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13．2008北京奧運會火炬設計具有濃烈的中國特色，設計靈感來自中國傳統的紙卷軸，用源于漢代的漆紅色繪制出祥云圖案，高雅華麗、內涵厚重．火炬長72厘米，重985克，燃料為丙烷（C₃H₈），燃燒的火焰顏色為亮黃色，在強光和日光情況下均可識別和拍攝，燃燒的產物為二氧化碳和水蒸氣．火炬外形制作材料為可回收的鋁合金環保材料，火炬的下半部噴涂高觸感橡膠皮革漆，手感舒適不易滑落，這是首次創造性的在奧運火炬上使用這一材料．根據以上材料回答下列問題：
①在該火炬材料中，屬于金屬材料的是鋁合金．
②請寫出丙烷在空氣中燃燒的化學方程式C₃H₈+5O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O；
③用丙烷作奧運會火炬燃料的優點是無污染（寫一條）．

12．新華網成都8月27日電（記者黨文伯）記者27日從四川省達州市宣漢縣了解到，26日23時20分，宣漢縣上峽鄉柳茂村一非法煤井發生瓦斯事故，目前已致2死、3傷、2人被困．瓦斯的主要成分是甲烷，其化學式為CH₄．事故處理專家在處理瓦斯爆炸現場時，提出采用注水或注液氮的滅火方案．你覺得注入液氮可以滅火的原因是：隔絕空氣，破壞燃燒的條件．

11．金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料是人類使用的三大類基礎材料，它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要．
（1）金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運原理屬于化學變化．鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇鋅塊（選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”）．
（2）無機非金屬材料中，用于電子工業的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產流程如下：

請回答下列問題：
①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應，其基本反應類型為復分解反應．
②實驗室常采用過濾操作進行沉淀分離．
③生產高純碳酸鈣時，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是高溫灼燒會使碳酸鈣分成，所得的碳酸鈣含有雜質氧化鈣而不純．
④高純氧化鈣生產過程中，“干燥”的主要目的是為了防止CaO+H₂O═Ca（OH）₂（用化學方程式表示）．
（3）有機高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少白色污染．20世紀30年代，尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用點燃方法區分尼龍和蠶絲．

10．某學習小組用如圖所示裝置測定鋅銅合金中鋅、銅的質量分數．
（1）實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：除去合金表面的氧化膜．
（2）實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥、稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性．上述再進行的操作的順序是⑤①④③②（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應使D和C的液面相平；
（3）B中發生反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（4）若實驗用鋅銅合金的質量為ag，與酸充分反應后，測得氫氣體積為VL，為求出合金中鋅、銅的質量分數，還缺少的一個數據是D．
A．反應前加入稀酸的體積B．反應前加入稀酸的質量分數
C．實驗前反應裝置中空氣的體積D．實驗條件下氫氣的密度
（5）若實驗用鋅銅合金的質量為ag，與酸充分反應后，B中剩余固體的質量為bg，則鋅的質量分數為$\frac{（a-b）}{a}$×100%；
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋅的質量分數將偏小（填“偏大”“偏小”或“不受影響”）．

9．將足量含雜質的鋅粒投入200g稀硫酸中，反應完全后，生成0.4g氫氣．（雜質和鋅粒均不溶于水且不與硫酸反應）請計算：
①200g稀硫酸中的溶質的質量．
②所得溶液中溶質質量分數．（結果保留一位小數）

8．實驗室有如圖所示的實驗裝置：

（1 ）寫出圖中有標號儀器的名稱：a．酒精燈；b．集氣瓶；
（2）實驗室制取氣體時均應先檢査裝置的氣密性；
（3）實驗室制取二氧化碳，選用的發生裝置是B（填裝置的字母代號，下同），收集裝置是E，其反應化學方程是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）在實驗室里，通常用下列方法制氧氣：①雙氧水和二氧化錳混合；②氯酸鉀和二氧化錳混合加熱；③加熱分解高錳酸鉀．其中最能體現“節能環保”理念的制備方法是①（填序號）．

7．準確取用少量液體物質除要量筒外，還一定需要的儀器有膠頭滴管；小明同學用托盤天平稱了5.4gNaCl（ lg以下用游碼），結果老師檢查發現他把藥品和砝碼的位置顛倒了，他稱得NaCI的實際質量為4.6g．

6．高純硅是信息產業的核心材料，沒有硅就沒有你喜歡的計算機，請你用學過的知識回答下列問題：
（1）地殼中含有大量的硅元素，它的含量僅次于氧元素．（用元素符號表示）
（2）SiO₂是沙的主要成分，工業上制取粗硅的化學方程式為：SiO₂+2C=Si+2R，R的化學式為CO，該化學反應的基本類型是下列中③．
      ①化合反應        ②分解反應      ③置換反應       ④復分解反應
（3）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢的發生反應，產物使瓶口與瓶塞粘合在一起．反應化學方程式為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．所以我們用到是橡膠塞，如果氫氧化鈉溶液暴露在空氣中很容易變質．請寫出氫氧化鈉在空氣中變質的化學方程式：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．

5．在H、O、S、Na四種元素中，選擇適當的元素，組成符合下列要求的物質，請將其化學式填入空格中：
（1）形成酸雨的一種氣體SO₂；
（2）人體中含量最多的氧化物H₂O；
（3）一種酸H₂SO₄．

4．用化學符號表示：
（1）2個氮分子2N₂；
（2）六個高錳酸根離子6MnO₄^-；
（3）鎂元素顯+2價$\stackrel{+2}{Mg}$．