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4．化學反應在生成新物質的同時，還伴隨能量的變化．有些反應是放熱反應，寫出它們的反應方程式：
①酒精燃燒：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
②生石灰與水反應：CaO+H₂O═Ca（OH）₂ 
③鎂和鹽酸反應：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．

3．鑒別氫氣、一氧化碳和甲烷可以根據（　　）

A．

顏色

B．

溶解性

C．

燃燒后產物

D．

可燃性

2．下列措施或事故處理方法不正確的是（　　）

	A．	油庫著火用水撲滅
	B．	炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋
	C．	進入久未開啟的菜窖前，用燃著的蠟燭做“燈火試驗”
	D．	廚房煤氣管道泄氣，立即關閉閥門并開窗通風

1．將一定質量的KNO₃不飽和溶液，恒溫蒸發至有晶體析出，此過程中溶液里溶質的質量分數變化與時間t的關系正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

20．把100g質量分數為10%的KNO³溶液，加水稀釋10倍則溶液中溶質的質量（　　）

A．

增加10倍

B．

減少10倍

C．

不變

D．

無法確定

19．配制一定質量分數的NaCl溶液的一些操作步驟如圖所示，其正確的操作順序是（　　）

A．

（1）（2）（3）（4）（5）

B．

（3）（5）（4）（1）（2）

C．

（3）（4）（1）（2）（5）

D．

（2）（1）（4）（3）

18．用20%的NaOH溶液和蒸餾水，配制10%的NaOH溶液100g，需要20%NaOH濃溶液的質量為（　　）

A．

95g

B．

10g

C．

50g

D．

100g

17．如圖是甲．乙兩種固體物質的溶解度曲線，試回答下列問題：
（1）M點的意義是t₁℃時，甲和乙兩種物質的溶解度相等．
（2）t₂℃時比較兩種物質溶解度的大小甲＞乙．
若是S_甲＜S_乙，對應的溫度范圍是0＜t＜t₁．
（3）t₁℃時若要將甲飽和溶液變為不飽和溶液可采用的方法是升溫（或增加溶劑）（寫一種即可）．
（4）若要從甲飽和溶液中獲得甲的晶體，通常采取的方法是冷卻熱飽和溶液；若要從乙的飽和溶液中獲取乙，通常采用的方法是蒸發結晶．
（5）t₂℃時.30g甲物質加入到50g水中不斷攪拌形成溶液質量是80g．
（6）將t₁℃時甲．乙的飽和溶液溫度升高到t₂℃它們的溶質的質量分數的大小關系是甲=乙．
（7）t₂℃時向盛有100g水的燒杯中分別加入兩種物質到不能再溶解為止，所得溶液溶質質量分數較大的是甲．
（8）t₂℃時兩種物質的飽和溶液各200g降溫到t₁℃時析出晶體的質量大小關系是甲＞乙．
（9）t₁℃時兩種物質的飽和溶液各200g升溫到t₂℃時欲使它們仍為飽和溶液，若不改變溶劑質量所需加入固體溶質質量關系是甲＞乙．

16．現有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末．欲確定R的成分，請你一起完成：
（1）請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應位置．

（2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產生，則R不可能是銀．
（3）待不再產生氣泡時，再進行過濾（填寫一種實驗操作方法），得到溶液和銅．然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是鐵．
（4）寫出金屬R與稀硫酸反應的化學方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（5）若要選用三種藥品來驗證鐵、銅、銀三種金屬活動性順序，你選擇的藥品是鐵、硫酸銅溶液、銀，
并寫出其中一個反應的化學方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

15．主要論點有：①物質是由原子構成的；②原子是微小的不可分割的實心球體；③同種元素的原子的性質和質量都相同．從現代觀點看，這三個論點不確切的是（　　）

A．

②

B．

②③

C．

①②

D．

①②③