日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

7．氮是一種地球上含量豐富的元素．如圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉化關系：

（1）氮元素在不同的物質中存在循環，體現了化學反應前后元素種類不變．
（2）反應II中，發生化學反應的基本反應類型是置換反應．
（3）反應III中，發生反應的化學方程式為NH₄Cl+2HCl═NCl₃+3H₂．

6．氫化鈣（CaH₂）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑．同學們對氫化鈣的制備及純度進行了探究．
【閱讀資料】
①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物．
②鈣遇水立即發生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣．
③氫化鈣要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣．
【氫化鈣的制備】
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．某化學興趣小組設計的制取裝置如圖1所示（固定裝置略去）．

回答下列問題：
（1）裝置A中制取氫氣的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（2）裝置B的作用是吸收水蒸氣和氯化氫氣體．
（3）若不改變溫度，整套裝置氣密性的檢查方法是：關閉活塞，往分液漏斗中加入適量的水，用手指堵住導管口a處，打開活塞，若觀察到分液漏斗內的液面幾乎不下降，說明裝置氣密性良好．
【產品的定量測定】
通過上述方法制得的氫化鈣樣品中常混有未完全反應的鈣（其余的雜質忽略不計）．樣品純度的測定步驟如下：
①檢查裝置氣密性，裝入藥品，按圖2所示連接儀器（固定裝置略去）．
②調整水準管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平．讀取液面所在的刻度數據為10.0mL．
③將Y形管慢慢傾斜，直到A端的水全部與B端的樣品混合．
④反應結束，冷卻至室溫，再次讀取液面所在刻度數據為110.0mL．
回答下列問題：
（4）判斷樣品與水完全反應的方法是氣泡不再產生．
（5）反應生成氫氣的體積為100.0mL．
（6）已知該實驗條件下，氫氣的密度為0.09mg/mL，則樣品中氫化鈣的純度為C．
A．94.5%           B．95.4．%           C．88.4%

5．金屬資源是一種不可再生資源，地殼中金屬資源儲存量十分有限，需大力倡導回收利用廢舊金屬．煉鐵產生的廢渣中含有大量的CuS及其少量的鐵和鐵的化合物，工業上以該廢渣為原料生產CuCl₂的流程圖如圖：

（1）操作1：粉碎，粉碎的目的是增大反應物的接觸面積．
（2）操作2：焙燒，在高溫條件下，通入空氣，CuS和NaCl反應生成了CuCl₂和Na₂SO₄，化學方程式為CuS+2NaCl+2O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CuCl₂+Na₂SO₄．
（3）流程圖中能循環利用的物質是氯化鈉．

4．石膏法制取硫酸鉀具有能耗低，原料來源廣等優點而被探索．以硫酸鈣與氯化鉀為原料制備硫酸鉀的流程如圖：

已知硫酸鉀在不同溫度下在水溶液、氨溶液中的溶解度（g）

溫度（℃）	0	10	26	30
水溶液	7.31	9.28	11.03	12.98
氨（8%）溶液	1.41	1.58	2.25	3.36
氨（35%）溶液	0.44	0.75	0.82	非常壓

（1）氨水顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），向水中連續通氨氣達兩個小時可得高濃度氨水，氨氣不斷溶解使溶液pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．上表中“非常壓”指需增大氣壓才能形成30℃的氨（35%）溶液，常壓下不能形成30℃的氨（35%）溶液的原因是常壓30℃時氨氣在水中達到飽和時濃度小于35%．
（2）沉淀池中氨水濃度常常控制在25%至40%，其原因是氨水濃度越大，硫酸鉀溶解度越小，沉淀池溫度適宜保持在低溫（選填“低溫”或“高溫”）．
（3）濾液經蒸發后產生可以循環使用的氣體，其化學式為NH₃；濾液中的副產品氯化鈣可轉化成碳酸鈣固體，與HNO₃反應制備Ca（NO₃）₂•6H₂O晶體，為確保制備過程中既不補充水，也無多余的水，所用硝酸溶液中溶質與溶劑的質量比為7：5．
（4）實驗室進行過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒在稀釋濃硫酸時也用到，稀釋濃硫酸時用到玻璃棒的主要作用為使溶解產生的熱量及時散發，防止局部過熱而引起液體飛濺．
（5）檢驗沉淀是否洗凈的試劑是AB（填序號）
A．酚酞試液           B碳酸鈉溶液          C氯化鋇溶液．

