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10．某興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗．
（1）小明發現燃燒產物的質量大干反應物鎂條的質量，產生這一現象的原因空氣中的氧氣參加了化學反應．
（2）于是小明同學按如圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，卻發現產物中還有少量黃色固體．
[提出問題]黃色固體是什么呢？
[查閱資料]①氧化鎂為白色固體，
②鎂能與氮氣反應生成黃色的氮化鎂（Mg₃N₂）固體．
③氮化鎂可與水劇烈反應生成氨氣，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
[做出猜想]黃色固體為Mg₃N₂
[實驗探究]請設計實驗，驗證猜想

實驗操作	實驗現象及結論

[反思與交流]空氣中N₂的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的Mg0卻遠多于Mg₃N₂，為什么呢？請給出合理的解釋氧氣的化學性質比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發生反應．
（4）該興趣小組又做了鎂條與鹽溶液反應的實驗．發現均能產生H₂．實驗現象如表：

實驗序號	實驗1	實驗2	實驗3	/
與鎂條反應的溶液	NH4Cl	NaCl	Na2SO4	H2O
實驗現象	有大量氣泡產生	有較多氣泡產生	有少量氣泡產生	氣泡極少
加熱后，實驗現象	氣泡明顯增多可聞到氨味	氣泡增多	氣泡增多	氣泡增多

如表中，用水進行實驗目的是對比．
根據如表中的實驗現象，請寫出三條結論，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）
①鹽可以做鎂與水反應的催化劑，因為鹽能加快產生氣體的速率   ②溫度改變反應速率，因為升高溫度可以加快產生氣體的速率    ③升高溫度能使反應更復雜，因為升高溫度使鎂與水反應的生成物在與鹽反應生成氨氣（NH₃）．

9．“微觀與宏觀相聯系”是化學獨特的思維方式，從宏觀進入微觀，探索物質變化實質．請結合圖示完成下列問題：

（1）物質的三態變化，主要是由于D．
A、微粒大小發生變化B、微粒質量發生變化C、變成了新微粒D、微粒間的間隔發生改變
（2）醋酸（CH₃COOH）是一種常見的酸，具有酸的通性例如：醋酸與氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水，化學方程式為：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O．寫出該反應的微觀實質H⁺+OH^-=H₂O，醋酸與鹽酸一樣，能與活潑金屬反應生成氫氣，請寫出醋酸與金屬鋅反應的化學方程式2CH₃COOH+Zn=（CH₃COO）₂Zn+H₂↑．
（3）物質組成和結構決定其性質，性質決定其用途．過氧化氫是一種常見殺菌消毒劑，其原因是過氧化氫分子中含有一種叫做“過氧基’，（如圖中虛線框標出的部分）的結構．據此推測如圖1②-④的物質中，可用作殺菌消毒劑的是④（填序號）
（4）胃酸過多須服用抗酸藥．如表為兩種抗酸藥的有效成分及其構成微粒：

抗胃酸藥	復方氫氧化鎂片	鋁碳酸鎂片
有效成分	Mg（OH）2	AlMg（OH）3CO3
構成微粒	Mg2+、OH-	Al3+、Mg2+、OH-、CO32-

由于抗酸藥有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中鹽酸）的微粒也有差異．鋁碳酸鎂與鹽酸反應為：AlMg（OH）₃CO₃+5HCl═MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑．則鋁碳酸鎂起抗酸作用的微粒是OH^-、CO₃^2- （填微粒符號）．
（5）一定條件下，甲和乙反應生成丙和丁（四 種物質均由分子構成），反應前后微觀示意圖如圖2．下列說法正確的是BD（填選項）
A、反應前后共有4種原子
B、該反應有單質生成
C、反應前后元素化合價都不變
D、化學變化中分子和原子均可再分
E．該化學反應中，甲、丁兩種分子的個數比是2：3．

