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8．如圖所示，在空氣中氧氣含量的測定的實驗，請據圖回答下列問題．
（1）燃燒匙內放的是紅磷．
（2）該實驗的現象是：①發光放熱，冒白煙；②打開止水夾時燒杯中的水會沿著導管進入集氣瓶，達到集氣瓶中氣體體積的$\frac{1}{5}$
（3）由該實驗得到的結論是：氧氣約占空氣體積的$\frac{1}{5}$．
（4）在實際操作中，水面上升的體積會明顯小于集氣瓶總體積$\frac{1}{5}$，（即集氣瓶中氣體減少的體積會小于$\frac{1}{5}$），試分析可能的原因？①裝置漏氣②紅磷的量不足．

7．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，并生成黑色固體；請寫出該反應的文字表達式：鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵，瓶底為什么要預先放少量水或沙防止濺落的熔化物炸裂瓶底．

6．根據下列裝置圖，回答有關問題：

（1）用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（2）用D裝置收集氧氣，當看到集氣瓶口有氣泡外逸時說明已經收集滿，待收集滿后，把集氣瓶轉移到桌面上的操作是在水中利用玻璃片蓋緊瓶口，移出水面，正放在桌上
（3）實驗室除用裝置C和D收集氧氣外，還可用E裝置收集氧氣．若將E裝置裝滿水來收集該氣體，應從b（填“a”或“b”）端通入氣體．
（4）B裝置有一處明顯的錯誤，請將改正的結果寫出長頸漏斗末端伸入液面以下，用B和C裝置來制取CO₂，檢查裝置氣密性的方法是在導管口連接一段橡皮管，用止水夾夾緊，向錐形瓶中注水直至浸沒長頸漏斗末端，繼續加入一定量的水，靜置，如果長頸漏斗和錐形瓶中的水形成液面差，即可證明裝置不漏氣；將CO₂通入紫色的石蕊溶液，溶液變紅的原因CO₂+H₂O═H₂CO₃（用化學方程式表示）

5．高純度的CuO可作用顏料、有機合成催化劑等．以下是用粗銅粉氧化法生產高純度CuO的流程圖（說明：所加的試劑均過量）

（1）1：1的H₂SO₄是用1體積98%的H₂SO₄與1體積水混合而成．配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還需要燒杯、量筒．
（2）寫出用硫酸溶解黑色固體的化學方程式CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
（3）在洗滌操作中，用H₂SO₄（寫試劑的化學式）洗滌濾渣B．
（4）若不考慮生產過程中的損耗，要計算粗銅粉中Cu的含量，需要測定的數據是：最終所得氧化銅的質量和粗銅粉的質量（用文字表示）．

4．過氧化鈣（CaO₂）是一種多功能無機化合物，通常由Ca（OH）₂為原料制得，制備流程如下．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	原料中NH4Cl中氮元素的化合價是+3
	B．	攪拌中的化學方程式：CaC12+H2O2+2NH3+8X═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，其中X的化學式為H2O
	C．	過程中除水外可循環使用的物質是NH4C1
	D．	這種制法要求低溫下進行，只是避免造成氨水揮發

3．某礦石由MgO、Fe₂O₃、CuO、SiO₂組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示：

（1）溶液A中共含有4種陽離子．寫出得到溶液A的一個化學方程式MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O，或Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，或CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O．
（2）在溶液A中加入熟石灰調節溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽離子轉化為沉淀．該實驗條件下，使金屬陽離子沉淀的相關pH數據見表．為保證產品純度、減少產品損失，并便于操作，溶液B的pH可容許的范圍為6.7-8.6．

氫氧化物	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Mg（OH）2
開始沉淀的pH	1.5	4.2	8.6
完全沉淀的pH	3.2	6.7	11.1

