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18．甲、乙、丙是初中化學中常見的物質，其轉化關系如圖所示（反應條件已省 略）．若乙是相對分子質量最小的氧化物，甲、乙均由兩種相同的元素組成，請寫出實驗室由甲制取丙的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

17．純堿和食鹽都是家庭廚房中常用的物質，它們都屬于鹽（填“酸”“堿”或“鹽”）類，工業上常用純堿與熟石灰反應制得燒堿，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃ =2NaOH+CaCO₃↓．

16．如圖是過氧化氫與二氧化錳混合制取氧氣的兩個發生裝置；
（1）B裝置與A裝置比明顯優勢是B裝置可以控制加入的雙氧水的量，進而可控制反應速率．
（2）上述反應中二氧化錳的作用是催化作用．

15．有下列物質：①鎂；②汞；③硫；④氧化銅；⑤氫氧化鈉；⑥水；⑦氯酸鉀：⑧汽車尾氣：⑨液態空氣，其中屬于混合屬于混合物的有⑧⑨，屬于純凈物的有①②③④⑤⑥⑦，屬于單質的有①②③，屬于氧化物的有④⑥，屬于非金屬單質的有③．

14．用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末．置于石棉網上．往脫酯棉上滴水．可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來
（1）由實驗現象所得出的有關Na₂O₂和H₂O反應的結論是：a有氧氣生成；b：反應放出大量熱
（2）某學校研究性學習小組擬用右圖裝置進行實驗，以證明上述結論
①用以驗證結論a的實驗操作方法及現象是：打開活塞（或閥門）向試管內包有過氧化鈉的石棉網上滴幾滴水，用帶火星的木條靠近p處，如果木條復燃，則有氧氣生成，反之無氧氣生成
②用以驗證結論b的實驗操作方法及現象是：將導管q置于水槽中．再打開分液漏斗的開關，發現q處有氣泡放出．

13．小明在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
[探究目的]探究所得溶液的酸堿性．
[提出猜想]所得溶液可能呈酸性，也可能呈中性，還可能呈酸性．
[實驗驗證]

實驗操作	實驗現象	結  論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	若無色酚酞試液變紅色．	溶液呈堿性；
	若無色酚酞試液變不色．	溶液呈中性或酸性；

[分析與思考]
（1）用pH試紙可以粗略地測出溶液的酸堿度．
（2）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是OH^-（填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環境，小明對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入硫酸銅溶液，并發生了反應，直到不產生沉淀為止．然后過濾，把濾液倒入蒸發皿進行加熱蒸發溶劑，得到NaCl晶體．上述產生沉淀的化學方程式CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（3）若無色酚酞試液變不色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小明提出了以下方案：
方案一：取樣，加入Na₂CO₃溶液，若觀察到有氣泡產生，則所取的溶液呈酸性；若無明顯現象，則溶液呈中性．
方案二：取樣，加入鐵屑，若有大量氣泡產生，則所取的溶液呈酸性；該反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；若無明顯現象，則溶液呈中性．
方案三：…

12．如圖所示為實驗室常用的實驗裝置，請根據下圖回答問題．

（1）實驗室通常用稀鹽酸和石灰石反應制取CO₂，選用的氣體發生裝置和收集裝置分別是A和C（填序號），該反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）小明將B與C相連，用高錳酸鉀制取氧氣．實驗操作有：a．停止加熱；b．固定試管；c．將導管從水槽中取出；d．裝藥品和放棉花；e．加熱，收集氧氣．上述過程中缺少的一步操作是檢查裝置的氣密性，將該操作編號為f，則正確的操作順序是fdbeca．
（3）為證明CO₂能與水反應，可把產生的氣體通入E裝置中，則E中盛裝的試劑是（填名稱）紫色石蕊試液，寫出E中反應的現象紫色石蕊試液變紅．
（4）F裝置可用來測量生成的CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是防止二氧化碳溶于水并和水反應．

11．某同學在實驗室發現一沒有瓶塞的試劑瓶，里面裝有白色固體試劑，瓶上標簽已經嚴重腐蝕，看不清上面的字跡，但可以判斷里面所盛試劑由三種元素組成．為確定該白色固體的成分，他取少量該固體配成無色溶液A，然后進行了以下實驗：

（1）無色試劑B是酚酞（填名稱）．若無色溶液D中只含一種溶質NaCl（不考慮前面加入的B試劑），則無色溶液A中一定含有Na₂CO₃．
（2）寫出下列化學反應方程式：
①E+澄清石灰水→F：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
②無色溶液A中滴加澄清石灰水，生成物之一也是F：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
（3）上述兩個反應中屬于復分解反應的是B．
A．只有①B．只有②C．①②都是   D．①②都不是
（4）結合題目所給信息判斷：原試劑瓶內所盛白色固體可能是Na₂CO₃或NaOH．

10．Cu、Fe、Al、Ag、Au是生產生活中常用的金屬．下面是某學習小組關于這幾種金屬的學習交流．請你參與交流并回答下列問題：
（1）李明同學在對上述金屬分類時，他根據金屬的某種化學性質相同，將“Au、Cu、X”劃分為一類，你認為X是Ag．這樣分類的依據是不活潑金屬．
（2）請你寫出上述一種金屬與AgNO₃溶液反應的化學方程式Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂．
（3）用化學方程式表示冶煉鐵的化學原理3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，該反應中一氧化碳表現還原性．
（4）地殼中含量最多的金屬是Al，它與稀硫酸反應的化學方程式是2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．

9．如圖是某品牌礦物質水的標簽，則：
①用離子符號表示其中的一種金屬陽離子Mg²⁺，一種陰離子Cl^-．
②礦物質水主要成分是H₂O，請說出其中“2”的含義每個水分子中含有2個氫原子．
③硫酸鎂屬于鹽（選填：“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽”），寫出有硫酸鎂生成的一個化學反應方程式MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O．
④取少量該礦物質水，向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．請你利用試卷首頁“部分酸堿鹽溶解性表”所提供的信息，用化學方程式表示在礦物質水中生成白色沉淀的過程BaCl₂+MgSO₄═BaSO₄↓+MgCl₂．