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9．在初中化學中，我們學習了溶液的有關知識．
圖1是KNO₃的溶解度曲線．

（1）從圖1溶解度曲線可以得到的信息是（任寫一條）20℃時，KNO₃的溶解度是31.6g（合理即可）．
（2）小明參照圖2在20℃時進行了如下實驗：
小明觀察到A中所加固體全部溶解，則B中的現象是固體部分溶解．上述實驗過程中屬于不飽和溶液的是ACD．D中溶液的溶質質量分數是37.5%．

8．許多化學反應都伴隨著明顯的現象．但也有一些觀察不到明顯現象．某化學小組的同學探究二氧化碳與氫氧化鈉反應的現象，設計了如下實驗方案，請根據要求回答下列問題：
（1）步驟一：如圖所示，先將注射器1中的氫氧化鈉溶液推入充滿二氧化碳的瓶中，發現小氣球鼓起，發生該現象的原因是NaOH溶液吸收CO₂裝置內壓強變小，氣球鼓起，發生反應的化學方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（2）步驟二：把注射器3在活塞向外拉，發現無明顯現象．說明步驟1中裝置內的CO₂已被完全吸收．
（3）步驟三：將注射器2中的稀鹽酸推入瓶中，發現溶液中有氣泡產生，氣球變癟．發生反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）步驟四：把注射器3在活塞向外拉，發現澄清石灰水變渾濁．發生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═H₂O+CaCO₃↓．
由以上實驗，該小組得出結論：二氧化碳能與氫氧化鈉反應．

7．某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現象，但確實發生了化學反應，試與他們一起完成實驗方案的設計，實施和評價，并得出有關結論．
（1）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應：

當滴入幾滴酚酞試液后，溶液由無色變為紅色，根據上述實驗中顏色變化，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發生了化學變化，反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（2）探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應后燒杯中的硫酸是否過量：
根據上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量，同學們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設計實驗方案，請你判斷并分析：

實驗方案	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現白色沉淀	稀硫酸過量
方案二	取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液	溶液變紅	稀硫酸過量

上述設計的實驗方案中，正確的是方案二（填“方案一”或“方案二”）
另外一個實驗方案錯誤的原因是NaOH和H₂SO₄反應后生成的硫酸鈉也能和BaCl₂反應產生白色沉淀BaSO₄；
請你設計一個確定稀硫酸是否過量的實驗方案，你選用的藥品是鋅粒（或碳酸鈉等），實驗現象及結論是若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量．
小明認為NaOH溶液和H₂SO₄溶液混合時沒有明顯的現象，無法說明兩者是否發生了反應．
①她設計如圖實驗證明二者之間確實發生了反應，所用的試劑有NaOH溶液、H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液．請在箭頭上方的括號中填入試劑名稱，并用“少量”、“足量”等指明試劑的用量．

（2）如果把CuSO₄溶液換成另一種試劑，只要各試劑的用量適當，則不管加入試劑的順序如何，都能證明兩者發生了反應，這種試劑是酚酞試液（或石蕊試液）．

6．氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛．硫酸鎂（還原熱解）制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃和不溶性雜質）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖：

（1）MgCO₃與稀硫酸反應的化學方程式是MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑基本類型是復分解反應．
（2）實驗室中操作I玻璃棒的作用是引流，濾液I的成分（除硫酸外）是MgSO₄、FeSO₄．
（3）操作Ⅲ包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等一系列操作．
（4）木炭和硫酸鎂固體煅燒的反應方程式是2MgSO₄+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+2SO₂↑+CO₂↑．

5．過氧化鈣（CaO₂）是一種多功能無機化合物，通常由Ca（OH）₂為原料制得，制備流程如圖：

（1）原料中NH₄Cl中氯元素的化合價是-1，NH₄Cl是屬于氮肥（填化肥的種類）．
（2）攪拌過程中發生反應的化學方程式：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．
制備過程中除水外可循環使用的物質是NH₄Cl（填化學式）．
工業上也可用熟石灰和水、雙氧水發生化合反應，也能生成CaO₂•8H₂O，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O，但這種方法獲得產品中含有其他固體雜質．

