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8．下列描述屬于物理變化的是（　�。�

	A．	液氧是淡藍色的
	B．	藍色的硫酸銅晶體受熱變成白色粉末
	C．	渾濁的石灰水過濾后變為澄清溶液
	D．	水在通電條件下產生氣泡

7．KClO₃和MnO₂的混合物20g充分加熱后，剩余固體物質的質量為15.2g求原混合物中MnO₂的質量分數．

6．如圖是實驗室常見的制取氣體的裝置：

（1）寫出儀器名稱：①試管，②酒精燈，③集氣瓶，④水槽．
（2）實驗室采用裝置A制取氧氣時，其試管中應放的藥品是高錳酸鉀，試管口還要放一團棉花，目的是防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管．
（3）采用裝置B制取氧氣時，其試管中應放的藥品是過氧化氫、二氧化錳，所發生反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）收集氧氣可以選擇裝置C或D，原因是氧氣不易溶于水，氧氣密度比空氣大．
（5）某同學收集完畢，先停止加熱再將導管移出水面，你預測這種操作會引起什么后果水槽中的水倒吸入熱的試管，引起試管炸裂
（6）以下是實驗步驟，將步驟的序號按正確的先后次序排列為BDFAEGC．
A、點燃酒精燈加熱  B、檢查氣密性  C、熄滅酒精燈 D、向試管中裝入藥品
E、收集氣體   F、將試管固定在鐵架臺上  G、從水中撤離導管．

5．如圖所示是一瓶用排水法收集好的無色氣體．據此，（除無色外）請你寫出與這種氣體相關的物理性質．

4．根據你對CO和CO₂的了解回答下列問題．
（1）CO和CO₂都是碳的氧化物，由于一氧化碳和二氧化碳的分子構成不同，所以它們的化學性質不同，如CO₂能與水反應，而CO不能；CO有可燃性，而CO₂沒有．
（2）自然界CO₂的來源途徑有動植物呼吸（任寫一點）；海水能吸收CO₂可能是因為二氧化碳能溶于水，且能和水反應．
（3）任何物質都有兩面性，CO₂對人類的正面影響是促進植物光合作用等，不利影響有溫室效應 等．（任寫一點）

3．用化學知識回答：
（1）用石灰漿粉刷墻壁后的室內放置一燃燒的煤爐，可使墻壁迅速硬化，同時墻壁上會出現一些水珠，其原因是（用化學方程式表示）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）如果煤炭長期密集地堆放，可能會因緩慢氧化導致溫度升高而自燃；當大量堆積的煤發生燃燒時，滅火的最好方法是用沙或石棉等方法隔絕空氣．（寫一種）
（3）汽車的尾氣管中裝有金屬鉑、鈀的合金網，目的是將汽油燃燒時產生的有害氣體CO、NO轉變為CO₂和N₂，那么這些金屬在反應中起的作用是催化作用．

2．根據如圖五種粒子的結構示意圖，回答問題：

（1）A-E共能表示3種元素．
（2）其中屬于穩定結構的有（填序號，下同）CD；屬于陰離子的是C．
（3）E 所示的是金屬元素（填“金屬元素”，“非金屬元素”）的原子，其核外有3個電子層，最外層有1個電子．

1．【提出問題】蔗糖是我們生活中經常接觸的一種食品，你是否想過蔗糖是由哪些元素組成的呢？
【猜想】生活中，我們偶爾會看見蔗糖在鍋里加熱過長會變成黑色，因此，小明猜想蔗糖中含碳元素，或許還有其他元素，如氫元素等．
【收集資料】小明、小強在圖書館查到以下資料：
（1）蔗糖屬于有機化合物，有機化合物一般可以燃燒，受熱易分解，這屬于有機化合物的化學性質（填“物理”“化學”）；
（2）化學反應的本質是分子分裂成原子，原子重新組合成新分子，新分子構成新的物質，因此在化學反應前后，元素的種類不變（填“變多”“不變”“變少”）．
【設計實驗】小明、小強分別設計了如下方案進行實驗探究：
小明：將蔗糖在空氣中點燃．單獨點燃蔗糖不易燃燒，但在蔗糖中摻入少量煙灰，蔗糖就很容易被點燃．分別用干燥的玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，觀察現象．
小強：將蔗糖放在一密閉的容器中加強熱，觀察現象．
【現象與結論】小明實驗觀察到的現象為：玻璃片上有水珠，澄清的石灰水變渾濁．
小強觀察到的現象為：容器底部有黑色物質，容器壁上有水珠．
結論：蔗糖是由C、H、O三種元素組成的．
【反思與評價】小明實驗中煙灰可能起催化作用．兩個實驗方案中你會選擇哪一個？為什么？小強的，因為小明的方案不嚴密，不能確定氧元素是否存在．

20．南南同學看到“好想你”紅棗袋中裝有一袋防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標簽如下圖所示．南南和北北對這包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設計如下實驗進行探究．

【提出問題】久置固體的成分是什么？
【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發生反應生成氯化亞鐵．
【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃．
【實驗探究】南南同學的方案：（2分）

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸．	固體逐漸消失，有無色氣體產生，得到淺綠色溶液．	固體中一定含有Fe，一定不含Fe2O3．

北北同學認為南南同學的實驗并不能得出一定不含Fe₂O₃的結論，理由是氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色，并設計如下實驗方案繼續驗證．

（1）步驟①樣品用磁鐵吸引前需經過研碎，其中研碎的目的是增大接觸面積，使反應充分．
（2）步驟②中固體溶解時放出大量熱，由此可以判斷固體一定含有CaO．寫出該過程中的化學方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（3）步驟③中反應的化學方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
北北同學對濾渣B又進行探究．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取濾渣B于試管中，加入適量稀鹽酸 ②生成的氣體通入澄清石灰水	①有氣泡冒出 溶液變為黃色②該溶液變渾濁．	固體中一定含有CaCO3和Fe2O3．

【實驗結論】綜合上述實驗及所給數據，該久置固體中一定含有的物質是Fe、Fe₂O₃、CaO、CaCO₃．

19．如圖是氧化沉淀法生產復印用Fe₃O₄粉的工藝流程圖，根據要求回答問題．

（1）鐵的另兩種常見氧化物的化學式是Fe₂O₃、FeO．
（2）副產品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產品的操作順序是b→c→a（填序號）．
a．過濾    b．加熱濃縮    c．冷卻結晶    d．晶體加熱至完全失去結晶體
（3）通空氣時的化學方程式是4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，由沉淀M獲得Fe₃O₄的過程中發生的反應為Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂O，控制“一定量空氣”的目的是防止氫氧化亞鐵全部被氧化為氫氧化鐵．
沉淀M中Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的最佳質量比為45：107．