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12．如圖是鎂和氯兩種元素的有關信息，請回答下列問題：
（1）鎂原子結構示意圖中X=8；
（2）氯元素的原子序數為17；在化學反應中，該元素的原子容易得（填“得”或“失”）電子；
（3）鎂和氯組成化合物的化學式為MgCl₂．

11．用化學符號填空：
最輕氣體H₂； 地殼中含量最高的金屬元素Al；
2個硝酸根離子2NO₃^-；氧化亞鐵中鐵元素的化合價為正二價$\stackrel{+2}{Fe}$O．

10．理科實驗操作考試中，小明同學在做鋁和稀鹽酸反應時無意中加入幾滴硫酸銅溶液，發現鋁片表面產生氣泡速率明顯增快，對此他產生了興趣．

【提出問題】硫酸銅溶液是不是此反應的催化劑？硫酸銅溶液的體積對此實驗有影響嗎？
【設計并實驗】室溫下，小明將過量、表面積相同已打磨的鋁片分別加入到6份30mL10%稀鹽酸中，并在每份中加入不同體積的硫酸銅飽和溶液，記錄獲得相同體積氫氣的時間，從而確定產生氫氣的速率．

實驗混合溶液	1	2	3	4	5	6
飽和硫酸銅溶液/mL	0	0.5	2.5	5	10	20
水/mL	20	19.5	17.5	V	10	0

（1）如表表格中V=15；
（2）寫出鋁和稀鹽酸反應的化學方程式2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑：
（3）定量收集氫氣體積可用如圖c（填寫字母序號）裝置．
【實驗現象】隨著硫酸銅溶液體積的增加，產生氫氣的速率先加快后明顯減慢，且鋁片表面附著的紅色物質逐漸增加．
【結論與解釋】
（4）隨著硫酸銅體積的增加，反應速率明顯變慢可能的原因是部分鋁和硫酸銅溶液發生了置換反應；
（5）根據實驗現象小明認為硫酸銅溶液不是此反應的催化劑，其原因是硫酸銅質量發生了改變且和鋁發生了反應；
【實驗反思】加速鋁和稀硫酸反應速率還可以采取的措施是（寫出一點）提高溫度，增大鹽酸濃度等．
【實驗拓展】根據上述實驗，小明認為是鹽中的金屬離子影響了鋁和稀鹽酸的反應速率；為了研究不同金屬離子對反應的影響，小明同學繼續實驗，取過量表面積相同的鋁片和30mL10%稀鹽酸混合后加入不同的鹽溶液，實驗現象如表（加號越多，代表反應速率越快）：

	實驗1	實驗2	實驗3	實驗4	實驗5
加入試劑0.5mL	水	5%NaCl溶液	5%Mg（NO3）2溶液	5%FeSO4溶液	5%CuSO4溶液
產生氣泡速率	+	+	+	++	+++

（6）如表中，用水進行實驗的目的進行對照；；
（7）上述實驗設計存有缺陷，該缺陷是鋁片未經過表面打磨；實驗改進后，任符合上表中的實驗現象，可得到的實驗結論是：
①Na⁺、Mg²⁺ 對實驗效果沒有明顯效果；②Fe²⁺、Cu²⁺能加快鋁和稀鹽酸反應的速率，且Cu²⁺ 效果最好．

9．某化學活動小組的同學用自來水配制氫氧化鈉溶液做“堿的性質”實驗，結果配制幾次所得的溶液都出現白色渾濁．對此現象小組同學都感到疑惑，于是進行了如下探究．
【提出問題】白色渾濁物是什么物質？
【查閱資料】①該地區自來水是硬水，常常含有Ca（HCO₃）₂和Mg（HCO₃）₂．
②Ca（HCO₃）₂與足量的氫氧化鈉反應的化學方程式：Ca（HCO₃）₂+2NaOH═CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃
Mg（HCO₃）₂與足量的氫氧化鈉反應的化學方程式：Mg（HCO₃）₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2H₂O+Na₂CO₃
【作出猜想】猜想一：白色渾濁物是CaCO₃  猜想二：白色渾濁物是Mg（OH）₂
猜想三：白色渾濁物是CaCO₃、Mg（OH）₂
【實驗探究】取氫氧化鈉于燒杯中，加此自來水攪拌，靜置冷卻、過濾，將濾渣分為兩份．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取一份濾渣滴加足量稀鹽酸	產生氣泡	猜想三正確
②取一份濾渣加入熱的蒸餾水振蕩，在上層清液中再滴加無色酚酞試液	酚酞試液變紅