3．氯化鐵是一種凈水劑，如圖是以硫鐵礦為原料制備氯化鐵晶體的工藝流程．

（1）焙燒時硫鐵礦主要成分FeS₂會與空氣中O₂在高溫條件下反應生成Fe₂O₃和S0₂，該反應的化學方程式為4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；
（2）硫鐵礦進行焙燒前要先粉碎，其目的增大它與氧氣的接觸面積；
（3）酸溶過程是用鹽酸將爐渣主要成分Fe₂O₃溶解，溶解過程中溶液會由無色變為黃色；
（4）如圖中操作Ⅰ的名稱是過濾，操作Ⅱ的名稱是蒸發；
（5）二氧化硫直接排放會污染環境，可進一步合成硫酸銨．硫酸銨在農業上常用作（選填“氮”、“磷”、“鉀”或“復合”）氮肥．

2．乙炔（C₂H₂）氣體和氧氣反應能產生高溫火焰，常用于切割和焊接金屬．乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學式為CaC₂）與水反應生成，同時還生成一種白色固體．
【提出問題】白色固體是什么物質？
【做出猜想】小明經過思考認為有以下幾種可能：
猜想一：CaO；   猜想二：CaCO₃；  猜想三：Ca（OH）₂．
他的依據是質量守恒定律．
【交流反思】經過同學們交流討論，認為猜想一不成立．否定猜想一的理由是：CaO能與水反應．
【進行實驗】
（一）取少量白色固體于試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到有氣泡產生，證明猜想二不成立．
（二）取少量白色固體加入到水中，取上層清液，滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色，證明猜想三成立．
結論：白色固體是氫氧化鈣．
寫出碳化鈣與水反應的化學方程式：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．

1．金屬鈦（Ti）的合金具有耐高溫、耐腐蝕、強度高等性能，鈦合金廣泛用于航空、航天工業及化學工業．工業上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，同時得到重要的化工原料甲醇（CH₃OH）．生產的工藝流程圖如下（部分產物略去）：

（1）該流程圖中涉及到的物質屬于有機物的是甲醇．
（2）③中反應的化學方程式為TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;\;\;\;\;Ar\;\;\;\;\;}}{800℃}$Ti+2MgCl₂所屬的基本反應類型為置換反應
（3）②中反應的化學方程式為CO+2H₂═CH₃OH，②中為使原料全部轉化為甲醇，理論上CO和H₂投料的質量比為7：1．

12．根據如圖回答問題．

（1）根據元素的原子結構示意圖，可以直接獲得的信息是BE（填字母）
A．核電荷數       B．相對原子質量       C．電子層數           D．最外層電子數         E．核內中子數           F．核外電子總數
（2）從A～E微粒示意圖中可以看出，元素的化學性質相似的是（填序號，下同）AC，屬于陰離子的是B，表示達到穩定結構的粒子E．
（3）D表示的微粒在化學反應中容易（填“得”或“失”）失電子，該元素組成的物質在空氣中燃燒的符號表達式為2MgO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．

11．下列實驗操作錯誤的是（　　）

A．

取用鐵粉

B．

傾倒稀硫酸

C．

滴加液體

D．

將塞子塞進試管

10．人類利用金屬礦物歷史久遠．
（1）現代冶煉技術用CO與赤鐵礦石反應來冶煉生鐵，請寫出該反應的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）某礦石由MgO、Fe₂O₃、CuO和SiO₂組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示：

①溶液A中共含有四種陽離子；
②在溶液A中加入熟石灰調節溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽離子轉化為沉淀．該實驗條件下，使金屬陽離子沉淀的相關pH數據見下表．為保證產品純度、減少產品損失，并便于操作，溶液B的pH可容許的范圍為6.7～8.6；

氫氧化物	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Mg（OH）2
開始沉淀的pH	1.5	4.2	8.6
完全沉淀的pH	3.2	6.7	11.1

③溶液B中一定含有的溶質為MgCl₂、CaCl₂（填化學式）．