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20．有A、B、C、D四種元素，A元素的單質是一種最輕的氣體，含有B元素的物質種類最多，C元素是植物必需的一種營養元素，它能促進植物生長，增強抗病蟲害和抗倒伏能力．D^2-的電子層結構與氖原子相同．請回答：
則元素B為C，C為K；A元素單質的化學式H₂，D^2-的符號為O^2-，B、C、D三種元素組成化合物的化學式為K₂CO₃．

19．某同學為測定10g某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設計了如圖所示的裝置，進行有關的實驗探究（提示：氫氣也有一氧化碳相似的化學性質3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H₂O；雜質不參加反應，假定每步均完全反應或吸收）．請回答有關問題：得到數據如表：

裝置	B	C
反應前質量	84.3g	294.1g
反應后質量	81.9g	296.8g

（1）實驗前先通一會氫氣原因排出裝置內的空氣，防止加熱時產生爆炸；試驗中觀察到的實驗現象為紅色粉末變黑；實驗結束時先停止加熱后停止通入氫氣，原因防止生成的鐵被氧化．
（2）請計算該赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質量分數．80%
（3）該實驗還可測定組成水中各元素之間的質量關系，請用表中實驗數據列式表示出水中氫、氧元素的質量比為[（296.8g-294.1g）-（84.3g-81.9g）]：（84.3g-81.9g）（只列式，不計算）；若玻璃管中的氧化鐵沒有完全反應，則求得水中氫、氧元素的質量比會不變（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

18．小軍見到一種“化學爆竹”（見圖）只要用手拍打錫紙袋，擲在地上，錫紙袋隨后就會突然爆開并伴隨響聲．他認為，這是錫紙袋中的物質發生化學反應生成氣體造成的，于是想探究錫紙袋中的物質成分．
【提出問題】錫紙袋中的物質是什么？
【查閱資料】主要內容如下．
①過氧化氫分解生成氧氣，化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②活潑金屬與酸反應生成氫氣，例如鎂與稀硫酸反應生成氫氣，化學方程式為Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑．
③含有碳酸根或碳酸氫根的鹽與酸反應生成二氧化碳．
【猜想與驗證】小軍打開一個未用過的錫紙袋，內有一包無色液體和一些白色固體．
（1）猜想：無色液體為酸．
驗證：在兩支試管中分別加入2mL水和該無色液體，各滴加3滴紫色石蕊試液．紫色石蕊試液遇水不變色，遇該無色液體變紅．
試驗的初步結論：無色液體為酸．  小軍取兩試管進行實驗的目的是作空白實驗，進行對比．
（2）猜想：白色固體為含有碳酸根或碳酸氫根的鹽．
驗證：請你運用初中所學知識，幫助小軍完成下列實驗報告．

主要實驗裝置	主要操作步驟	主要實驗現象	實驗操作目的
	在瓶中加入少量白色固體，再加入適量水，振蕩，靜置	白色固體溶解	驗證白色固體 是否可溶
	①在分液漏斗中加入稀鹽酸．塞上膠塞，打開活塞，放出適量溶液后，關閉活塞． ②將氣體通入澄清石灰水	①大量氣泡產生 ②澄清石灰水變渾濁	驗證生成氣體的成分
實驗的初步結論：白色固體是可溶性碳酸鹽，可能為碳酸鈉或碳酸氫鈉．

小軍為進一步驗證自己的初步結論，繼續查找資料，得到下表．

	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3	12.5g	21.5g	39.7g	49.0g
NaHCO3	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

根據上表數據，該白色固體的檢驗方法是20℃時，在100g水中加入11g該白色固體，充分溶解后，若有白色固體剩余，為碳酸氫鈉；否則為碳酸鈉．
【反思】通過該探究實驗，你還想學習的知識是碳酸鈉和碳酸氫鈉化學性質上有哪些差異．

17．某校化學小組同學從家中帶來食鹽、水垢、純堿、淀粉和洗衣粉5種物質．老師從中取出3 種固體，研磨混合均勻，讓小組同學檢驗其成分．他們在查閱資料后，用5種已知物的性質實驗作參照，探究未知粉末的成分．
（1）小組同學用5種已知物做性質實驗．每次取樣方法如圖1所示：