8．“碳循環”是自然界中重要的一類物質轉化，CO₂在轉化中起著非常重要的作用，如圖1是這種作用的具體體現之一

（1）自然界中“碳循環”的“碳”是指元素（選填“單質”“元素”“原子”）．
（2）某有機物R在空氣中完全燃燒的化學方程式：R+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O，R的化學式為C₂H₆O．
（3）煤的燃燒會產生大量CO₂，通過煤的綜合利用可獲得多種產品，有很多用途，其中焦炭廣泛應用于煉鐵，下列說法正確的是ac（填序號）．
a．煤是復雜的混合物，主要含碳元素
b．煤加工成焦炭的變化屬于物理變化
c．煤燃燒排放的二氧化硫，二氧化氮是形成酸雨的主要物質．
（4）科學家用NaOH溶液噴淋吸收CO₂（如圖2），對該方法的敘述正確的是D．
A．該方法中包含分解反應，置換反應等  　B．物質是①是Na₂CO₃溶液
C．操作①是蒸發濃縮，降溫結晶　　D．整個過程至少有兩種物質可以循環利用．

7．如表方案不能達到實驗目的是（　　）

A證明分子不斷運動	B除去二氧化碳中含有的一氧化碳	證明鋅比鐵的金屬活動性強	證明黃銅的硬度比純銅大

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．如圖實驗操作或說法中，不正確的是（　　）

	A．	可用于分離二氧化錳和水		B．	說明該裝置氣密性良好
	C．	可用于做反應容器		D．	滴管用畢即插回

5．小剛、小強和小柯三同學想利用氧化銅、稀硫酸和氫氧化鈉溶液來制取氫氧化銅，他們各自獨立進行實驗：（1）取氧化銅粉末于試管中加入稀硫酸再在酒精燈上加熱；（2）滴入氫氧化鈉溶液，三支試管均沒有出現預料中的藍色絮狀沉淀；小剛的試管中是黑色渾濁，小強的試管中是藍色溶液；小柯的試管中雖然出現過少量藍色沉淀但又馬上變成了黑色渾濁，于是三位同學開始探究實驗失敗的原因，經過一番觀察和討論他們認為與反應物的量和條件有關．
（1）小剛的試管中是氧化銅加的太多，導致變成黑色渾濁．
（2）小強的試管中是稀硫酸過量，如果讓你繼續完成他的實驗，簡便的操作是繼續滴加氫氧化鈉溶液至過量，再過濾；書寫反應的化學方程式2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（3）小柯的試管中曾經出現的藍色沉淀又變成了黑色渾濁，原因是Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O．

4．根據如圖所示的實驗過程和提供的數據計算．

（1）合金中鋅的質量為13.5g．
（2）第二次加入50g14.6%的稀鹽酸充分反應后得到溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程，計算結果精確至0.1%）．

3．化學與生產、生活密切相關．
（1）汽油和柴油主要是由石油煉制的產品．
（2）俗話說：“五谷雜糧壯身體，青菜蘿卜保平安”，其中“蘿卜青菜”富含的營養素是維生素．
（3）我國女科學家屠呦呦發現青蒿素（C₁₅H₂₁O₅），而獲得2015年諾貝爾獎．青蒿素由C、H、O三種元素組成，不同元素間的最本質區別是質子數不同；青蒿素中C、H、O三種元素的質量比為90：11：40．
（4）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦石（主要成分是Fe₂O₃）、空氣等為主要原料煉鐵，請寫出高爐煉鐵的反應原理Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

2．現有甲、乙、丙、丁四種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外三種金屬的硝酸鹽溶液中的方法進行實驗，得到四種金屬間的轉化關系（如圖所示）．則四種金屬的活動性由強到弱的順序是（　　）

A．

甲、乙、丙、丁

B．

甲、丁、丙、乙

C．

乙、丙、丁、甲

D．

丁、丙、乙、甲

1．下列說法種錯誤的是（　　）

	A．	化學反應前后物質的總質量一定不發生改變
	B．	銨態氮肥與堿進行混合研磨一定會產生氨氣
	C．	置換反應前后一定有元素化合價發生變化
	D．	飽和溶液析出晶體后溶質的質量分數一定變小