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6．現在許多食品都采用密封包裝，但包裝袋中的空氣、水蒸氣仍會使食品氧化、受潮變質，因此一些食品包裝袋中需放入一些脫氧劑，以使食品保質期更長一些．
甲、乙、丙三同學為了探究“脫氧劑”的成分，從某食品廠的月餅包裝袋中取出“脫氧劑”一袋，打開封口，將其倒在濾紙上，仔細觀察，脫氧劑為灰黑色粉末，還有少量的紅色粉末．
提出問題：該脫氧劑中的灰黑色、紅色粉末各是什么？
猜想：甲同學認為：灰黑色粉末可能是氧化銅、紅色粉末可能是銅．
乙同學認為：灰黑色粉末可能是鐵粉，也可能還有少量的活性炭粉；紅色物質是氧化鐵．
丙同學認為：灰黑色物質可能是氧化銅、活性炭粉，紅色粉末可能是銅．
（1）你認為乙同學的猜想正確，其理由是因為鐵是化學性質較活潑的金屬，尤其是鐵粉顆粒小，常溫下更易與空氣中的氧氣、水蒸氣反應而生銹．
（2）設計一個實驗方案來驗證該同學對灰黑色粉末的猜想是正確的．請填寫以下實驗報告：

實驗步驟	預期的實驗現象	結論
①用磁鐵充分接觸濾紙上的脫氧劑粉末； ②將紅色物質放入小試管中，加入足量稀硫酸觀察現象．繼續滴加足量的NaOH溶液．	絕大部分黑色粉末被吸引 紅色物質溶解，溶液呈黃色，產生紅褐色沉淀	脫氧劑的成分是鐵粉 紅色物質是Fe203

（3）寫出B裝置中發生反應的化學方程式Fe₂0₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃十3H₂O；Fe₂（SO₄）₃+6NaOH═2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄．

5．將一張濾紙（組成元素為C、H、O）用FeCl₃濃溶液浸潤，在酒精燈上烘干后點燃，濾紙變黑、紅熱，最終轉化為黑褐色物質．針對該黑褐色物質，甲同學認為其中含有單質鐵；乙同學則認為不含單質鐵．為驗證各自的猜想，他們進行了如下探究：
（1）甲同學將黑褐色物質放入稀鹽酸中，發現有連續的微小氣泡產生．如果黑褐色物質中含有單質鐵，則反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
（2）乙同學提出疑問：（1）中實驗產生的氣泡也可能是濾紙碳化后吸附的空氣．為此，甲同學又做了（1）中實驗的對比實驗：將該黑褐色固體加入蒸餾水中，觀察到有微小氣泡產生，但很快停止．證明（1）中實驗產生的連續的微小氣泡是由鐵與稀鹽酸反應產生的氫氣．
（3）通過以上探究，乙同學贊同甲同學的觀點，在甲同學的啟發下，乙同學提出了另一種證明黑褐色物質中含有單質鐵的方法：將黑褐色物質放入硫酸銅溶液中，觀察到有紅色固體析出現象，說明其中含有單質鐵．
已知草酸（H₂C₂O₄）加熱時在濃硫酸的作用下會發生分解反應，某化學興趣小組對其分解產物進行了如下探究．
提出猜想
（1）分解產物是一氧化碳和水蒸氣的混合物．
（2）分解產物是二氧化碳和水蒸氣的混合物．
（3）分解產物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的混合物．
你認為合理的猜想是（3）（選填序號），依據是質量守恒定律．
【查閱資料】
（1）濃硫酸具有脫水性，可以將有機物中的氫、氧元素按水的組成脫去．
（2）白色的無水硫酸銅遇水會變為藍色．
（3）堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物．
【進行實驗】為了檢驗草酸的分解產物的成份，該小組同學將草酸的分解產物通過圖所示的裝置（部分夾持儀器已略去）．

（1）裝置A中無水硫酸銅變藍，裝置B中澄清石灰水變渾濁，證明草酸分解產生了H₂O和CO₂．
（2）裝置D的作用是檢驗CO₂是否已被完全除去
（3）證明草酸分解產生了一氧化碳的現象應包括D中澄清石灰水未變渾濁，E中固體由紅色變為黑色，F中澄清石灰水變渾濁．
（4）裝置B中發生反應的化學方程式為；裝置E中發生反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
【得出結論】草酸分解的化學方程式為H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;濃H_{2}SO_{4}\;}}{△}$H₂O+CO₂↑+CO↑．
【反思與評價】從環保角度考慮，上述實驗的不足之處是裝置F后缺少尾氣處理裝置．