5種已知物的實驗記錄：

實驗過程	部分實驗現象
實驗1：加水溶解 取樣，分別加入足量的水充分溶解	淀粉、水垢：均有白色渾濁，試管底部有不溶物 洗衣粉：溶解，有洗滌劑泡沫浮于液面
實驗2：加酚酞溶液 向實驗1所得液體中分別滴入 2滴無色酚酞溶液	洗衣粉、純堿：液體呈紅色 其余物質：均無明顯變化
實驗3：加稀鹽酸 另取樣品，分別加入2mL稀鹽酸	洗衣粉：部分溶解，有洗滌劑泡沫浮于液面 水垢：水垢溶解，有大量氣體逸出 食鹽、淀粉：均無氣體產生
實驗4：加碘水 另取樣品，分別滴入2 滴碘水	淀粉：變藍 其余物質：均不變藍

根據上述實驗記錄回答：
①該洗衣粉溶液pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”）；
②寫出純堿與稀鹽酸反應的化學方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）小組同學用未知粉末重復進行了上述實驗探究其成分．未知粉末的實驗記錄：

未知粉末	實驗1 加水溶解	實驗2 加酚酞溶液	實驗3 加稀鹽酸	實驗4 加碘水
實驗現象	白色渾濁，試管底部有不溶物，有洗滌劑泡沫浮于液面	液體呈紅色	有大量氣體逸出	變藍

參照5種已知物的性質實驗，分析未知粉末的成分（圖2）：
一定含有的兩種物質是淀粉和洗衣粉，還含有的第三種物質是水垢或純堿，請你設計檢驗這種物質的實驗方案取未知粉末于試管中，加入足量的水充分溶解、過濾．向濾液中加入稀鹽酸，若有大量的氣泡產生，則第三種物質是純堿；若無大量的氣泡產生，則第三種物質是水垢．

16．法國皮諾家族26日在北京宣布，將向中方無償捐贈流失海外的圓明園青銅鼠首和兔首．小霞看到這些240年前的銅質獸首后，她想探究銅是怎么冶煉出來的．
【查閱資料】（1）冶煉銅可以用常見的銅礦石--孔雀石，其主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]．堿式碳酸銅是一種綠色的不溶于水的固體，加熱易分解，能與酸反應．Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂0，Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂₊CO₂↑+3H₂O．
（2）實驗室可以用至少三種方法來制取銅：①用氫氣在加熱的條件下還原氧化銅（生成銅和水）；②電解氯化銅溶液（生成銅和氯氣，氯氣有毒）；③用活潑金屬從銅的鹽溶液中置換．
【設計方案】在實驗室中以堿式碳酸銅、鐵粉、稀鹽酸為原料來制取銅．請你仿照圖①幫她畫出另外兩種制取銅的流程圖．
①Cu₂（OH）₂CO₃$\stackrel{稀鹽酸}{→}$CuCl₂$\stackrel{通電}{→}$Cu
②；
③．
【反思評價】（1）上述三種制取銅的方案中，你認為最理想的是②，與其他兩種方案比較，它有哪些優點（至少答一點）：節約能源；儀器裝置和操作簡單、安全可靠．
（2）銅銹的主要成分也是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]．銅生銹除了與空氣中的氧氣和水關外，從堿式碳酸銅的化學式推知，還可能與空氣中的二氧化碳有關．

