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20．科學興趣小組為了探究深圳梧桐山的地質情況，從梧桐山上選取兩塊樣品D和J，進行如下所示的實驗（其中部分反應產物被略去）．請回答：

（1）樣品D和J的主要成分分別是（用化學式表示）Fe₂O₃、CaCO₃．
（2）上述轉化①②③中，屬于置換反應的有③．
（3）在物質的分類中，A屬于堿；H屬于氧化物（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．
（4）為了安全，點燃無色氣體E之前要檢驗純度．
（5）圖中反應②的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

19．物質A和物質B（構成它們的微粒分別用“□”和“○”表示）的反應如圖所示，對該反應的描述，下列反應方程正確的是（　　）

A．

A+2B=AB2

B．

3A+6B=A3B6

C．

3A+8B=3AB2+2B

D．

3A+8B=A3B8

18．寒冷的冬季流行的“暖寶寶”--即一次性使用取暖片，只要取出直接貼在衣服上．可持續溫暖12小時．小明查看說明書，發現內袋物質成分為鐵粉、水、活性炭、食鹽等，
外袋材料：不透氣塑料，小明猜想“暖寶寶”發出的熱量可能來自于鐵粉氧化（即生銹）．于是設計了如下實驗，請你幫助小明完成表中的內容．
[設計實驗]

	實驗操作	實驗現象	解釋或結論
步驟1	取A、B兩袋“暖寶寶”，A袋打開外袋取出內袋；B袋不打開外袋，放置在同樣的環境中．	A袋“暖寶寶”溫度很快上升；B袋溫度沒有明顯變化	“暖寶寶”發熱是由于袋內物質與空氣接觸．
步驟2	一天后，從上述A、B兩袋中各取少量袋內物質于兩支試管中，分別加入適量稀鹽酸．	A袋內物質部分溶解，溶液呈黃色（已知鐵銹和稀鹽酸反應后溶液變黃）； B袋內物質部分溶解，產生（1）氣泡，溶液變成淺綠色．	A袋內物質的鐵已經轉化為（2）鐵銹． B袋內該物質與稀鹽酸反應的化學方程式為：（3）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

[得出結論]“暖寶寶”發出的熱量主要來自鐵粉發生氧化（生銹）的過程．

17．地鐵是近年來新興的城市地下交通工具，動力為電力，開動時電車上裸露的電刷沿架空電線滑動．當它開動時，跟架空電線的接觸點上，由于高速摩擦，會產生高溫，它應該具有耐高溫，不易氧化，能導電的性質．
（1）因此接觸點上材料應該選用較為合適的是B
A．金剛石B．石墨 C．鋁D．銅
（2）地鐵的鐵軌通常是由錳鋼制成的，錳鋼屬于C
A．氧化物B．單質C．混合物   D．鹽
（3）某一輕軌電車的質量為36噸沿平直軌道運動，載客量約為200人（乘客人均質量50千克），所受阻力約等于車總重的2%．當電車在額定電壓下以36千米/小時速度作勻速直線運動時，若g取10N/kg，則輕軌電車的牽引電動機的輸出功率約為92千瓦，若牽引電動機的額定功率為180kW，則牽引電動機的效率為51.1%．

16．氮化鋁（AlN）是一種新型材料．某氮化鋁樣品中含有碳或氧化鋁雜質，已知氮化鋁和NaOH溶液能反應，其反應方程式為①AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑②氧化鋁也能與氫氧化鈉溶液反應而全部溶解，但不生成氣體．現用如圖所示中的一些裝置來進行相關實驗．根據反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質量分數，并根據實驗現象來確定雜質的成分（實驗中導管體積忽略不計）．
（1）實驗操作為：
a．往錐形瓶中放入適量的AlN 樣品；
b．打開分液漏斗的活塞往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；
c．檢驗裝置氣密性
d．測定收集到水的體積．
正確的操作順序為c、a、b、d（ 用a、b、c、d 字母表示）．
（2）廣口瓶中的試劑X 宜選用C（填寫序號）．
A．稀硫酸      B．酒精      C．植物油       D．水
（3）若廣口瓶內的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），則實驗測得NH₃體積將無影響（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（4）實驗結束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質是碳．

15．2013年新年來臨之際，浙江蕭山一廠房發生大火，三名消防員在救火過程中過不幸犧牲，每年發生的火災造成了巨大經濟損失，我國“GB-4968-85”火災分類標準，將火災分為A、B、C、D四類：
A．類火災：指固體物質火災．如木材、棉、毛、麻、紙張火災等．
B．類火災：指液體火災和可融化的固體物質火災，如汽油、柴油、石蠟火災等．
C．類火災：指氣體火災，如煤氣、天然氣、氫氣火災等．
D．類火災：指金屬火災．如鉀、鈉、鎂、鋁鎂合金火災等．
請回答完成以下內容：
（1）物體燃燒的條件是：
①有燃燒物；②溫度要達到可燃物的著火點；③與氧氣（或空氣）接觸．
（2）乙醇失火屬于B類火災．

14．2013年央視3•15晚會上曝光周大生等公司黃金摻假，999千足金內含“金屬銥”，從中牟取暴利，銥元素符號是Ir，質子數是77，在日常生活中銥有著重要的應用．金屬銥硬而脆，但高溫時可延展加工成細絲和薄片：密度22.42克/立方厘米．熔點2410±40℃，沸點4130℃，銥的化學性質不活潑但是塊狀金屬銥在空氣中加熱時形成二氧化銥薄膜，金屬金的熔點：1064℃，沸點：2807℃，密度：19.32克/立方厘米，閱讀以上材料回答以下問題：
（1）鑒定某金條中含有較多的金屬銥（一種方法即可）測定密度．
（2）寫出以上文字中涉及的一個化學方程式Ir+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$IrO₂．

13．下列除去雜質的方法正確的是（　　）

	A．	除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體
	B．	除硝酸鉀溶液中少量硝酸鋇：加入過量硫酸鉀溶液，過濾后溶液中補加適量硝酸
	C．	除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3：加入足量銅粉，充分反應后過濾
	D．	除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾

12．小明同學為了尋找含碳酸鈣質量分數超過85%的石灰石，對一樣品進行了如表定量實驗．

實驗步驟	Ⅰ．將適量鹽酸加入燒杯中并稱重	Ⅱ．稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應	Ⅲ．待反應完全后，稱重
實驗圖示
實驗數據	燒杯和鹽酸的質量為100.0g	石灰石樣品的質量為12.0g	燒杯和其中混合物的質量為107.6g

已知燒杯質量為13.1g，試通過計算分析：
（1）該試驗中生成的二氧化碳的質量是4.4g．
（2）通過計算推斷該是石灰石樣品的純度是否符合要求（石灰石樣品中的雜質不與鹽酸反應）？反應所得溶液的溶質質量分數是多少？（要求寫出計算步驟）

11．某校興趣小組在我市某地收集到兩種巖石樣品A和B，他們進行了如下實驗探究（B是常用的建筑材料，H是單質，圖中部分生成物省略）．
（1）寫出有關物質的化學式：B的主要成分CaCO₃，HCu．
（2）上述反應中屬于置換反應的是（填序號）⑥．
（3）寫出圖中下列步驟的化學方程式：
①Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；⑤Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．