Question

14．某學校課外活動小組，對本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進行了測定．取廢水50g，用2%的氫氧化鈉溶液進行中和，當溶液pH=7時，用去氫氧化鈉溶液20g．計算廢水中鹽酸的溶質質量分數．

Answer 1

分析 根據NaOH和HCl反應的化學方程式，用氫氧化鈉溶液中溶質NaOH的量可求出廢液中溶質HCl的量，進而求出廢液中HCl的質量分數；

解答 解：設廢水中HCl的質量為x
20g氫氧化鈉溶液中含溶質NaOH的質量為20×2%=0.4g
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40      36.5
0.4g      x
$\frac{40}{0.4g}=\frac{36.5}{x}$
x=0.365g
廢水中鹽酸的溶質質量分數=$\frac{0.365g}{50g}$×100%=0.73%
答：廢水中鹽酸的溶質質量分數0.73%．

點評 本題難度不大，主要考查了根據化學方程式來計算有關的量，從而使學生來認識化學反應的本質，代入化學方程式計算的數據必須是純凈物的質量才行．