4．用久置的鎂條做實驗時，需要用砂紙把表面的灰黑色抽打磨掉，直到露出光亮的銀白色．實驗小組同學對鎂條表面“灰黑色外衣”的成分進行如下探究．
提出問題：鎂條表面“灰黑色外衣”的成分是什么？
查閱資料：
Ⅰ．是鎂與空氣中的氧氣反應生成的氧化鎂．
Ⅱ．是鎂與空氣中的二氧化碳反應生成的黑色碳單質．
Ⅲ．根據銅銹的成分是堿式碳酸銅，推測鎂條表面的“灰黑色外衣”是鎂在潮濕的空氣中生銹得到的堿式碳酸鎂．
同學們經討論，從顏色上否定了只含有氧化鎂，因為氧化鎂是白色的．
查閱資料：
①堿式碳酸鎂的性質有：受熱可分解；常溫下能與稀硫酸反應．
②白色的硫酸銅粉末遇水能變為藍色．
③碳不與稀硫酸反應，但與濃硫酸在加熱條件下能反應并生成CO₂、SO₂和H₂O．同學們認為碳與濃硫酸反應生成三種產物的共同點是都屬于氧化物（答出一點即可）． 
進行實驗：
（1）同學們用久置的鎂粉進行了如下實驗．

實 驗 裝 置
實 驗 現 象	①無水硫酸銅粉末逐漸由白色變為藍色 ②澄清石灰水變渾濁
結 論	久置的鎂粉中除鎂元素外，還含有的元素是C、H、O 久置的鎂粉中含有堿式碳酸鎂

（2）同學們發現，經加熱一段時間后，試管中鎂粉會突然“噗”地燃燒起來，出現紅熱，很快停止，并有黑色固體粘附在試管壁上．
①將試管取下，冷卻后加入足量稀硫酸，大部分固體溶解，并有氣泡出現，但黑色固體沒有消失．請寫出有氣體生成的一個反應化學方程式Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑．
②將實驗①試管中的混合物進行過濾（填操作名稱），除去其中溶液，向黑色固體中加入濃硫酸，加熱．黑色固體全部溶解，得澄清溶液并伴有刺激性氣味的氣體產生．
實驗（2）說明，鎂在CO₂中可以燃燒，生成了碳單質．
實驗結論：
綜合上述實驗現象，實驗小組認為鎂條表面“灰黑色外衣”中含有碳和堿式碳酸鎂．
反思與評價：
有的同學提出，實驗（2）不足以證明鎂條表面“灰黑色外衣”中含有碳，他的理由是久置的鎂條是放置在常溫下的空氣環境中，實驗（2）是將鎂粉在加熱且有二氧化碳生成的環境中．

3．工業上用氨氣制取硝酸，工業流程如圖：
①4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$ 4NO+6H₂O
②2NO+O₂═2NO₂
③3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
（1）上述反應涉及的物質中，屬于氧化物的有3種．
（2）反應②的基本反應類型為化合反應．
（3）制取硝酸過程中可循環使用的物質是NO．

2．根據如表回答問題．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 （g/100g水）	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）40℃時，氯化鈉固體的溶解度是36.6g/100g水．
（2）60℃時在100g水中加入100g硝酸鉀固體，充分溶解后所形成的溶液是不飽和 溶液（“飽和”或“不飽和”）．
（3）將上述（2）中溶液降溫到20℃時，析出的晶體質量是68.4g．
（4）工業上將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液（兩者均己達到飽和）冷卻至室溫，析出晶體．
①析出的晶體中主要物質是硝酸鉀；
②關于剩余溶液．下列說法正確的是C；（填序號）
A．只含氯化鈉，不含硝酸鉀，且氯化鈉達到飽和
B．含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且只有氯化鈉達到飽和
C．含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且兩者都達到飽和
D．含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且只有硝酸鉀達到飽和
（5）20℃時，將20克氯化鈉溶解在80克水中，應至少蒸發24.4克（精確到0.1g）水才能配成飽和溶液．蒸發時要用到玻璃棒，其作用是加快蒸發速度防止液體局部過熱而使液滴飛濺．

1．如表有關“物質一性質一用途”的敘述中，用途與性質不相關的是（　　）

序號	物質	性質	用途
A	一氧化碳	還原性	冶煉金屬
B	氧氣	助燃性	醫療急救
C	氮氣	穩定性	食品防腐
D	干冰	升華時吸收熱量	制冷劑

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．下列有關催化劑的說法正確的是（　　）

	A．	二氧化錳可以使過氧化氫在較低溫度下迅速分解產生氧氣
	B．	催化劑只能加快反應速率，而不能減慢反應速率
	C．	二氧化錳在完全催化后，就失去了催化作用
	D．	加入二氧化錳可使過氧化氫產生更多氧氣

1．下列物質的用途與它的物理性質有關的是（　　）
①氮氣做燈泡的保護氣；②用鋁制作電纜線；③用氧氣做助燃劑；④用碳做燃料；⑤用大理石鋪地面．

A．

①②③④

B．

①③⑤

C．

②⑤

D．

②④⑤

20．取某鋼樣ag，放在氧氣中灼燒，共得到2gCO₂，則該鋼樣中碳的質量分數為多少？

19．水是萬物之基，下列“水”可看作純凈物的是（　　）

A．

自來水

B．

礦泉水

C．

護城河水

D．

冰水