（3）溶液B中一定含有的溶質為氯化鎂、氯化鈣．
（4）寫出溶液B中加入熟石灰，生成產品的化學方程式：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（5）不溶于水的堿通常在加熱的條件下會分解生成金屬氧化物和水，寫出上述的一種堿受熱分解的方程式Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O．

2．硫鐵礦燒渣（主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是工業生產硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅（氧化鐵）等產品的部分流程如圖所示：

（1）硫鐵礦是混合物（填“純凈”或“混合”）．
（2）寫出C與Fe₃O₄反應的化學方程式Fe₃O₄+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+2CO₂↑．
（3）酸浸、過濾后濾液中的溶質主要是硫酸亞鐵．
（4）反應I的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氫銨分解．
（5）在空氣中高溫煅燒FeCO₃生成Fe₂O₃與CO₂，寫出該反應的化學反應方程式為：4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂↑．

1．向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成紅色，pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，觀察到的現象是溶液由紅色變為無色，溶液的pH減小（填“增大”或“減小”）．鹽酸過量后此時溶液中的溶質有氯化鈉和氯化氫．

20．堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料．工業上可用電子工業中刻蝕線路板的酸性廢液（主要成分有FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂）制備．
【工業制備】

【資料查詢】：1 反應A中氯酸鈉的作用是將FeCl₂氧化成FeCl₃
2Cu²⁺、Fe³⁺生成沉淀時的pH如下：

物 質	Cu（OH）2	Fe （OH）3
開始沉淀pH	4.2	1.2
完全沉淀pH	6.7	3.2

（1）濾渣的主要成分是Fe （OH）₃（寫化學式）．
（2）調節反應A后溶液的pH范圍應為3.2～4.2．
（3）反應B的溫度如過高，則所得藍綠色產品中可能會出現的黑色固體是CuO（寫化學式）．
（4）過濾得到的產品可用蒸餾水洗滌，為檢驗是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入硝酸銀溶液，再滴加稀硝酸，觀察到不產生白色沉淀   則表明已洗凈．
【組成測定】堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO₃•bCu（OH）₂•cH₂O．某研究小組設計如圖2實驗裝置．
【資料查詢】：CuCO₃、Cu（OH）₂受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物．
充分反應后測得：①A中樣品質量為12.0g，②A中剩余固體質量為8.0g，③B裝置增重1.8g，④C裝置增重2.2g．（各裝置均充分吸收，不考慮裝置中空氣的影響）
（5）B中的試劑是c，C中的試劑是d，D中的試劑是a（填字母序號）；
a．堿石灰      b．濃硫酸      c．無水硫酸銅    d．濃NaOH溶液
（6）計算得出樣品的組成，只需實驗測得四個數據中的三個即可，則可行的組合為abcd（填序號，多選少選不給分）．
a．②③④b．①③④c．①②④d．①②③
通過計算可得堿式碳酸銅（aCuCO₃•bCu（OH）₂•cH₂O）中a：b：c=1：1：1．
（7）D的作用防止空氣中的二氧化碳進入C中．若將D裝置去掉，a值將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

19．碳酸鋇廣泛應用于顯像管（CRT）、陶瓷、光學玻璃等行業．以碳酸鹽礦石（主要成分為BaCO₃ 和CaCO₃）為原料可生產碳酸鋇．

已知碳酸鋇和碳酸鈣具有相似的化學性質；氧化鋇和氧化鈣也具有相似的化學性質．氫氧化鈣和氫氧化鋇在不同溫度下的溶解度如表．

溫度/℃	0	40	80
Ca（OH）2溶解度/g	0.187	0.141	0.094
Ba（OH）2溶解度/g	1.67	8.22	101.4

（1）焙燒爐中加入焦炭粉和熱空氣，焦炭和空氣發生反應的作用是提供熱量．
（2）“操作 1”是加熱；通過“操作 1”再過濾，得到的白色固體的化學式為Ca（OH）₂．
（3）“吸收”中發生的化學反應方程式為Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．