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18．工業上常利用電石制乙炔氣體（C₂H₂）時產生的灰漿和殘渣制備化工原料KClO₃和超細CaCO₃．
電石制乙炔氣體（C₂H₂）時產生灰漿和殘渣的過程如下：電石（CaC₂）$\stackrel{水}{→}$灰漿$\stackrel{露置于空氣}{→}$殘渣
其中電石與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，該反應的化學方程式為：CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑   
殘渣中主要成分是Ca（OH）₂和CaCO₃．
Ⅰ．制備KClO₃的流程如圖1所示：

（1）向灰漿濁液中通入Cl₂，得到Ca（ClO₃）₂、CaCl₂溶液．反應中Ca（ClO₃）₂與CaCl₂的化學計量數分別為1和5．寫出此反應的化學方程式6Ca（OH）₂+6Cl₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O．
（2）有關物質在常溫下的溶解度如表：

物質	Ca（ClO3）2	CaCl2	KClO3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

上述流程中加入KCl粉末，KCl與Ca（ClO₃）₂（填化學式）發生了復分解反應，得到KClO₃晶體．你認為能得到KClO₃ 晶體的原因是相同溫度下，氯酸鉀的溶解度小．
（3）洗滌時，可以選用下列BC作洗滌劑（填字母編號）．
A．KCl飽和溶液       B．冰水       C．飽和KClO₃溶液
Ⅱ．制備超細CaCO₃的流程如圖2所示（注：加入NH₄Cl溶液的目的是溶解殘渣中的難溶鹽）：

（4）流程中溶液A可循環使用，其主要成分的化學式是NH₄Cl．

17．老師為同學們提供了如下實驗裝置：

（1）寫出儀器a的名稱：酒精燈．
（2）實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣時采用A裝置作發生裝置，試管口放一團棉花的目的是防止高錳酸鉀進入導管用裝置D收集氣體時導管接近于集氣瓶底部的目的是使收集的氧氣更純凈；
（3）實驗室用過氧化氫制取氧氣的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）甲烷化學式為CH₄，甲烷密度比空氣小，難溶于水，CH₄可以用圖G裝置收集，氣體應從b端（填“a”或“b”）通入．
（5）實驗室制取氧氣發生裝置可選用裝置B或裝置C，裝置C與裝置B相比，裝置C優點是能夠控制反應速率．

16．小剛同學在做有關NaOH溶液性質的實驗時，向NaOH溶液中滴加過量的CaSO₄溶液．下列圖象中能正確表示其變化過程的是（　　）

A．

B．

C．

；

D．

15．為驗證稀鹽酸能與氫氧化鈣發生反應，分析討論了以下實驗方案：
方案一：取氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合，觀察現象；
方案二：取少量的氫氧化鈣固體與過量的稀鹽酸混合，觀察現象；
方案三：取少量的氫氧化鈣溶液，滴加幾滴酚酞溶液，再滴加足量的稀鹽酸，觀察現象．
（1）方案一不可行，原因是鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，無明顯現象；
（2）方案二不可行，但可改進，取0.1g的氫氧化鈣固體兩份，分別加入5ml濃度為5%的稀鹽酸和5mL蒸餾水，對比觀察固體是否全部消失；
（3）方案三可行，反應的化學方程式是Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（4）為達到同樣的目的，他認為還可以向一定量的氫氧化鈣溶液中，加入過量的稀鹽酸后滴加氯化銅溶液，可觀察到無明顯現象．

14．學習化學的目的，不在于要成為化學家，重要的是要善于用化學知識去分析、解決生產、生活中的問題．從化學角度看，下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	發現燃氣（天然氣、煤氣或液化石油氣等）泄漏，點火檢查出泄漏處
	B．	進入小煤窯嚴禁吸煙
	C．	炒菜時油鍋著火，可用鍋蓋蓋滅火焰
	D．	面料廠、加油站嚴禁煙火

13．常溫常壓下，10mL某氣態物質含有2.68×10²⁰個原子，則判斷該物質是一種（　　）

	A．	單質		B．	化合物
	C．	混合物		D．	以上選項都有可能

12．如圖是常見酸、堿、鹽之間的相互轉化關系．
（1）寫出圖中相應物質的化學式：酸H₂SO₄、堿Ba（OH）₂．
（2）寫出圖中反應②和④的化學方程式：②H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；④Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH
（3）總結化學反應的規律是我們學習化學的方法之一．請根據如圖總結出酸、堿、鹽相互反應的規律酸與堿反應生成鹽和水、酸與鹽反應生成新酸和新鹽．

11．分析二氧化碳的化學式CO₂，回答下列問題．
（1）CO₂中碳元素的化合價為+4；
（2）二氧化碳中碳元素和氧元素的質量比為3：8；
（3）CO₂中數字“2”的含義是一個二氧化碳分子中含有2個氧原子．

10．下列實驗方案中，不合理的是（　　）

	A．	用CO2來區分兩種無色液體：水和石灰水
	B．	用點燃的方法除去CO2中混有少量CO
	C．	用灼燒的方法區分兩種黑色粉末：木炭粉和氧化銅
	D．	用過濾的方法除去NaCl溶液中混有的少量大理石

9．工業上以碳酸鈣（含有少量Na⁺、A1³⁺、Fe³⁺等雜質）生產氯化鈣的流程如圖：

（1）濾渣的主要成分是Al（OH）₃、Fe（OH）₃ （填化學式）；
（2）加鹽酸酸化，其目的之一是除去未反應的氫氧化鈣，寫出反應的化學方程式2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O，該反應屬于復分解 反應（填基本反應類型）．
 （3）已知鹽酸鹽（金屬氯化物）跟AgNO₃溶液反應生成白色沉淀．某公司生產的融雪劑由NaCl、NaNO₃、MgCl₂、CuSO₄中的兩種物質組成．小明為探究其成分，設計并完成下列實驗：

請你推斷：
融雪劑中一定不含的物質是CuSO₄（填寫名稱），融雪劑中一定含有的物質是MgCl₂ （填化學式）．