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18．“毒膠囊”泛指利用由工業皮革廢料為原料生產的含重金屬鉻（Cr）超標的膠囊，其中含有可能引起人體腎傷害的+6 價的鉻．下列鉻的化合物中鉻呈+6 價的是（　�。�

A．

Cr2（SO4）3

B．

Cr2O3

C．

K2Cr2O7

D．

Cr（OH）3

17．為了探究“水的凈化”過程，我校九（1）班實驗小組從東沙河中取了水樣，觀察到：水樣渾濁，懸浮有固體小顆粒，散發出淡淡的魚腥味．現對水樣進行如下處理：
（1）向水樣中加入明礬攪拌溶解，加入明礬的目的吸附雜質，使其沉淀，靜置一段時間后，進行過濾（填操作名稱），除去水樣中固體小顆粒，再向水樣中加入活性炭，利用其吸附性除去水樣中的顏色和異味，該過程屬于物理變化（填“物理”或“化學”），此時得到澄清透明無色無味的水，這種水是混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）這樣得到的自來水是硬水還是軟水？請你設計實驗進行檢驗．（簡要寫出實驗步驟現象和結論）

步驟	現象	結論
取少量水樣注入燒杯，加入肥皂水攪拌	如果有較多的浮渣出現	是硬水

16．生活中處處有化學，通過學習已經知道：
①大理石（CaCO₃）中金屬元素的名稱是鈣，3個該金屬離子符號是3Ca²⁺．
②可用于洗滌油污的Na₂CO₃水溶液呈堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性“）．
③活性炭作為家用冰箱除味劑，是因為它具有吸附作用．
④NH₄NO₃（硝銨的主要成分）和（NH₄）₂SO₄（肥田粉的主要成分）均屬于鹽（填“酸”、“堿”或“鹽”）．
⑤天然氣里的甲烷（CH₄）中碳元素的質量分數是75%．
⑥蚊子體內含有甲酸，被蚊子叮咬后可涂肥皂水止癢，則室溫時肥皂水的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．

15．燒杯中有CaCl₂與稀HCl的混合溶液50.0g，向燒杯中逐漸加入10.0% Na₂CO₃溶液，所得溶液的質量與所滴加Na₂CO₃溶液質量關系如圖（不考慮生成氣體在溶液中的溶解和其他物質的揮發）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應產生CO24.4g
	B．	c點溶液的pH＞7
	C．	b點時燒杯中物質的總質量為148.8g
	D．	a到b過程中，溶液中NaCl的質量分數在不斷增大

14．如圖是實驗室常見的制取氣體的裝置：

（1）寫出儀器名稱：①試管②酒精燈③集氣瓶④水槽
（2）實驗室采用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口還要放一團棉花，目的是防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管．該反應的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）采用裝置B制取氧氣時，其試管中應放的藥品是過氧化氫、二氧化錳，該反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）收集氧氣可以選擇裝置C或D，原因是氧氣不易溶于水、氧氣密度比空氣大．

13．下列物質的用途，與該物質的化學性質有關的是（　　）

	A．	用氫氣填充探空氣球		B．	用金剛石切割玻璃
	C．	用干冰進行人工降雨		D．	用鹽酸除去鐵銹

12．實驗室制取氣體時所需的一些裝置如圖所示，請回答下列問題：
（1）指出標號儀器的名稱：
a分液漏斗、b錐形瓶、c集氣瓶；
（2）實驗室里用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，你選擇的發生裝置是A，你選擇的收集裝置是C（或D）；
（3）選擇氣體收集方法時，氣體的下列性質：①顏色；②密度；③溶解性；④可燃性，必須考慮的是②③（填序號）；
（4）MnO₂在該反應中可以重復使用，理由是其質量和化學性質不變；
（5）某同學在觀察到錐形瓶有大量氣泡時，開始用C裝置收集氧氣，過一段時間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃，你認為可能原因是：過氧化氫溶液從分液漏斗導入到錐形瓶后，未關閉活塞或裝置氣密性不好．

11．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[化學式為Ca（ClO）₂和氯化鈣，可用作漂白劑和作消毒劑．漂白粉中的有效成分是次氯化鈣，漂白的原理是次氯化鈣在空氣中與CO2和H2O發生反應，生成了碳酸鈣和次氯酸[HClO]；次抓酸是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩定，具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色．
（1）次氯酸在常溫下分解，反應為2HClO=2HCl+O₂↑．某瓶次氯酸溶液放置一段時間后，溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）．
（2）在漂白粉中滴加鹽酸，會發生復分解反應從而加快漂白的速率．寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式Ca（ClO）₂ +2HCl=2HClO+CaCl₂．
（3）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質，某同學設計了下列探究實驗．
【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質？
【猜想】猜想l：該漂白粉未變質，固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂
猜想2：該漂白粉部分變質，固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃．
猜想3：該漂白粉全部變質，固體成分為CaC1₂、CaCO₃．
【實驗探究】限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管等、帶導管的單孔塞．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量樣品于試管中，加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，把導管插入盛有石灰水的試管中；	有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁	猜想2成立
②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液	品紅溶液褪色

10．如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）．

試根據題目要求，回答下列問題：
（1）若用鐵粉和稀鹽酸（鹽酸具有揮發性）反應制取并收集干燥的氫氣．
①制取并收集干燥的氫氣所選儀器的連接順序為ABCE（填寫儀器序號字母）．
②進行實驗前，首先要做的一步工作是檢查裝置的氣密性．
（2）小明同學欲用一氧化碳氣體（含少量二氧化碳和水蒸氣）測定10克不純氧化銅樣品的純度（雜質不參與反應），并驗證反應中氣體生成物的性質．所選儀器的連接順序為：B₁→C→D→B₂．
①寫出裝置B₁中發生反應的化學方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
②裝置D中觀察到的實驗現象是黑色固體變為紅色固體．
③假設實驗結束后，測得B₂裝置的質量比反應前增加了4.4克，由此推算出裝置D中固體的質量減少了
1.6克．
④小明同學的設計方案有一明顯的不足，這樣操作可能造成的后果是未反應的CO會污染空氣．

9．溶液所具有的特征是（　�。�

A．

透明的

B．

無色的

C．

均一穩定的

D．

純凈的