Question

4．根據如圖所示的實驗過程和提供的數據計算．

（1）合金中鋅的質量為13.5g．
（2）第二次加入50g14.6%的稀鹽酸充分反應后得到溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程，計算結果精確至0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根據鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，銅不會與鹽酸反應進行分析；
（2）根據鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，依據題中加入的鹽酸和剩余的固體進行計算．

解答 解：（1）合金中鋅的質量為15g-1.5g=13.5g；
（2）設第二次加入50g14.6%的稀鹽酸充分反應后所得溶液中溶質的質量為x，生成氫氣質量為y，
      Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
      65       136   2 
    15g-2g      x    y
   $\frac{65}{15g-2g}$=$\frac{136}{x}$=$\frac{2}{y}$ 
 x=27.2g
 y=0.4g
第二次加入50g14.6%的稀鹽酸充分反應后所得溶液中溶質的質量分數：$\frac{27.2g}{（15g-2g）+50g×2-0.4g}$×100%=24.2%．
故答案為：（1）13.5；
（2）第二次加入50g14.6%的稀鹽酸充分反應后所得溶液中溶質的質量分數為24.2%．

點評 因為銅不與酸反應，因此反應后剩余固體的質量就是銅的質量，消耗的即為鋅的質量，要注意正確理解題意來分解答．