【實驗反思】
（1）實驗室配制溶液時應使用蒸餾水；
（2）實驗②中在濾渣中加入熱的蒸餾水后，滴加酚酞試液酚酞變紅，冷卻后紅色褪去，可能的原因是氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的升高而增大；
【拓展延伸】
（3）將過濾后的濾液變成純凈的氫氧化鈉溶液，你的方法是（用1化學方程式表示）：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

8．某化工廠排放的廢水含較多的FeSO₄，為了綜合利用FeSO₄，他們設計了如圖工藝流程：

（1）生產過程中向FeSO₄溶液中通入一定量氨氣，再通入二氧化碳氣體，這樣做的目的是由于氨氣溶解度比二氧化碳大，這樣能吸收更多的二氧化碳．
（2）操作①的名稱是過濾，其中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗．
（3）操作③中X的化學式是CO₂；煅燒生成的Fe₂O₃可用于工業煉鐵，該反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）該工藝流程中制取的（NH₄）₂SO₄在農業上可以用作氮肥．

7．如圖所1示為實驗室中常見氣體的制備、干燥、收集和性質實驗的部分儀器，某校化學興趣小組的同學欲用他們完成如圖1實驗．根據題目要求回答下列問題．

（1）標號a的儀器：長頸漏斗．
（2）小明同學以過氧化氫溶液為原料（二氧化錳為催化劑），在實驗室中制備并收集一瓶干燥的氧氣．若用F裝置干燥，F中的干燥劑為濃硫酸，氧氣從F裝置哪端導管進入②（填序號）；寫出裝置B中制取CO₂所發生反應的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）常溫下銅和稀硫酸不反應，但銅與濃硫酸在加熱時可以發生下列反應：Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，SO₂是一種有毒的氣體，不能隨意排放到空氣中，要用堿性（填“酸性”或“堿性”）溶液吸收．吸收裝置應選擇圖2中的哪種？A（填A或B）．

6．煙道廢氣的主要成分是：①CO₂②CO  ③N₂④O₂．為了測定廢氣中各組成成分的體積分數，現提供下列吸收試劑及其性質：
（1）聯苯三酚的KOH溶液：可吸收O₂或CO₂；
（2）Cu₂Cl₂的氨溶液：可吸收CO，但Cu₂Cl₂易被O₂氧化成CuCl₂；
（3）KOH溶液：可吸收CO₂．
各氣體吸收與測定的先后順序為①-④-②-③（用氣體的序號填寫）．

5．如圖所示，夾子開始處于關閉狀態，將液體A滴入試管②與氣體B充分發生化學反應；打開夾子，可發現試管①內的水立刻沸騰了．則液體A和氣體B的組合最不可能是（　　）

	A．	稀硫酸、二氧化碳		B．	鹽酸、氨氣
	C．	石灰水、氯化氫		D．	氫氧化鈉溶液、二氧化硫

4．化學材料和化學技術在智能房屋建設和家具生活中有著廣泛的應用．

（1）智能房屋采用太陽能電池供電．生產太陽能電池需用純硅．工業上由粗硅生產純硅的工藝流程如圖所示：

①上述步驟中屬于物理變化的是步驟Ⅱ．
②寫出步驟Ⅲ對應的化學方程式SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;110°C\;}}{\;}$Si+4HCl；．
③與太陽能電池能量轉化不同，火力發電是將化石燃料燃燒產生的熱能轉化為電能．
（2）有毒氣體傳感器可檢測家用燃氣不完全燃燒產生的有毒氣體CO（填化學式），并及時報警．
（3）新型碳纖維密度比鋁小，強度是鐵的20倍，具有抗電磁輻射、耐腐蝕的特點，化學性質與碳相似．新型碳纖維在智能房屋建設中可用作AB（填下列選項字母）．
A．建筑材料      B．電磁輻射屏蔽材料      C．防火材料
（4）飲用水凈化系統中設備一和設備三的作用分別是吸附、消毒．

3．某實驗廢液中可能含有以下幾種離子：Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，現取兩份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生；（2）第二份加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀產生，再加入過量的稀硝酸沉淀部分溶解．根據上述實驗，以下推測中不正確的是（　　）

	A．	可能存在Cl-		B．	一定存在CO32-，一定不存在Ba2+
	C．	一定存在Na+		D．	一定存在SO42-，可能存在Ca2+