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20．請用化學式填空：
（1）金屬活動順序中，最活潑的金屬是K，人體中含量最高的金屬元素是Ca，應用最廣泛的金屬是Fe，香煙盒中的金屬紙是Al，燈泡中的金屬絲是W，血壓計中的金屬是Hg．
（2）2個銅離子2Cu²⁺，硫酸鋁Al₂（SO₄）₃，+2價的鈣元素$\stackrel{+2}{Ca}$．

19．有X、Y、Z三種金屬，將它們分別放入鹽酸和含X的鹽溶液中，發現在Y的表面既有氣泡又有X析出，Z無現象，則這三種金屬的活動性順序是（　　）

A．

X＞Y＞Z

B．

Y＞X＞Z

C．

Y＞Z＞X

D．

Z＞Y＞X

18．下列物質中，鐵元素化合價最低的是（　　）

A．

Fe

B．

Fe2O3

C．

Fe（OH）3

D．

FeS

17．煤、石油、天然氣等能源在地球上已探明的蘊藏量是有限的，從人類目前利用這些能源的消耗速度估算，石油和天然氣不過幾十年，煤不過一百年就會消耗盡．因此，進一步開發利用新能源已顯得十分迫切．
氫氣是一種高效而無污染的理想能源，下列（1）--（6）是某化學小組的學生查閱資料歸納的工業上制取氫氣的方法，其中包括正在研發的方案．
（1）電解法：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（2）甲烷轉化法：CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO↑+3H₂↑
（3）水煤氣法：C+H₂O$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$CO↑+H₂↑
（4）碳氫化合物熱裂法：CH₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$C+2H₂↑
（5）設法將太陽光聚焦產生高溫使水分解：2H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（6）尋找高效催化劑使水分解產生氫氣
如果將來人類廣泛使用氫氣作為能源，那么上述6種方法中你認為可行的且很有發展前途的方法是哪幾種？并逐步說明理由．

16．隨著世界人口的增長，人類對糧食的需求量不斷增大．俗話說，“莊稼一枝花，全靠肥當家．”請根據所學的知識，回答下列問題：
（1）農作物生長過程中，需求量最大的三種營養元素是氮、磷、鉀（填元素名稱）．
（2）某農民準備配制一種復合肥50kg，該復合肥中含NH₄Cl、NH₄H₂PO₄和K₂SO₄的質量比為1：2：2，則需要NH₄H₂PO₄的質量為20kg，該復合肥中氮元素的質量分數為17.9%．
（3）請寫出鑒別NH₄Cl和K₂SO₄這兩種化學肥料的操作方法及實驗現象：方法一：分別取少量兩種化肥，放在鐵片上灼燒，若冒煙的是NH₄Cl，無此現象的是K₂SO₄．
方法二：分別取少量兩種化肥于兩支試管中，然后再加入蒸餾水，配成溶液，并分別滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀產生的是K₂SO₄，無此現象的是NH₄Cl．
方法三：分別取少量兩種化肥于兩支試管中，然后再加入熟石灰，加熱，有刺激性氣味氣體放出的是NH₄Cl，無此現象的是K₂SO₄．．

15．生活中常常有這樣的現象：一件普通的鐵器，如不精心保管便會生銹：若不引起注意，銹斑蔓延開來，就會吞噬整個鐵器，使之變為廢物，人們稱這種現象為“銹吃鐵”．請用有關科學知識解釋“鐵生銹”與“銹吃鐵”的原因．

14．某學校課外活動小組，對本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進行了測定．取廢水50g，用2%的氫氧化鈉溶液進行中和，當溶液pH=7時，用去氫氧化鈉溶液20g．計算廢水中鹽酸的溶質質量分數．

13．通過學習堿的性質，我校化學興趣小組的同學對實驗室的“氫氧化鈣是否變質以及變質的程度”展開了探究活動，請你一同參與：
（1）提出問題：氫氧化鈣是否變質？
（2）猜想與假設：同學們經過討論認為樣品存在三種可能情況：沒有變質；部分變質；完全變質．
（3）實驗探究：

實驗步驟及操作	實驗現象	實驗結論
取樣于試管中，加入足量蒸餾水振蕩，靜置 ①取上層清液，滴入無色酚酞試液 ②倒去上層清液，再向試管中注入稀 鹽酸	①無色酚酞試液變紅 ②有大量的氣泡冒出	部分變質
	①無色酚酞試液不變紅 ②有大量的氣泡冒出	全部變質
	①無色酚酞試液變紅 ②沒有氣泡產生	沒有變質

（4）小結與思考：
①小蔓同學根據上述實驗方案進行實驗，確定該樣品已部分變質，請寫出實驗中反應的化學方程式Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
②氫氧化鈣俗稱熟石灰，它的水溶液在實驗室通常用來檢驗二氧化碳氣體．

12．小林在涼拌紫卷心菜時，加入一些食醋，發現紫卷心菜變紅了，激發了他的探究欲望，特邀你協助完成下列活動與探究．
【提出問題】紫卷心菜等植物的汁液能作酸堿指示劑嗎？
【實驗探究】取紫卷心菜、牽牛花的花瓣、胡蘿卜，分別在研缽中搗爛，加入酒精（乙醇與水的體積比為
1：1）浸泡，用紗布將浸泡出的汁液擠出，分別加入到蒸餾水、稀酸溶液和稀堿溶液中，有關顏色變化情況如表：

汁液	在不同液體中的顏色變化
	蒸餾水	稀酸溶液	稀堿溶液
紫卷心菜	藍紫色	紅色	綠色
牽牛花	紫色	紅色	藍色
胡蘿卜	橙色	橙色	橙色

【得出結論】胡蘿卜的汁液不能做酸堿指示劑．
【拓展應用】小林用上述的牽牛花汁液來測定某雨水樣品的酸堿性，發現牽牛花汁液呈紅色．則該雨水呈酸性（選填“酸”或“堿”或“中”）．
【反思與評價】小林發現，上述汁液無法測出溶液的酸堿度，小王你告訴他，在實驗室測溶液的酸堿度常用pH試紙，具體操作方法是用玻璃棒蘸取待測液涂在pH試紙上，然后與標準比色卡對照，讀出pH即可．

11．實驗室新購進一批濃硝酸，化學興趣小組為研究該試劑的保存方法，開展相關探究，請根據要求回答問題：
（1）打開盛裝濃硝酸的試劑瓶，立即觀察到瓶口有白霧產生．
據此可知，濃硝酸具有揮發性（填一條物理性質）．為
進一步證明濃硝酸具有該性質，興趣小組設計如下裝置（脫脂棉團因噴有稀氫氧化鈉與酚酞混合液而呈紅色）進行實驗，實驗過程中將觀察到的現象是棉花由紅色變為白色，發生反應的化學方程式為HNO₃+NaOH═NaNO₃+H₂O．
（2）將少量濃硝酸置于試管中，采用強光照射或者稍加熱，立即觀察到溶液上方有紅棕色氣體產生．據此現象可推知濃硝酸具有不穩定性（填一條化學性質）．
（3）通過上述兩個實驗可知，實驗室保存濃硝酸的方法是避光避熱，密封保存．