4．某化工廠以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀和氧化鐵紅顏料．其部分流程如圖：

查閱資料：
①三價鐵離子能和很多金屬反應，如：Fe₂（SO₄）₃+Cu═CuSO₄+2FeSO₄，Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄
②已知反應I的化學方程式：FeSO₄+2NH₄HCO₃═（NH₄）₂SO₄+FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O
③K₂SO₄在有機溶劑中溶解度小．
（1）反應I前除去FeSO₄ 溶液中的雜質Fe₂（SO₄）₃需加入B（填字母）  
A．鋅粉            B．鐵屑              C．銅粉           D．氫氣
（2）反應Ⅰ所得混合物過濾后所得濾液的溶質有NH₄HCO₃和（NH₄）₂SO₄．
（3）反應Ⅱ中加入稀硫酸的作用是除去過量的碳酸氫銨．
（4）反應Ⅲ為復分解反應，其化學方程式為（NH₄）₂SO₄+2KCl=K₂SO₄+2NH₄Cl；工業生產上常在反應Ⅲ過程中加入一定量的有機溶劑，其目的是減小硫酸鉀的溶解度，使硫酸鉀析出．
（5）反應Ⅲ得到的K₂SO₄固體沉淀需要經過洗滌，才能得到純度高的產品．洗滌時最好用C（填字母）．     A．熱水　       B．冷水　    C．K₂SO₄飽和溶液
（6）現實驗探究產品中硫酸鉀的質量分數，取該樣品10g配成溶液．滴入稍過量的質量分數為20.8%氯化鋇溶液充分反應，得到的數據如下圖，求樣品中硫酸鉀的質量分數？

3．氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應用于化工領域，用毒重石（主要成分為BaCO₃）制備氯化鋇晶體工藝流程如下：

（1）毒重石要進行粉碎的目的是增加接觸面積或充分反應或加快反應速率；氣體X的化學式為CO₂．
（2）濾渣是廢棄物，水洗的目的是防止重金屬離子污染且提高產率，檢驗濾渣是否洗凈的試劑若是用碳酸鈉溶液，則利用的反應的化學方程式為BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（3）濾液2中可循環利用的物質除水外還有BaCl₂．
（4）毒重石樣品40g（其中的雜質不溶于水且不溶于稀鹽酸）與169.4g的稀鹽酸置于燒杯中，恰好完全反應，燒杯內剩余物的總質量為200.6g．
①生成二氧化碳的質量8.8g；
②試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數．（寫出計算過程）

2．回收利用是保護金屬資源的一條有效途徑．某工業廢料含氧化銅和氧化鐵，經過一系列處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液，主要流程如圖．

（已知：Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄ ）
（1）過程Ⅰ中氧化鐵溶解的化學方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）過程Ⅱ加入過量的C的化學式是Fe，共發生了三個化學反應，過程Ⅱ充分反應后，還應該有的實驗操作是過濾；
（3）過程Ⅲ加入適量A發生反應的化學方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（4）A～F中，含鐵、銅兩種元素的有BD（填字母序號）．

1．工業上利用電石（CaC₂）制備高純碳酸鈣的流程如圖：

已知：①CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑  ②CaCl₂+H₂O+CO₂+2NH₃═CaCO₃↓+2NH₄Cl
（1）乙炔（C₂H₂）是一種常見的燃料，寫出乙炔完全燃燒的化學方程式2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．
（2）流程中操作A的名稱是過濾；流程中可循環使用的物質是NH₄Cl（填化學式）．
（3）若將電石長期露置于空氣中，會發生一系列變化，最終所得固體中一定含有的物質是碳酸鈣，因此，電石應該密封保存．

20．新型材料納米級 Fe 粉具有廣泛的用途，它比普通 Fe 粉更易與氧氣反應，其制備工藝流程如圖所示：請回答下列問題：

（1）納米級 Fe 粉在氧氣中能自發燃燒生成黑色固體，此黑色固體的化學式Fe₃O₄；
（2）在制備納米級 Fe 粉的工藝流程中，N₂的作用是保護氣；
（3）研究人員發現最后制得的納米級 Fe 粉樣品中混有少量的 FeCl₂ 雜質，為測定其中鐵的質量分數，研究人員取12.0g納米鐵粉，加入200.0g質量分數為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應．計算：
①納米鐵粉中鐵單質的質量分數（將計算過程寫在答題紙上）
②反應后所得溶液中的FeCl₂質量是26.2g．