Question

17．已知H₂S氣體與SO₂氣體混合可迅速反應成硫和水（2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O）．在一個密閉的容器內，充入a個H₂S分子和b個SO₂分子，充分反應后密閉容器中硫原子數和氧原子數之比是（　　）

• A． $\frac{a}{b}$
• B． $\frac{a+b}{2b}$
• C． $\frac{2a+b}{2b}$
• D． $\frac{2a}{a+b}$

Answer 1

分析 在一個密閉容器中，充入a個H₂S分子和b個SO₂分子，則可知硫原子數和氧原子的個數；在一定條件下充分反應后，根據質量守恒定律，則可知硫原子數和氧原子個數不變．故其個數之比也不會變化．

解答 解：
在一個密閉容器中，充入a個H₂S分子和b個SO₂分子，容器內硫原子數和氧原子數之比是$\frac{a+b}{2b}$，在一定條件下充分反應后，根據質量守恒定律，則可知氮原子和氧原子的個數不變．故其個數之比也不會變化，仍然為$\frac{a+b}{2b}$．
故選B．

點評 根據質量守恒定律的元素守恒，原子的個數在反應前后不變，來處理問題，考查了學生的分析和應變能力．