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13．從C、H、O、N、S、Na、Ca、Fe、Mn、K等10種元素中選擇恰當的元素，用離子符號、化學式或化學方程式按下列要求填空：
（1）有機物中必含的元素C；空氣中含量最多的氣體N₂；氨分子NH₃；硫酸鈉中的陰離子SO₄^2-；改良酸性土壤時常用的一種堿Ca（OH）₂；用于制作饅頭的鹽是Na₂CO₃；食品包裝中常用的干燥劑是CaO．
（2）在氧氣中燃燒時產生藍紫色火焰的反應S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂．
（3）實驗室加熱紫黑色晶體制取氧氣2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

12．如圖是某空間站能量轉化系統局部示意圖，其中水電解系統及燃料電池系統中的溶液均采用KOH溶液．下列有關說法錯誤的是（　　）

	A．	燃料電池系統產生的能量實際上來自于水
	B．	水電解系統實現由電能到化學能的轉化，燃料電池系統實現由化學能到熱能的轉化
	C．	水電解系統中的溶液采用KOH溶液，是為了增強水的導電性
	D．	該能量轉化系統中的水可以循環使用

11．除去下列各組物質中的雜質，所用試劑和方法均正確的是（　　）

	物  質	雜  質	除雜所用試劑和方法
A	H2	HCl氣體	先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸
B	NaOH溶液	Ca（OH）2溶液	先加入過量的Na2CO3溶液，再過濾
C	CO2氣體	CO氣體	通過灼熱的CuO
D	CaO固體	CaCO3固體	加入適量的稀鹽酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．Fe₂O₃、FeO、Fe₃O₄的固體混合粉末10.00g，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬鐵ag，將生成的CO₂氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產生15.00g白色沉淀，則a的數值為（　　）

A．

7.24

B．

7.60

C．

5.20

D．

7.80

9．下列實驗操作正確的是（　　）

A．

稱量固體

B．

量取9.5mL液體

C．

稀釋濃硫酸

D．

滴加液體

8．隨著日本福島核電站放射性碘泄漏，碘這種元素被人們所認知．如圖是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結構示意圖．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	碘的相對原子質量為126.9，原子核內質子數為53
	B．	碘原子核外共有53個電子，最外層有7個電子
	C．	碘元素屬于非金屬元素，碘原子在化學反應中容易得到電子
	D．	碘鹽中含有碘酸鉀（KIO3），可以用淀粉檢驗碘鹽中是否含碘元素

7．下列有關物質的用途主要是由其物理性質決定的是（　　）

	A．	干冰用于人工降雨		B．	氧氣用于醫療急救
	C．	氫氧化鎂用于中和胃酸		D．	氮氣用作保護氣

6．下列現象和做法，僅涉及物理變化的是（　　）

	A．	酸雨侵蝕 雕塑		B．	世博會開幕燃放煙花
	C．	電解水探究水的組成		D．	相互劃刻比較硬度

5．化學調研小組的同學用氫氧化鈉和稀鹽酸探究中和反應，請你參與以下探究：
（1）甲組同學取少量的氫氧化鈉溶液于燒杯中，用酸度計測得該溶液的pH＞（選填“＜”、“＞”或“=”）7，同時插入一支溫度計，測量溶液的溫度（如圖所示）．用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，邊滴加邊攪拌．此時可觀察到的現象是：酸度計上顯示的數據逐漸減少（選填“增大”、“減少”或“不變”，下同），溫度計上顯示的數據逐漸增大．由此可知，酸和堿的中和反應屬于放熱（選填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）乙組的同學改用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應來探究中和反應中能量的變化情況，你認為該方案合不合理，理由是不合理，氫氧化鈉固體溶于水時也放熱．
（3）丙組同學用另外一瓶氫氧化鈉溶液進行實驗時，當往燒杯中滴加稀鹽酸時，發現有少量的氣泡冒出，小組同學討論后一致認為其原因可能是氫氧化鈉溶液已經變質，為了除去氫氧化鈉溶液中變質產生的碳酸鈉，你認為可選用下列物質中的B（填序號）．
A．稀鹽酸        B．氫氧化鈣溶液        C．氯化鈣溶液        D．氯化鈉溶液
（4）丁組同學借助酚酞試液來判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生中和反應時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發現忘記了滴加酚酞試液．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，小組的同學從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他們得出了“兩種物質已恰好完全中和”的結論．你認為他們得出的結論是否正確？理由是：否，當鹽酸過量時，酚酞也不變色．
請你幫助該小組同學設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：

實驗方法	可能觀察到的現象	結論

（5）實驗室現有一瓶久置的20%的氫氧化鈉溶液100g．某同學取該溶液的1/10于錐形瓶中，滴加1-2滴酚酞試液，然后滴入稀鹽酸，邊加邊振蕩．當反應恰好完全時，用去稀鹽酸的體積為17.40mL．已知：常溫下，所用稀鹽酸的密度為1.05g/cm³．
計算所用稀鹽酸的溶質質量分數．（計算結果精確到1%）

4．某校化學興趣小組的同學對敞口放置的固體燒堿的變質程度開展了探究．
寫出燒堿發生變質反應的化學方程式：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
為確定固體混合物中碳酸鈉的質量分數，他們設計了如下幾種不同的實驗方案：
【方案一】氣體分析法．
（1）如圖1所示（鐵夾夾持的儀器是理想無摩擦注射器），把X g的混合物與足量稀硫酸反應后，測定產生的CO₂氣體的體積．檢查該裝置的氣密性的方法是將分液漏斗的活塞關閉，將注射器的活塞向外拉，松開后活塞回到原處，說明裝置氣密性良好．

（2）有同學提出以圖2代替圖1中的收集裝置，則所測CO₂氣體的體積偏小（填“偏大”、“偏小”、“不變”），理由是CO₂能溶于水且與水反應，你的改進方案是在水面上覆蓋一層植物油；廣口瓶內原有的空氣對實驗結果沒有（填“有”或“沒有”）影響．
（3）也有人用圖3裝置測定CO₂的質量 （堿石灰的成分是CaO和NaOH的混合物）．則圖3實驗裝置主要存在哪些缺陷？這些缺陷對實驗結果有何影響？（選1點填入下表）

主要缺陷	對實驗結果的影響

【方案二】沉淀分析法．

（1）“操作1”的名稱是過濾．
（2）確定BaCl₂溶液是否過量的方法是取過濾后的溶液，加入稀硫酸，產生白色沉淀．
（3）導致測定的結果偏大的原因可能是沉淀洗滌不干凈．