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11．黑火藥燃爆時發生的反應為：S+2KNO₃+3C=K₂S+3X+N₂↑，請判斷X的化學式為CO₂．

10．下列說法不正確的是（　　）

	A．	用灼燒法可以鑒別羊毛和合成纖維
	B．	催化劑一定能加快化學反應的速率
	C．	碳酸氫鈉是焙制糕點的發酵粉的主要成分之一
	D．	洗滌劑具有乳化功能可除去油污

9．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題；
①t₁℃時，甲物質的溶解度＜（填“＞”“＜”或“=”）丙物質的溶解度．
②t₂℃時，將100g水加入到盛有15g甲物質的燒杯中，充分溶解后所得溶液時甲物質的不飽和溶液（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），該溶液的溶質質量分數13%．
③甲、乙、并三種物質的飽和溶液通過蒸發溶劑（方法）都能析出晶體．
④t₃℃時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫到t₁℃，所得溶液的溶質質量分數由小到大的順序是甲＜丙＜乙．
⑤t₂℃時，某同學不能（填“能”或“不能”）用固體丙（不含結晶水）配制出50g溶質質量分數為20%的溶液，若不能，請寫出原因t₂℃時，丙物質飽和溶液的質量分數為16.7%．．

8．如圖是“×××鈣片商品標簽圖”
（1）主要成分碳酸鈣中鈣元素的質量分數為40%，每片中至少含鈣元素的質量為0.5g．
（2）每片中至少含鈣元素的質量為0.5g．
小紅同學為測不定期其碳酸鈣的含量標注是否屬實，她取出4片鈣片，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0g．稱量燒杯中剩余物質質量為47.8g（不含燒杯質量，假定鈣片其它成分不與鹽酸反應．）
試計算：（1）生成二氧化碳的質量．
（2）通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實．

7．實驗室中，利用下列裝置可以制取某些氣體，請回答下列問題：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①試管②集氣瓶
（2）用大理石和稀鹽酸反應制取CO₂，反應方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，應選用的發生裝置是（填代號，下同）B，最好選用的收集裝置是C．
（3）加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫氨都能產生二氧化碳，其化學方程式分別是：
①2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑②NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑
某同學采用反應①的方法制取CO₂，應該選用的發生裝置是A，他不選擇反應②制取CO₂的理由是生成氨氣造成二氧化碳不純．
（4）小明同學用KMnO₄固體制取O₂，應選用的發生裝置是A，選擇理由是反應物是固體且需要加熱，該反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（5）閱讀材料回答問題
資料：
①硫化氫是一種無色氣體，低濃度時有臭雞蛋氣味，其密度比空氣密度大，有劇毒．
②硫化氫的水溶液為氫硫酸，是一種弱酸，當它受熱時，硫化氫又從水里逸出．
③實驗室常用塊狀硫化亞鐵和稀硫酸反應制取硫化氫氣體．
實驗室制取硫化氫必須在通風櫥內進行，是因為因為硫化氫氣體有劇毒．剩余的硫化氫氣體可用圖F裝置進行吸收，氣體從甲（選填“甲”或“乙”）端進入．

6．請你應用質量守恒定律，完成下列各題．
（1）世博會已有千輛新能源汽車投入運行，其中部分公交車采用二甲醚（C₂H₆O）做燃料．二甲醚分子中C、H、O元素的原子個數比為2：6：1．
（2）某化合物在純氧中充分燃燒后，只生成水和二氧化碳，該物質中C．
A．只含有碳元素　　　
B．只有氫元素
C．一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素　　　　
D．一定有碳、氫、氧三種元素
（3）黑火藥點燃時發生如下反應：2KNO₃+S+3C$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$K₂S+3CO₂↑+X↑，其中X的化學式為N₂．
（4）如圖給出的是某反應在同一容器中反應前后的分子種類．

①化學反應中，參加反應和生成的質量比為8：23．
②由此可知，在化學反應前后，一定不變的是abef（填數字序號）．
a．原子種類　　　b．原子數目　　　c．分子種類
d．分子數目　　　e．元素種類　　　f．物質的總質量．

