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17．2014年12月28日，青煙威榮高鐵正式通車．
（1）如圖1高鐵車頭的玻璃是用無機玻璃、樹脂、塑料等粘和而成，能耐受強大的撞擊力，這種玻璃屬于復合   材料．
（2）高鐵建設需要消耗大量的鋁、鐵等金屬．
①工業上常用電解氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，該反應屬于B
A．化合反應      B．分解反應      C．置換反應     D．復分解反應
②某興趣小組在實驗室中利用CO氣體模擬煉鐵的原理，如圖2所示．

Ⅰ．為了避免裝置A中玻璃管在加熱時可能發生爆炸，加熱前應先通一氧化碳排出玻璃管內的空氣．
Ⅱ．裝置A玻璃管中發生反應的化學反應方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
Ⅲ．裝置B除了吸收CO₂氣體外，還有可收集純凈的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空氣作用．

16．“微觀與宏觀相聯系”是化學獨特的思維方式，請結合圖示完成下列問題：

（1）物質性質反映其組成和結構．從宏觀進入微觀，探索物質變化規律．
①不同酸具有相似的化學性質，但性質也存在差異．圖1中能體現酸的通性的是ABD（填字母序號，下同）；稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應，而稀硫酸則能與之反應生成白色沉淀，據圖從微粒的角度分析寫出該反應的實質是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
②一杯水中氫元素與氧元素的質量比和1個水分子中氫原子與氧原子的質量比相等（填“相等”或“不相等”）；
（2）物質組成和結構決定其性質．從微觀進入宏觀，探索物質變化規律．

①圖2圓圈中表示這杯氯化鈉溶液的構成，則該氯化鈉溶液中溶質和溶劑的質量比是13：40；
②通過分析組成和結構，可以預測物質的某些性質．根據圖3硫酸氫鈉溶液的微觀圖示，分析推測NaHSO₄的性質，其中合理的是BCD．
A．其水溶液能與金屬鉀發生置換反應，得到金屬鈉
B．其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
C．其水溶液能與金屬鋅反應生成氫氣
D．其水溶液與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀．

15．化學是一門研究物質的科學，我們一般從物質的存在、性質、制備、用途等方面研究一種物質或一類物質，以金屬為例，請你參與其中回答相關問題：
（1）認識金屬元素存在：自然界中大多數金屬都以化合物的形式存在．下列礦石的主要成分屬于氧化物的是ACD（填字母序號，下同）；
A．鋁土礦（主要成分Al₂O₂）   B．鉀長石（主要成分KASi₃O₈）
C．赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）        D．磁鐵礦（主要成分Fe₃O₄）

（2）探究金屬性質：金屬原子容易失去最外層電子，化學性質活潑．圖1為探究金屬化學性質的實驗，圖2是金屬化學性質網絡圖．
①圖1甲中反應現象是劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量，丙中反應的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
②圖1只有乙中不反應，能得出三種金屬活動性及它們和氫元素的位置關系，由強到弱的順序是Al、Fe、H、Cu （填元素符號）；
③依據圖1完成金屬性質網絡，圖2中的A屬于鹽（填物質類別）；
（3）認識金屬的制備：工業上常采用還原法、置換法、電解法制備金屬．用氧化鋁電解成鋁的化學方程式為2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
 （4）金屬在生產生活中應用廣泛．
①下列金屬制品的用途，利用其導電性的是B
A．鐵鍋   B．銅導線   C．鋁箔   D．黃金飾品
②合金性能優于單一金屬，因而被廣泛應用．焊錫（主要含錫、鉛）與其組成金屬相比具有熔點低的特性，可用于焊接電子元件；
③金屬是一種有限資源，需要保護和回收利用．黃銅（銅鋅合金）用作彈殼的制造．現有一批使用過的，銹跡斑斑的彈殼，處理這批彈殼可以制得硫酸鋅和銅，其主要流程如下所示．

【收集資料】彈殼上的銹主要為Cu₂（OH）₂CO₃，能與稀硫酸反應得到硫酸銅溶液；彈殼和其他雜質不溶入水，也不參加反應．
a．寫出彈殼上的銹與稀硫酸反應的化學方程式Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑
b．固體D為銅、鋅．

14．鍶元素在元素周期表中的信息與鍶原子結構示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	Sr為金屬元素		B．	乙圖中X≡3
	C．	鍶原子的質量為87.62g		D．	鍶原子的質子數是38

