學工業中用途非常廣泛，例如制化肥、制純堿等．近年來，氨還用于環境治理．
（1）氨分子中，氮、氫元素的質量之比是14：3．
（2）“侯氏制堿法”關鍵一步的反應原理可表示為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl，其生成物NH₄Cl也可作化肥，NH₄Cl中氮元素的質量分數是26.2%．
（3）在細菌作用下，用氨處理含甲醇的工業廢水，使其變為無毒的N₂和CO₂，從而清除對環境的污染，有關的反應為：6NH₃+5CH₃OH+12B$\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$3N₂+5CO₂+19H₂O．上述反應的B處應填入的物質的分子式是O₂．

10．計算下列分子式的相對分子質量
（1）氧化銅（CuO）80     
（2）二氧化硫（SO₂）64　   
（3）硝酸（HNO₃）63．

9．如圖為某學生用高錳酸鉀來制取氧氣，并用排水法收集的裝置圖．
請回答下列問題：
（1）寫出儀器名稱：
a酒精燈，b試管，c鐵架臺，d集氣瓶．
（2）請指出圖中三處明顯的錯誤：
試管口向上傾斜；試管口沒有塞一團棉花；導管伸入試管太長．
（3）當導管口開始有氣泡冒出時，不宜立即收集，其原因是剛開始冒出的氧氣中混有空氣．
（4）如果用高錳酸鉀制氧氣，應試管口內放一個棉花團，目的是為了防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導氣管．
（5）在工業上是利用液態氮和液態氧的沸點不同，采用分離空氣的方法制得氧氣的．

8．有下列幾種含氯的化合物，①Cl₂ ②HClO₂ ③HClO ④HClO₃ ⑤HCl，氯元素的化合價從高到低的排列順序是（用序號）④②③①⑤．

7．配平下列化學方程式：
（1）4Al+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Al₂O₃
（2）3H₂+1Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H₂O．

6．書寫化學方程式要注意的兩個原則：一是遵守客觀事實，二是遵守質量守恒定律．
請你寫出下列化學方程式，并注明分明屬于哪一種反應類型．
木炭在氧氣中燃燒C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂        屬于化合反應
碳酸氫銨（NH₄HCO₃）受熱分解，生成氨氣（NH₃）、二氧化碳和水NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+H₂O+NH₃↑，屬于分解反應．

5．以下滅火的方法正確的是（　　）
（1）降低燃燒物的著火點、溫度
（2）使燃燒物隔絕空氣
（3）降低燃燒物的溫度到著火點以下．

A．

（1）

B．

（2）

C．

（1）、（2）

D．

（2）、（3）

4．用向上排空氣集氣法收集氧氣時，驗證氧氣瓶里氧氣已收集滿的方法是（　�。�

	A．	用燃著的木條伸入集氣瓶里		B．	用燃著的木條接近集氣瓶口
	C．	用帶火星的木條接近集氣瓶口		D．	用帶火星的木條伸入集氣瓶里

3．某學習小組的同學，欲在不使用酸堿指示劑的條件下，通過添加試劑的方法將含有鹽酸的氯化鈣溶液變為中性．甲同學提出選用石灰石粉末，乙同學提出選用澄清的石灰水．比較甲、乙兩同學所選試劑，你認為乙同學的選擇不可行；理由是鹽酸：該試劑雖然能除去原混合液中的H⁺，但石灰水顯堿性，無法控制溶液正好變為中性．

2．“有其他物質生成“是判斷物質發生化學變化的依據．但在實際化學反應中，常常根據反應伴隨的現象來確定化學反應是否發生．根據你對化學反應的理解填寫下表：

實驗內容	主要實驗現象	化學方程式
在盛有硝酸銀溶液的試管中，插入一根潔凈的銅絲	銅絲的表面出現銀白色物質，溶液變為藍色	Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
向硝酸銀溶液中滴加稀鹽酸	有白色沉淀生成	HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中	鐵銹消失，溶液變為黃色	Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O