5．多彩的“碳”，多姿的生活，讓我們一起走進“碳”的世界．
（1）根據如表提供的信息，填寫有關含碳物質的對應性質．

物質用途	金剛石切割玻璃	石墨作電極	用燃素墨水書寫檔案材料
對應性質	①硬度大	②有優良的導電性	③常溫下碳的化學性質穩定

（2）液態二氧化碳滅火器可以用于撲救檔案資料室發生的火災，下列說法正確的有AB（填標號）
A．液態二氧化碳氣化后不會污染檔案資料
B．二氧化碳可覆蓋在燃燒物表面，隔絕空氣
C．液態二氧化碳氣化時吸熱，降低了可燃物的著火點
（3）近幾十年來大氣中二氧化碳含量不斷上升的主要原因是化石燃料的大量使用和森林遭到破壞等．過多的二氧化碳加劇了溫室效應，寫出一條減少二氧化碳排放的建議少開汽車，節約用紙等．
（4）二氧化碳是一種寶貴的資源，固定和利用二氧化碳的一個成功范例是：在高溫高壓下，CO₂和NH₃可以合成尿素[CO（NH₂）₂]，同時生成水．該反應的化學方程式為CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$H₂O+CO（NH₂）₂．
（5）最近我市有千余輛公交和出租車完成了油改氣（汽油改天然氣），使油城人出行越來越“低碳”，也為了降低溫室效應作出了貢獻．天然氣的主要成分是CH₄，其在空氣中完全燃燒的化學方程式為CH₄+2O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（6）從表數據分析，與煤相比，用天然氣作燃料的優點有等質量的煤和甲烷完全燃燒，甲烷燃燒生成的二氧化碳少，放出熱量高．

	1g物質完全燃燒
	產生二氧化質量/g	放出熱量/kJ
甲烷	2.75	56
碳	3.67	32

4．化學基礎知識是學好化學的關鍵，請按下列要求填空．

（1）圖1是某微粒的結構示意圖．其中X=13，該微粒在化學反應中易失（填“得”或“失”）電子，形成的微粒的符號是Al³⁺；寫出一條從圖2中獲得的信息有汞元素的原子序數為80，元素符號為Hg，相對原子質量為200.6等．
（2）圖3、4、5對應三種碳單質：圖3單質的名稱是金剛石，圖4單質的名稱是石墨，圖5單質的化學式是C₆₀．
（3）C為+4價，Cl為-1價，由C和Cl組成的化合物的化學式為CCl₄．

3．水是生命之源，它與我們的生活密切相關．
（1）地下水多為硬水，生活中降低水硬度的方法是加熱煮沸．除去食鹽水中混有的泥沙，操作方法是過濾．
（2）下列為凈化水的操作，其中凈化程度最高的是B．
A．吸附 B．蒸餾 C．過濾 D．靜置沉淀
（3）世博園直飲水主要生產流程為：自來水→活性炭→超濾膜分離→紫外線消毒→直飲水，其中活性炭起吸附作用．
（4）如圖為電解水的裝置，A、B試管中得到的氣體體積比為2：1，通過此實驗證明水是由氫和氧兩種元素組成的，該反應的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（5）水既普通又珍貴．下列對水的“多”與“少”的描述正確的是ABC．
A．地球上總的水量多，淡水少　　　　　　　
B．我國水資源總量多，人均淡水量少
C．“南水北調”工程說明南方水的儲量多，北方水的儲量少
D．生活中接觸的純凈水多，水溶液少．
（6）自然界的水常常遭到人為污染，如使用含磷洗衣粉的生活污水會造成水中澡類大量繁殖，使水質惡化，這里的“磷”是指A．
A．元素 B．原子 C．離子 D．分子
（7）面臨淡水資源的短缺，化學老師倡議“一水多用”．請你舉出生活中的一項具體措施洗菜的水用來澆花或洗衣水用來拖地等．

2．用I₂O₅可測定空氣受CO污染的程度，發生反應的化學方程式如下：I₂O₅+5CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$I₂+5CO₂，根據生成CO₂的多少，可以判斷CO的含量，關于這個反應，下列說法正確的是（　　）

	A．	參加反應的I2O5的質量等于生成物I2的質量
	B．	參加反應的各物質中的氧原子總數等于生成物CO2中的氧原子總數
	C．	反應物所含元素種類與生成物所含元素種類相同，各原子數目不相等
	D．	參加反應的I2O5和CO的質量比等于生成的I2和CO2的質量比