Question

11．氨氣（NH₃）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性．氨在化學工業中用途非常廣泛，例如制化肥、制純堿等．近年來，氨還用于環境治理．
（1）氨分子中，氮、氫元素的質量之比是14：3．
（2）“侯氏制堿法”關鍵一步的反應原理可表示為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl，其生成物NH₄Cl也可作化肥，NH₄Cl中氮元素的質量分數是26.2%．
（3）在細菌作用下，用氨處理含甲醇的工業廢水，使其變為無毒的N₂和CO₂，從而清除對環境的污染，有關的反應為：6NH₃+5CH₃OH+12B$\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$3N₂+5CO₂+19H₂O．上述反應的B處應填入的物質的分子式是O₂．

Answer 1

分析 （1）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，進行解答；
（2）根據化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，進行解答；
（3）根據質量守恒定律，原子的種類、數目在化學反應前后不變，進行分析解答；

解答 解：（1）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，可得氨分子中氮、氫元素的質量之比為 14：3；
故答案為：14：3；
（2）根NH₄Cl中氮元素的質量分數為 $\frac{14}{53.5}$×100%═26.2%，故答案為：26.2%；
（3）根據質量守恒定律，原子的種類、數目在化學反應前后不變可知反應式6NH₃+5CH₃OH+12B$\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$3N₂+5CO₂+19H₂O中B的化學式為O₂，故答案為：O₂；

點評 本題考查學生對化合物中元素的質量比，質量守恒定律的應用，培養學生的應用知識的能力．