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1．用化學用語表示：
（1）n個氫氧根離子nOH^-
（2）3個鋁原子3Al
（3）2個水分子2H₂O
（4）Fe₂O₃中鐵元素的化合價$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃ 
（5）某原子的結構示意圖中，X=17Y=8．

20．下列突發事故的處理措施得當的是（　　）

	A．	有人不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞中，應立即下洞救人
	B．	廚房中的煤氣大量泄漏時，應立即關閉氣閥，不能打開抽煙機
	C．	家中電器著火，應馬上用水澆滅
	D．	圖書檔案起火，用泡沫滅火器滅火

19．X元素原子的最外層有6個電子，Y元素的原子最外層有2個電子，X、Y元素化合形成的離子化合物的化學式為（　　）

A．

YX

B．

Y2X

C．

YX2

D．

XY

18．中國海域遼闊，擁有航空母艦保衛祖國海疆一直是中國人的夢想，而建造航母需要大量的金屬材料，一種新興的金屬由于其密度小，延展性好，耐腐蝕性強，它和它的合金在航空、航海和化學工業正逐步取代鋁和鋁合金而被廣泛應用，該金屬是（　　）

A．

鋅

B．

鈦

C．

鎂

D．

錳

17．下列化學方程式正確的是（　　）

	A．	2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+H2↑		B．	NaCl+KNO3═NaNO3+KCl
	C．	C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2		D．	H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

16．實驗中，小紅誤將氫氧化鈉溶液當成酸滴加到金屬鋁中，結果發現也有氣泡產生，為了解該氣體的成分，實驗小組進行了以下探究
【提出猜想】小紅猜想是氧氣；小敏猜想是氫氣；小雨猜想是二氧化碳；其他同學認為小雨的猜想是錯誤的，理由是化學反應前后元素的種類不變，反應前無碳元素，反應后也無碳元素；
【進行實驗】利用圖I所示的裝置分別進行實驗
（1）小紅：反應一段時間后，將帶火星的木條放在a處，觀察到帶火星的木條不復燃，則她的猜想錯誤．
（2）小敏：①用圖II所示裝置干燥從a導管出來的氣體，將管口a與c（填“b”或“c“）端管口連接．
②反應一段時間，點燃干燥的氣體，通過對現象的分析，得出他的猜想正確．
【得出結論】鋁和氫氧化鈉和水反應生產氫氣和偏鋁酸鈉（NaAlO₂），反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
【交流討論】有同學認為，小敏的實驗方案有欠缺，步驟②中存在安全隱患，理由是氫氣具有可燃性，點燃時易發生爆炸．
【反思提升】許多重大科學發 現，源自對試驗中異常現象的大膽質疑，深入研究．下列科學成果是通過對異常現象研究得出的是B（填序號）．
A．侯德榜潛心研究制堿技術發明了聯合制堿法
B．拉瓦錫深入研究前人忽視的異常現象發現了氧氣
C．張青蓮主持測定了多種元素相對原子質量的新值．

15．某品牌潔廁靈是一種藍色溶液，常用于清除廁所污垢．某化學興趣小組對其為何顯藍色進行了如下探究．
【查閱資料】潔廁靈主要含有鹽酸，廁所污垢主要包括尿堿、水銹（主要成分為三氧化二鐵）和油污等．
【提出猜想】
猜想1：含有氯化銅；猜想2：含有某種酸堿指示劑．
【實驗探究】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取樣品加入過量氫氧化鈉溶液，振蕩	溶液顏色褪去，無藍色沉淀生成	猜想1錯誤
②向①溶液中加入過量的稀鹽酸，振蕩	溶液顏色為藍色	猜想2正確

【反思與交流】
（1）欲測定該潔廁靈的酸堿度，最適宜選用的是A（填字母）；
 A．pH試紙   B．酚酞溶液   C．紫色石蕊溶液
（2）寫出該潔廁靈去除水銹時所發生反應的化學方程式：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）月月認為，不用堿溶液也能探究猜想1，她的實驗方案為：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取樣，向樣品中加鐵片	產生大量氣泡且無紅色固體析出	猜想1錯誤

