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17．已知H₂S氣體與SO₂氣體混合可迅速反應成硫和水（2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O）．在一個密閉的容器內，充入a個H₂S分子和b個SO₂分子，充分反應后密閉容器中硫原子數和氧原子數之比是（　　）

A．

$\frac{a}$

B．

$\frac{a+b}{2b}$

C．

$\frac{2a+b}{2b}$

D．

$\frac{2a}{a+b}$

16．喜樹中含有一種被稱為喜樹堿的生物堿，這種堿的相對分子質量在300～400之間，實驗分析得知其元素組成為：C占69.0%、O占18.4%，且O含量為H的4倍，其余為N，則一個喜樹堿分子中含有的原子總數為（　�。�

A．

41

B．

42

C．

43

D．

44

15．如圖是某工廠進行電解飽和食鹽水生產的原理圖，則在電解飽和食鹽水時，肯定不能得到的產品是（　�。�

A．

NaOH

B．

HNO3

C．

H2

D．

Cl2

14．為測定某種鋁銅合金的質量分數，探究小組進行了如表實驗：

實驗端號	鋁銅合金的質量（g）	加入稀硫酸的質量	生成H2的質量（g）
實驗1	30	392	2
實驗2	30	588	3
實驗3	30	600	2

（1）所用稀硫酸溶質的質量分數為多少？
（2）該鋁銅合金中鋁的質量分數是多少？

13．探究學習小組在制作“葉脈書簽”時，需要將樹葉放在質量分數為10%的氫氧化鈉溶液中煮沸，如圖1所示為該小組配制10%的氫氧化鈉溶液的操作過程：

（1）圖1中儀器a的名稱是燒杯，寫出該儀器的另一種用途較大量的試劑的反應容器．
（2）操作B中，必須將氫氧化鈉固體放在燒杯里，并置于托盤天平左盤（填“左”或“右”）進行稱量．
（3）操作D中，用量筒量取所需體積的蒸餾水時還用到膠頭滴管（填寫儀器名稱），某同學在讀取量筒讀數時的視線如圖2所示，若其他操作正確，則會造成所配制氫氧化鈉溶液的質量分數偏�。ㄌ顚憽捌�大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，要先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液．
（5）制作“葉脈書簽”結束后，劉強同學想繼續測定廢液的酸堿度，下列用品不需要的是c（填寫字母標號）．
a．玻璃棒   b．pH試紙   c．酚酞試液   d．白瓷板（或玻璃片）

12．浩瀚的大海里蘊藏著豐富的資源，開發海水資源前景廣闊，探究學習小組以含有Ca⁺，Mg²⁺，Cl⁺離子的鹵水和貝殼（主要成分為CaCO₃）為主要原料在實驗室制備無水CaCl₂，流程如圖1：

（1）操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）以MgCl₂為例寫出鹵水中除去Mg²⁺時發生反應的化學方程式MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓；．
（3）操作Ⅱ酸化時應選擇的酸是HCl．（填寫化學式）．
（4）上述反應中未涉及的基本反應類型是B．
A．復分解反應   B．置換反應C．化合反應     D．分解反應
（5）回收的CO₂在紫外線照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應，生成CH₄和O₂，該反應的化學方程式為CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;紫外線\;}}{催化劑}$CH₄+2O₂．，紫外線照射時，在不同催化劑（①、②、③）的作用下，CH₄產量隨光照時間的變化如圖2所示，在第10小時時CH₄產量最高是②（填寫“①”、“②”、或“③”）．

11．陶、銅、鐵等材料的生產離不開火，火即所謂的燃燒，其實質是一種（填反應類型）氧化反應；而銅和鐵的冶煉，主要是利用（填反應類型）還原反應把銅和鐵從其的化合物中轉化出來．制陶的原料是黏土，其主要成分是二氧化硅、氧化鎂、氧化鋁和碳酸鈣．當溫度達到900℃左右時，二氧化硅分別和氧化鎂、氧化鋁、碳酸鈣發生反應生成硅酸鎂、硅酸鋁和硅酸鈣（CaSiO₃）．各種物質熔合在一起便成為堅硬的陶．在①黏土，②二氧化硅，③氧化鎂，④碳醉鈣，⑤氧化鋁，⑥硅酸鎂，⑦硅酸鋁⑧硅酸鈣這8種物質中，屬于混合物的有（填代號，下同）①屬于金屬化合物的有③⑤，屬于鹽的有④⑥⑦⑧，二氧化硅和碳酸鈣反應的化學方程式為CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑．

