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14．如圖是氧化沉淀法生產復印用高檔Fe₃O₄粉的部分工藝流程簡圖．

已知：硫酸鐵能與鐵反應，Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄
（1）試劑X是NaOH（寫化學式）．
（2）硫酸與氧化鐵的反應的化學方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）往鐵粉（含少量氧化鐵）中加入硫酸，除鐵、氧化鐵與硫酸發生反應外，一定還發生其它反應．作出這種判斷的依據是鐵能和氧化鐵與硫酸反應生成的硫酸鐵反應．
（4）Fe（OH）₂中Fe的化合價+2，通入氧氣時的化學方程式是：（請補充完整）4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，由沉淀獲得Fe₃O₄的過程中發生的反應為Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂O，因此，通入氧氣時，必須控制“一定量”，其目的是防止氫氧化亞鐵被完全氧化成氫氧化鐵．
（5）取該實驗中FeSO₄溶液100g，向其中滴加足量的NaOH溶液，測得Fe（OH）₂沉淀的質量為13.5g，試計算：
①FeSO₄溶液中溶質的質量分數是多少（精確到0.1%）．
②最終得到產品四氧化三鐵質量．（精確到0.1）

13．硫酸銅晶體（CuSO₄•5H₂O）常用于印染的媒染劑，農業和漁業的殺蟲劑、工業鍍銅等．
【物質制備】某興趣小組同學查找到以輝銅礦（主要成分是硫化亞銅，化學式為Cu₂S）為主要原料制備硫酸銅晶體的工業生產過程：

【資料Ⅰ】硫化亞銅（Cu₂S）能與空氣中的氧氣反應生成氧化銅和二氧化硫氣體．
（1）Cu₂S中銅元素的化合價為+1．
（2）焙燒過程中為了讓輝銅礦充分反應，可以采取的措施是持續鼓入空氣．
（3）上述“酸溶”過程中發生反應的化學方程式是CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．上述流程中產生的SO₂氣體可用于工業上生產硫酸．
（4）制得硫酸銅晶體粗品的過程是：將濾液經蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥而獲得．
【含量測定】該興趣小組的同學為測定某輝銅礦中硫化亞銅（Cu₂S）的含量進行了如下的實驗探究．（假設每步反應均完全，不考慮裝置內原有空氣對測定結果的影響）
甲、乙二個實驗小組均設計了下列裝置，稱取了5g輝銅礦樣品，將樣品經處理后放入如圖所示的硬質玻璃管中，從A裝置左側不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒玻璃管中的輝銅礦樣品至反應完全并繼續緩緩通入一段時間的空氣．

甲組同學僅稱量了上述實驗所需要的相關裝置質量后即完成了測定．
乙組同學則在上述反應結束后，將C瓶中的溶液進行了如圖處理：

【資料Ⅱ】亞硫酸鈉（Na₂SO₃）與過氧化氫反應能生成硫酸鈉和水．
【問題討論】
（5）上述裝置中A瓶內所盛的試劑是NaOH 溶液，其作用是除去空氣中的二氧化碳．
（6）氣體進入C瓶后，C瓶中發生反應的化學方程式為2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．
（7）乙組同學的實驗過程中必須對濾渣進行洗滌，證明濾渣洗凈所用試劑是硫酸鈉溶液，若缺少洗滌操作則會使測得的硫化亞銅的含量偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（8）乙組同學通過最終得到的硫酸鋇固體質量也能計算該輝銅礦中硫化亞銅（Cu₂S）的質量分數，請你寫出計算過程（假設輝銅礦中只有Cu₂S含有S元素，且轉化過程中無硫元素的損失）．

12．書寫H₂S的電離方程式：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-=H⁺+S^2-．

11．工業上生產電路板及處理廢液的工藝流程如圖：

（1）由步驟①可判斷FeCl₃與銅反應生成的產物是CuCl₂和FeCl₂，請寫出FeCl₃與銅反應的化學方程式2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．
（2）步驟②加入過量的鐵粉，鐵與濾液中的FeCl₃也發生了步驟①類似的化學反應，請模仿寫出FeCl₃與Fe發生的化學反應方程式Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．步驟②中發生的置換反應方程式為Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂．
（3）步驟③加入鹽酸，充分攪拌，當觀察到沒有氣泡冒出現象時，說明濾渣只剩銅．
（4）步驟②③所得FeCl₂可與一種單質A發生化合反應生成FeCl₃，實現循環利用，根據質量守恒定律可推測A的化學式為Cl₂．

10．某化工廠為了綜合利用生產過程中的副產品CaSO₄，與相鄰的化肥廠聯合設計了以下制備（NH₄）₂SO₄的工藝流程．在下圖流程中，沉淀池里物質發生的主要化學反應為：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O═CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．

（1）沉淀B高溫煅燒反應的化學方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，反應的基本類型：分解反應，該工藝中可循環使用的物質為CO₂（填化學式）．
（2）實驗室里操作①稱為過濾，實驗室進行此操作時，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗．
（3）從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優點是實現了廢物再利用．

9．如圖為元素周期表的一部分，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	碳的相對原子質量為12.01		B．	氮原子的核外電子數為7
	C．	氧元素只能形成一種單質		D．	C、N、O的原子序數依次增加

8．100mL水和100mL酒精混合，總體積＜（填“＞”“=”“＜”）200mL，這說明分子間有間隔墻內開花墻外香分子是不斷運動的．

7．下列有關溶液的說法，正確的是（　　）

	A．	溶液都是無色的
	B．	溶液中溶質不一定只有一種，但溶劑只有一種
	C．	形成溶液的溶質都是固體
	D．	飽和溶液就是濃溶液

6．下列有關溶液的敘述錯誤的是（　　）

	A．	溶液是均一、穩定的混合物
	B．	固體NaOH溶于水時，溶液溫度升高
	C．	一定條件下，飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉化
	D．	溶液中的溶劑只能是水

5．用化學用語表示：
（1）2個氫原子2H；                   （2）4個銨根離子4NH₄⁺；
（3）氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價$\stackrel{+2}{Mg}$O；   （4）3個二氧化硫分子3SO₂．