14．某興趣小組發現了一包敞口放置的堿石灰樣品，為探究其成分，同學們在實驗室對這包堿石灰樣品展開了探究．
【查閱資料】①堿石灰是由CaO和NaOH固體混合而成的，通常用于吸收二氧化碳和干燥氣體．②CaCl₂顯中性．
【提出猜想】根據資料，小宏分析堿石灰樣品的主要成分可能含有CaO、NaCl、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、CaCO₃．
他認為含有Na₂CO₃的原因是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（用化學方程式表示），其他同學否定了NaCl的存在，原因是反應物中不含有氯元素，因此不能生成氯化鈉．
【實驗探究】小組討論后設計如下實驗進行，請補充探究過程．

實驗步驟及操作	實驗現象	結論
①取部分該樣品于試管中，加少量水	無明顯放熱現象	堿石灰樣品中不含CaO和NaOH
②繼續加足量水，振蕩， ③過濾，向白色沉淀中滴加稀鹽酸	產生白色沉淀 白色沉淀消失，并產生氣泡	堿石灰樣品中一定含有CaCO3
④從步驟②的試管中取少量上層清液于另一試管中， 向其中滴加過量BaCl2溶液	產生白色沉淀
⑤從步驟④的試管中取上層清液于另一試管中， 向其中滴加無色酚酞試液	溶液變紅色

【思考與分析】小濤同學經過分析認為步驟③的結論不準確，用化學方程式說明原因Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
【解釋與結論】通過以上探究與分析：該堿石灰樣品中一定含有Na₂CO₃、Ca（OH）₂，步驟⑤所得溶液中除酚酞外還含有的溶質NaCl、BaCl₂、NaOH．

13．同學們來到化學實驗室，意外看到了一個不和諧的“音符”（如圖）．由此，激發 了同學們的探究欲望．
（1）同學們取該瓶中少量溶液滴加稀鹽酸，看到冒氣泡，說明藥品已變質．
【進行猜想】猜想一：NaOH 溶液部分變質；
猜想二：NaOH溶液全部變質．
[查閱資料】CaCl₂ 溶液、Ca（NO₃）₂溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液都顯中性．
【實驗探究]小明設計如下實驗來驗證猜想一，請你參與完成下表：

探究步驟	預計現象	探究目的
①：取少量溶液于試管中，滴加足量的CaCl2溶液	出現白色沉淀	除盡溶液中的CO32-
②：向實驗①過濾后所得溶液中滴加酚酞試液	試液變紅	證明溶液中尚存NaOH

【實驗反思】
（2）下列物質①．BaCl₂溶液 ②．Ba（NO₃）₂③．Ba（OH）₂溶液 ④．Ca（OH）₂溶液 ⑤．Ca（NO₃）₂溶液，還能 替代小明實驗中CaCl₂溶液的是①②⑤（填序號）．
（3）小明第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用CuSO₄溶液替代．

12．某實驗小組為探究酸的化學性質，由甲、乙兩同學設計并完成了如圖所示的實驗．

（1）甲同學實驗中所發生的化學方程式為Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
【查閱資料】CaCl₂、NaCl的溶液呈中性，Na₂CO₃溶液呈堿（填“酸”或“堿”）．
【實驗探究一】確定甲、乙同學上述實驗后所得溶液中的溶質．
（2）取甲所得溶液少許，加入石蕊試液，溶液顯紅色，甲所得溶液中一定含有的溶質是CaCl₂、HCl（寫化學式）．
（2）取乙所得溶液少許，加入酚酞試液，溶液顯紅色，乙所得溶液中一定含有的溶質是NaCl、Na₂CO₃（寫化學式）．
【實驗探究二】
（4）甲、乙同學把上述實驗所得溶液倒入同一廢液缸中，觀察到廢液缸中產生少量氣泡，最終又白色沉淀生成，該白色沉淀是CaCO₃（寫化學式）．
【討論交流】丙同學提出：若將上述廢缸中物質取出，過濾，所得濾液中含有哪些物質呢？經過討論大家一致認為：一定含有NaCl，可能含有CaCl₂、鹽酸和Na₂CO₃中點部分物質．
【實驗探究三】取少量濾液于試管中，滴加過量的稀硝酸，可觀察到大量氣泡產生．
【歸納總結】該濾液中含有的溶質是氯化鈉和Na₂CO₃（填化學式）．