13．某地規定工業排放的廢氣中S0₂的含量不得超過0.4mg/L．某興趣小組利用以下反應：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，測定某工業廢氣中S0₂的含量，測試裝置如圖所示．
測試步驟：
①碘溶液的配制：準確稱取l.27g碘單質，加入少量碘化鉀，先溶解在100mL水中，繼續加水配制成l000mL溶液．
②取5mL上述溶液，加入試管中，滴入2～3滴淀粉試液．
③把l00mL注射器的活塞推到底后，插入試管的橡皮塞中，如圖所示．然后緩緩向外拉，使吸入試管內的廢氣與淀粉碘溶液充分接觸．每次抽取的氣體為l00mL，重復抽取n次，直到溶液的顏色變為無色（廢氣中的其它成分不與淀粉碘溶液反應）．
（1）排放到空氣中的S0₂氣體主要來自于煤（或煤和石油）燃燒；
（2）步驟②中，5mL溶液中溶有碘單質6.35mg，滴入淀粉試液后，溶液變為藍；
（3）按步驟測試某工業廢氣，抽取次數為80次后，溶液剛好變為無色．試計算該廢氣中S0₂含量，并判斷是否符合排放標準．（相對原子質量：I 127；S 32；H 1；O 16）

12．如圖所示，水沸騰后一段時間能使緊塞的橡皮塞沖出．請分析并回答：
（1）若在一個標準大氣壓下做此實驗，則在橡皮塞沖出之前水沸騰時的溫度高于（填“高于”、“等于”或“低于”）100℃．
（2）橡皮塞沖出時，在試管內氣體與橡皮塞之間所發生的能的轉化是內能轉化為機械能．
（3）如果試管內改用鐵粉與稀硫酸的混合物，那么撤去酒精燈，橡皮塞也一樣能噴出，則噴出瞬間試管內有可能出現的現象是出現白霧．混合物產生氣體的化學方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（4）如果鐵架臺放置在光滑的水平面上做這樣的實驗，那么還會出現的現象是鐵架臺會向左運動．

11．為了降低城鄉居民因食物和飲用水中含碘量不足而導致碘缺乏癥的發病率，我國已執行食鹽加碘的法規，制定了“碘鹽”的國家標準．市售二級碘鹽的商品包裝上標明“主要配料：食鹽、碘酸鉀；氯化鈉含量：94%；含碘量：25.4mg/kg”．
（1）市售的每千克二級碘鹽中，含碘酸鉀（KIO₃）42.8mg；（相對原子質量I 127；O 16；K 39）
（2）制造碘鹽并不直接使用碘（單質）而是使用碘酸鉀，主要原因可能有BC；
A．碘酸鉀的價格較低，有利于減輕居民食用碘鹽的經濟負擔
B．碘酸鉀較易溶解于水，有利于碘鹽生產操作和食用吸收
C．碘酸鉀熱穩定性優于碘，有利于碘鹽生產、貯放、使用過程中減少碘的損失
（3）為檢驗某食用鹽試樣中是否含有碘元素，某同學確定采用以下反應進行實驗：KIO₃+5KI+3H₂SO₄（稀）=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O．這一反應中碘元素化合價最高是+5價；要達到實驗目的，就需要產生到明顯的現象，所以除了KI、稀硫酸外，他還應選用的一種試劑是淀粉．

10．甲同學設計了如下實驗裝置驗證一氧化碳的部分性質并驗證產物．實驗時，在點燃B處酒精燈之前先通入一氧化碳排出裝置中的空氣，然后繼續實驗．
（1）B中發生的氧化還原反應中，該反應的還原劑是CO．
（2）實驗過程中D處點燃的目的是燃燒CO，防止污染．
（3）甲同學認為A裝置用于證明一氧化碳不能和石灰水反應，乙同學認為省略A可達到同樣的目的，理由是為了排盡裝置內的空氣，反應前已經通入一段時間的CO．
（4）若試驗中測得C裝置增加的質量為4.4克，則實驗中通入的一氧化碳的質量大于2.8克（大于、等于、小于）．（相對原子質量：C 12；O 16）

9．有一包白色固體，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一種或幾種．取樣溶解于水，有白色沉淀產生；過濾后，向該白色沉淀中滴加鹽酸，現象如圖所示（ABC表示沉淀變化，OBC表示氣體變化）．
（1）由此推斷原白色固體中一定含有的是BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃．
（2）寫出沉淀質量減少的化學方程式：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）在C點時，所得溶液中的溶質一定有HCl、BaCl₂．

8．向FeSO₄、CuSO₄ 的混合溶液中投入一些鋅粉，完全反應后得到一些固體沉淀．過濾，向沉淀中加入少量稀硫酸有氣泡產生．對上述固體沉淀有下列說法，其中正確的是（　　）
①一定含有Zn  ②一定含有Fe  ③一定含有Cu  ④可能含有Zn ⑤可能含有Fe  ⑥可能含有Cu．

A．

①②③

B．

①②④

C．

③④⑤

D．

②③④