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2．常溫中，下列物質放在敞口容器中一段時間后，質量明顯減少的是（　　）

A．

濃硫酸

B．

二氧化碳固體

C．

氫氧化鈉固體

D．

氯化鈉固體

1．如圖是配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）用圖表示的序號表示配制溶液的正確操作順序②⑤①④③．
（2）圖②中，有一種塑料儀器，其名稱是藥匙．
（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態如圖⑤所示，游碼標尺示數見圖，則稱取的NaCl質量為18.2g．

（4）根據計算需要量取水的體積是163.8mL（水的密度為1g/mL）．量取讀數時，如圖視線角度正確的是D．（選填字母標號）

（5）稱量NaCl質量完畢放回砝碼時，發現有一個砝碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質質量分數小于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．

7．在實驗室中可用如圖裝置來制取氣體，請據圖回答下列問題：

（1）圖中儀器①的名稱為分液漏斗，使用儀器①的優點是可以控制反應的速率和反應的開始與停止．
（2）實驗室用裝置甲制取二氧化碳的化學反應方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（3）裝置乙的主要作用是干燥氣體，該過程中氣體應從b（填字母編號，下同）端通入．
（4）若用裝置丙收集二氧化碳，則應該從e端通入．

6．如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，下列說法不正確的是（　　）

	A．	甲物質的溶解度受溫度變化的影響較小
	B．	只有在t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度才相等
	C．	將t2℃時乙物質的飽和溶液降溫至t1℃，有晶體析出
	D．	t1～t3℃的乙物質的飽和溶液中，t3℃時溶質的質量分數最大

5．推理是化學學習中常用的一種思維方法．下列推理正確的是（　　）

	A．	鐵和銅均是金屬，鐵嫩與稀硫酸反應生成氫氣，則銅也能與稀硫酸反應生成氫氣
	B．	離子是帶電的粒子，則帶電的粒子一定是離子
	C．	點燃H2和O2的混合氣體可能發生爆炸，則點燃CH4與O2的混合氣體也可能發生爆炸
	D．	酸溶液的pH＜7，所以pH＜7的溶液一定是酸溶液

4．在“五水共治”行動計劃中，某市將全力推進城區“活水工程”建設，加大臭水體治理力度，實現溝河水質明顯提升，大幅改善城鄉水生態環境．下列有關水的認識中錯誤的是（　　）

	A．	工業污水必須處理達標后再排放
	B．	使用淘米水澆花，澆菜可以節約用水
	C．	地球上儲水量豐富，但可被利用的淡水資源較少
	D．	利用沉降的方法可將硬水轉化成軟水

3．掌握正確的實驗操作是進行化學實驗的基礎，下列實驗基本操作錯誤的是（　　）

A．

蒸發食鹽水

B．

取用固體

C．

稱量氯化鈉

D．

收集氧氣

2．如圖是實驗室常用的實驗裝置，請根據要求回答問題：

（1）儀器a的名稱：試管．
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取O₂的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，選用的氣體發生裝置是A（填裝置序號）．
（3）實驗室可用氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合制成氨氣（NH₃），選用的氣體發生裝置是B（填裝置序號）．
（4）圖中的C、D、E三種裝置，均可用如圖F裝置代替，若用F裝置進行排空氣法收集CO₂、CO₂從F裝置的b（填“a”或“b”，下同）導管口通入；若用F裝置進行排水法收集O₂，可先在F裝置中裝滿水，然后將O₂從F裝置的a導管口通入．
（5）將CO₂通入紫色石蕊溶液中，溶液變成紅色，加熱后溶液又變成紫色．用化學方程式表示加熱后溶液又變成紫色的原因：H₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₂↑．

1．將一定質量金屬X的粉末放入盛有Fe（NO₃）₂溶液的燒杯中，充分反映后溶液呈無色；繼續向燒杯中加入一定量的AgNO₃溶液，待充分反應后過濾，得淺綠色濾液和濾渣．根據實驗分析，以下結論錯誤的是（　　）

	A．	金屬活動性順序：X＞Fe＞Ag
	B．	濾液中一定含有X的陽離子和Fe2+
	C．	濾渣中一定含有Ag和Fe
	D．	向濾液中滴加稀鹽酸，可能產生白色沉淀

20．下列離子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Cl-、NO3-、K+、Na+		B．	SO42-、NO3-、K+、OH-
	C．	CO32-、SO42-、Mg2+		D．	NH4+、Cl-、OH-、K+