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18．小明通過實驗定量測定廚房中白醋里醋酸的含量．
【實驗原理】
在一定量的待測酸的溶液中逐滴加入已知質量分數的氫氧化
鈉溶液，直到酸堿正好完全反應．根據滴加的氫氧化鈉溶液的多少就可以求出待測酸溶液的溶質質量分數．
【實驗步驟】
①取12.0mL白醋（密度近似為1.0g/mL），倒入反應容器中，加入20mL蒸餾水稀釋．
②量取45.0mL溶質質量分數為1.0%的氫氧化鈉溶液（密度近似為1.0g/mL），逐滴滴加該氫氧化鈉溶
液到稀釋后的白醋中，同時不斷地攪拌反應容器中的溶液．滴至恰好完全反應，剩余氫氧化鈉溶液5.0mL．
【交流反思】
（1）在實驗步驟①中，加適量水稀釋白醋，對實驗結果無影響，是因為沒有影響．因為中和反應發生時是酸溶液中的溶質與堿在發生反應，水并沒有參與反應．
（2）在實驗步驟②中，確定醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應的方法是實驗前向醋酸中滴數滴酚酞試劑，當加入堿液體且過量一滴的時候，就可以看到溶液變成紅色，說明醋酸和氫氧化鈉已完全中和．
（3）測定過程中，溶液的pH隨所滴加的NaOH溶液體積的變化而變化的．下列曲線中，符合上述實驗
的是C．

【數據處理】根據實驗數據，可知白醋里醋酸的含量．
【拓展延伸】氫氧化鈉和醋酸的反應生成鹽和水，是中和反應，小明推理得出：有鹽和水生成的反應都
是中和反應，請舉例說明小明推理的正誤：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．（用化學方程式來表示）

17．如圖所示，向盛有紅棕色的集氣瓶中投入幾塊木炭，根據你所學到的知識預測將會出現的現象，并解釋出現此種現象的原因？同時想一想漏斗的作用是什么？

16．如圖所示三種物質的物理性質有差異（填“有”或“無”）．你在初中化學中先后接觸到以下幾組物質：O₂和O₃；紅磷和白磷；金剛石、石墨和C₆₀．由此可以得出的結論是同種元素可形成不同單質．

15．中國科學技術大學科學家在440℃和高壓下，利用金屬鈉與二氧化碳作用得到了金剛石（化學式為C）和碳酸鈉（Na₂CO₃），且金剛石的顆粒有望達到寶石級大小，它將給天然金剛石開采業帶來極大挑戰．下列說法正確的是（　　）

	A．	金剛石是一種金屬單質		B．	該反應是化合反應
	C．	該反應中生成了新的原子		D．	反應前后元素種類沒有變化

14．關于碳的幾種單質的說法中，錯誤的是（　　）

	A．	活性炭可用作防毒面具
	B．	鉛筆芯主要是由鉛和少量碳粉制成的
	C．	璀璨奪目的天然鉆石是由碳元素組成的
	D．	要打開長期未用而難開啟的鐵鎖，可在鎖孔中加入少量鉛筆芯粉末作潤滑劑

13．某學生用A、B、C、D四種元素組成的化合物AD、BAC、BCD經過一系列十分復雜的化學反應，制造出人類現還未知的物質X．該學生在科技新聞發布會上說：“我制造出了一種新元素X．”該學生的話錯誤（填“正確”或“錯誤”），理由是什么？

12．請寫出下列反應的化學方程式：
（1）雙氧水與二氧化錳混合2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（2）硫在氧氣中燃燒S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂
（3）氧化汞加熱分解2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑
（4）水在通電條件分解：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

11．用質量守恒定律解釋下面現象：氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物m克加熱后不久，剩n克固體殘留物，m與n的關系是m＞n（m≥n，m≤n，m＞n，m＜n），簡單解釋原因由于在二氧化錳存在的條件下，加熱時氯酸鉀受熱分解，產生氧氣逸出，體系的總質量減小，減小的值等于生成氧氣的質量．

10．A克MnO₂和3A克KClO₃混合加熱制取氧氣，至不再產生氣體為止．冷卻后稱得剩余物質為B克，則產生氧氣為4A-B克．

9．在3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄反應中：
（1）反應物是鐵和氧氣．
（2）每168份質量的鐵和64份質量的氧氣化合為232份質量的四氧化三鐵．