15．物質的構成與變化
現有以下6個變化：
①在點燃的條件下，碳在氧氣中燃燒；
②雙氧水加熱分解；
③鐵加入稀鹽酸溶液中；
④氫氧化鈣溶液跟稀鹽酸混合；
⑤冷卻硝酸鉀熱飽和溶液析出硝酸鉀晶體；
⑥日本福島第一核電站發生核反應，鈾235裂變產生碘131．
請回答下列問題：
（1）探究化學變化的規律始終是化學科學的核心任務．上述變化中，屬于化學變化的是（填變化的代號，下同）①②③④，屬于物理變化的是⑤．
（2）化學變化也叫化學反應，在上述化學反應中，屬于分解反應的有②，屬于復分解反應的有④．將化學反應分為分解反應、化合反應、復分解反應和置換反應四種基本反應類型的依據是根據反應物和生成物的種類和類別（或：根據反應物和生成物的種類和組成）．
（3）我們知道，能直接構成物質的微粒有分子、原子、離子．物質之所以發生化學反應，從微觀的角度看，是因為反應物的微粒之間在一定條件下發生有效的相互作用，使微粒的結構發生改變，或微粒重新排列組合，宏觀上表現為生成了新的物質．
在反應①中，發生有效的相互作用的微粒是（寫出微粒的符號）H₂和O₂．反應③的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
發生有效的相互作用而促使反應發生的微粒是（寫出微粒的符號）H⁺ 和Fe，微粒的轉化過程是鐵原子失去電子，變成亞鐵離子，氫離子得到電子變成氫原子，兩個氫原子結合生成一個氫分子．在反應④中，發生有效的相互作用而促使反應發生的微粒是（寫出微粒的符號）H⁺、OH^-．
③和⑥兩個變化的實質是否相同？不相同．為什么？③是化學變化，原子核（元素和原子的種類）不變；⑥是核變化，原子核（元素和原子的種類）發生改變．
（4）根據化學反應是放出熱量還是吸收熱量，將化學反應分為放熱反應和吸熱反應．在上述化學變化中，屬于吸熱反應的有②．
（5）化學變化中只要反應前后有化合價變化即為氧化還原反應，上述變化中屬于此類反應的是①②③．

14．化學在2008年北京奧運會的各個方面發揮重要作用．
（1）北京奧運會需要大量材料．下列應用中使用金屬材料的是①②③（填序號，下同），使用有機合成材料的是④．
①使用金、銀和銅等制作獎牌                    
②使用鋁合金制作奧運火炬                   
③使用鋼鐵建造主體育場--“鳥巢”
④使用滌制作運動服裝綸（的確良）                                                                                 
（2）北京奧運會對能量的需求很大．人類通過化學反應獲得的能量，大多來自天然氣、石油和煤等化石燃料．北京市在開發和使用新能源上進行了很多嘗試，小芳在街頭發現一種不用外接電源的路 燈，只要每天有短時間的光照就能使用，這種路燈使用的新能源是太陽能．
（3）為體現綠色奧運的理念，北京奧運會采用丙烷（C₃H₈）作火炬燃料．丙烷燃燒時發出亮黃色的火焰，反應生成水和二氧化碳，該反應的化學方程式為C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4H₂O+3CO₂．
（4）下列措施中，有利于降低大氣中二氧化碳含量的是BC．
A．增加化石燃料的使用 B．植樹造林，增大植被面積 C．將二氧化碳變廢為寶，循環利用
（5）北京奧運會有數以萬計的觀眾．針對觀看比賽時產生的垃圾，下列說法正確的是①②③．
①這些垃圾應隨身帶出賽場，分類回收．
②這些垃圾可送到垃圾焚燒發電廠，焚燒發電
③這些垃圾中的塑料制品不要隨意丟棄，避免“白色污染”

13．粗鹽中有較多的可溶性雜質和不溶性雜質，在粗鹽提純實驗中，四次使用玻璃棒，所起的作用分別是：
（1）溶解時，使用玻璃棒攪拌，起加快粗鹽的溶解速率作用；
（2）過濾時，用玻璃棒引流，使液體沿玻璃棒緩緩流進過濾器；
（3）蒸 發 時，用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺；
（4）計算產率時，用玻璃棒將氯化鈉晶體從蒸發皿轉移出來稱量．

12．如圖實驗基本操作錯誤的是（　　）

	A．	加熱液體		B．	稀釋濃硫酸
	C．	測定溶液pH		D．	向試管內傾倒液體

11．12克石灰石（主要含碳酸鈣、雜質不反應也不溶解）和100克稀鹽酸恰好完全反應，反應后稱得剩余物質量為107.6克．計算：
（1）制得二氧化碳多少克？
（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數？
（3）配制這種稀鹽酸需要多少克溶質質量分數為21.9%的鹽酸？加水多少克？
（4）反應后所得溶液中溶質質量分數？