10．小麗同學建立了微型化學實驗室，她收集的物質有：①鎂條②氧化鎂 ③氫氧化鈉 ④小蘇打 ⑤醋酸 ⑥葡萄糖等，其中屬于堿的物質是NaOH（填化學式），屬于有機化合物的是⑤⑥（填序號），在食品工業中作為發酵粉主要成分的物質是④（填序號）．
不同類別物質間存在一定關系．鎂、氧化鎂和醋酸之間的變化關系如圖所示（“→”表示某種物質可轉化為另一種物質）．回答下列問題：
（1）甲物質是醋酸（填完整名稱）；
（2）寫出“乙→丙”反應的化學方程式2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．

9．下列實驗方案不能達到實驗目的是（　　）

	實驗目的	實驗方案
A	鑒別AgNO3溶液與NaNO3溶液	分別滴加稀鹽酸，振蕩，觀察是否產生沉淀
B	除去CO中混有的CO2	將混合氣體通過灼熱的氧化銅
C	鑒別純鋁和硬鋁	將兩者相互刻畫，比較硬度
D	檢驗集氣瓶中是否集滿氧氣	將帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察木條能否復燃

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．某化學興趣小組在做稀鹽酸除鐵銹的實驗中，發現鐵銹消失后鐵表面產生氣泡，一段時間后發現溶液由黃色變成淺綠色．同學們對此感到很好奇，于是設計了如下實驗進行探究．
問題一：為何產生氣泡？
請你根據所學知識，用化學方程式產生氣泡的反應Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．由此你認為在用稀鹽酸除鐵銹時，應注意的問題是不能將鐵制品長時間浸泡．
問題二：最終溶液中含有哪些物質？
猜想一：FeCl₂
猜想二：FeCl₃
猜想三：FeCl₂和FeCl₃
你認為猜想二是不正確的，理由是氯化鐵溶液為黃色．
問題三：溶液為何由黃色變成淺綠色？
[查閱資料]FeCl₃具有氧化性，能與某些金屬反應，在反應中Fe³⁺轉變成Fe²⁺，如銅與氯化鐵可發生如下反應：Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂．
由此推測溶液由黃色變成淺綠色是由于生成的氯化鐵與鐵反應轉化成氯化亞鐵的緣故，該反應的化學方程式是Fe+2FeCl₃═3FeCl₂，但有同學提出質疑：溶液由黃色變成淺綠色刀可能是反應中產生較多的氯化亞鐵，其淺綠色將黃色掩蓋掉了．
[查閱資料]氫氧化鈉溶液滴入到FeCl₃溶液中，立即產生紅褐色沉淀，滴入到FeCl₂溶液中，產生白色沉淀，然后迅速轉變成灰綠色，然后變成紅褐色沉淀，KSCN溶液滴入FeCl₃溶液中，溶液變紅，滴入FeCl₂溶液中，沒有變化．
[實驗驗證]小李同學準備選擇用氫氧化鈉溶液進行實驗，同學們認為這種方法不妥，理由是能分辨溶液中含有的是氯化鐵還是氯化鐵和氯化亞鐵的混合物．于是，他們選用另一種試劑進行實驗，否定了那位同學的質疑．
[反思提高]在探究鐵、銅的活動性強弱時，不能選用氯化鐵溶液與銅，可選擇的試劑是（寫出試劑的名稱即可，每寫出一組正確的試劑，獎勵2分，獎勵總分不超過4分．）①銅片、氯化亞鐵溶液；②鐵片、氯化銅溶液；③鐵片、銅片、稀硫酸；…