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6．次氯酸（HClO）能殺死水里的病菌，所以自來水常用氯氣（1升水里約通入0.002克氯氣）來殺菌消毒（Cl₂+H₂O═HClO+HCl）．請回答：
（1）寫出一種判斷自來水是否消過毒的方法：向自來水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明自來水消過毒，反之則沒有消毒．
（2）HClO中Cl的化合價(jià)為+1，Cl₂+H₂O═HClO+HCl屬于氧化還原反應(yīng)．
（3）消毒用的氯氣常用電解飽和食鹽水的方法來生產(chǎn)（2NaCl+2H₂O═2NaOH+H₂↑+Cl₂↑）．若某地區(qū)需500萬噸自來水，則要消耗飽和食鹽水多少噸？（列式計(jì)算，最后的結(jié)果取整，已知該生產(chǎn)條件下食鹽溶解度為36克）．

5．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行有關(guān)濃硫酸的實(shí)驗(yàn)，觀察到瓶上的標(biāo)簽如表所示．他從瓶中倒出300毫升用于配制稀硫酸．求：

濃硫酸   500毫升
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)	98%
密度	1.84克/厘米3
強(qiáng)腐蝕性，陰冷，密封儲(chǔ)藏

（1）這300毫升濃硫酸的質(zhì)量是多少克？其中含溶質(zhì)硫酸多少克？
（2）欲配制1000毫升（密度為1.14克/厘米³）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，需要這種濃硫酸和水各多少毫升？

4．測定硫酸銅晶體（CuSO₄•nH₂O）里的結(jié)晶水含量，實(shí)驗(yàn)步驟為：①研磨 ②稱量空坩堝（容器）和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量 ③加熱 ④冷卻 ⑤稱量 ⑥重復(fù)③-⑤的操作，反復(fù)三次，到質(zhì)量不再變化為止 ⑦根據(jù)所得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅結(jié)晶水的含量．請回答下列問題：
（1）現(xiàn)有坩堝、坩堝鉗、泥三角、三腳架、石棉網(wǎng)、玻璃棒、藥匙、干燥器、火柴、酒精燈、硫酸銅晶體樣品等實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是研缽、托盤天平．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟⑥的目的是使結(jié)晶水完全失去，從而使結(jié)果更準(zhǔn)確．
（3）如果實(shí)驗(yàn)得到以下數(shù)據(jù)：

加熱前質(zhì)量（g）		加熱后質(zhì)量（g）
W1（容器）	W2（容器+晶體）	W3（容器+無水硫酸銅）

寫出該樣品中結(jié)晶水含量（a%）的計(jì)算公式a%=$\frac{W_{2}-W_{3}}{W_{2}-W_{1}}$×100%（用W₁、W₂、W₃表示）．
（4）若操作正確而實(shí)驗(yàn)測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，其原因可能有DF（填字母）．
A．加熱前稱量時(shí)坩堝未完全干燥      B．加熱時(shí)間過長，晶體部分變黑
C．加熱過程中有少量晶體濺出          D．粉末未完全變白就稱量
E．坩堝里有不易分解的雜質(zhì)              F．放在空氣中冷卻稱量
（5）波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍(lán)色、粘稠的懸濁液，當(dāng)中的Cu²⁺有劇毒，如誤食波爾多液，應(yīng)大量食用雞蛋清．波爾多液常用來殺菌，其殺菌機(jī)理可看作是Cu²⁺使病原菌失去活性，這說明病原菌的主要物質(zhì)是蛋白質(zhì)（填一種有機(jī)物名稱）．

3．如圖為精制粗鹽實(shí)驗(yàn)中的過濾的示意圖，回答：
（1）填寫儀器名稱：圖中②為漏斗，③鐵架臺(tái)．
（2）過濾時(shí)要遵循“一貼二低三靠”，其中二低為：漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣，漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣
（3）粗鹽提純時(shí)正確順序是D
A、溶解、蒸發(fā)、過濾       B、過濾、蒸發(fā)、冷卻
C、溶解、過濾、冷卻       D、溶解、過濾、蒸發(fā)
（4）實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)過濾后濾液仍然渾濁，原因可能是儀器不干凈等（只要一個(gè)原因，合理即可），應(yīng)該怎么辦？洗滌儀器再過濾等．

2．t℃時(shí)，將V毫升密度為d克/厘米³，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的某物質(zhì)的溶液蒸發(fā)掉m克水后恰好達(dá)飽和，則該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{Vdc}{Vd-m}%$；t℃時(shí)，該物質(zhì)的溶解度為$\frac{100Vdc}{100（Vd-m）-Vdc}$．

1．說出下列操作中玻璃棒的作用：

（1）引流；（2）攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；（3）攪拌，加快溶解速率．

20．水是我們生活中重要物質(zhì)．請用學(xué)過的知識(shí)回答下列有關(guān)水的問題：
（1）如圖是一個(gè)電解水的簡易裝置，電源B為正極，C試管內(nèi)收集到的氣體為氫氣，檢驗(yàn)D試管內(nèi)氣體的方法是用帶火星的木條檢驗(yàn)，復(fù)燃，則為氧氣
（2）該裝置反應(yīng)文字表達(dá)式是水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣，該實(shí)驗(yàn)證明水是由氫、氧兩種元素組成的．該實(shí)驗(yàn)屬于化學(xué)變化（填“物理”或“化學(xué)”）．
（3）利用水做溶劑來配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液的三個(gè)主要步驟一般為
計(jì)算、稱量、溶解．

19．t℃時(shí)某物質(zhì)的溶液500克在溫度不變時(shí)，第一次蒸發(fā)掉5克水，析出1克晶體，第二次又蒸發(fā)掉5克水，析出2克晶體，若第三次再蒸發(fā)掉15克水，則析出晶體（　　）

A．

1克

B．

2克

C．

3克

D．

6克

18．如圖表示M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法正確的是（　　）

	A．	20℃時(shí)，M的溶解度大于N的溶解度		B．	M、N都不是易溶物質(zhì)
	C．	P點(diǎn)表示t℃時(shí)M、N的溶解度相等		D．	陰影處M、N均為飽和溶液

17．將100g硝酸鉀飽和溶液從10℃升溫至30℃時(shí)，發(fā)生改變的是（　　）

	A．	溶質(zhì)的質(zhì)量		B．	硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
	C．	溶劑的質(zhì)量		D．	硝酸鉀的溶解度