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10．下列檢驗、鑒別、除雜等方法正確的是（　　）

	A．	鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液：分別通入二氧化碳氣體
	B．	除去氯化鈉中的鹽酸：加入適量的硝酸銀溶液
	C．	檢驗某溶液中含碳酸根離子：加鹽酸，若有氣體產生，則含碳酸根離子
	D．	鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液：分別滴加BaCl2溶液

9．為提純42.6g變質的氫氧化鈉樣品，向其中加水配成100g溶液．加入100g氫氧化鋇溶液，過濾，將濾液結晶得到質量為40g的固體純凈物．則未變質的氫氧化鈉占原氫氧化鈉的質量分數為（　　）

A．

20%

B．

40%

C．

50%

D．

80%

8．如圖是初中化學常見的物質間的轉化關系，其中X為硫酸，A、B、G、H都含有同一種元素，Y、F、H均為單質，其中Y、H是常見的金屬，H為紅色固體．部分反應物和生成物及反應條件均已略去．試推斷：
（1）寫出有關物質的化學式：B：CuO，H：Cu．
（2）寫出有關的化學方程式：
?A→B+C+D：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑；
?C+D→E+F：6CO₂+6H₂O$→_{葉綠素}^{光照}$C₆H₁₂O₆+6O₂；
（3）G→H的反應在生產中的應用稱為：濕法冶金或濕法煉銅．

7．現有一白色固體混合物，已知其中一定含Na₂CO₃，可能含有：BaCl₂、CuSO₄、CaCO₃、NaOH、Na₂SO₄中的一種或幾種物質．為證明其組成，做如下實驗：
（1）取一定量該固體混合物加入足量的水，充分攪拌，過濾得到白色沉淀A和無色溶液①
（2）向白色沉淀A中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并有氣泡產生
（3）向無色濾液①中通入CO₂，有白色沉淀產生
試回答：
（1）根據上述實驗現象判斷，則原白色混合物中除碳酸鈉外一定還含有BaCl₂、NaOH； 一定不含CuSO₄、Na₂SO₄；可能含有CaCO₃．
（2）步驟2中一定發生反應而產生氣泡的化學方程式為：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）步驟3中產生白色沉淀的原因（用化學方程式表示）：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．

6．根據如圖儀器和裝置填空：

（1）寫出圖中①②儀器的名稱：①長頸漏斗②量筒．
（2）為完成下列實驗，請選擇所需的儀器或裝置，并將其編號填在橫線上．
Ⅰ、實驗室制取并收集氧氣AC（或BC）．Ⅱ、實驗室制取并收集氫氣AD．
Ⅲ、配制50g 5%的氯化鈉溶液需要用到的玻璃儀器EGH．

5．某學生在網上學習時獲得信息：在沙漠高溫灼烤下，沙粒中含有的少量碳酸鈣會發生反應：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，含有這類沙粒的“沙塵暴”可中和酸雨．請回答：
（1）“沙塵暴”中能中和酸雨的物質的化學式是CaO．
（2）若該酸雨的主要成分是硫酸，則中和酸雨的化學方程式為：CaO+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O．

4．請用“左邊”或“右邊”填空
（1）圖A兩邊同時加入固體后，右試管壁熱；
（2）圖B通電一段時間后，右試管里液面高；
（3）圖C取下鎂帶點燃后，將生成物全部放回，左重；

3．A～H表示初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分生成物已略去），假設每步反應均完全．其中A是紅色金屬氧化物，B是無色無味的劇毒氣體，G是一種酸，打開其濃溶液的瓶塞在瓶口可看到白霧現象；請回答下列問題

（1）H溶液中溶質的化學式FeCl₃E物質的化學式CaCO₃
（2）②的反應可以說明金屬活動性由強到弱的順序是（用化學用語表示）Fe＞Cu．
（3）反應①的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，這是工業生產中的一個重要反應．反應④的化學方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

2．某氯化鈉樣品中混有少量碳酸鈉，某同學根據如圖步驟計算樣品中氯化鈉的質量分數

（1）步驟①中使用玻璃棒攪拌的作用是加速溶解
（2）下列有關過濾操作的說法不正確的是B．
A．過濾時濾紙緊貼漏斗內壁
B．所倒入濾液的液面應高于濾紙邊緣
C．玻璃棒末端應緊靠三層濾紙處④⑤
（3）計算樣品中氧化鈉的質量分數．

1．材料的發展對社會的發展有重要的作用，下面展示了不同的材料，試按照一定標準將其平均分成三類．
①鋼筋混凝土 ②黃銅 ③玻璃鋼 ④不銹鋼 ⑤錦綸 ⑥稻草增強黏土 ⑦塑料 ⑧焊錫 ⑨氯丁橡膠
（1）你的分類是鋼筋混凝土、玻璃鋼、稻草增強黏土；黃銅、不銹鋼、焊錫；錦綸、塑料、氯丁橡膠
（2）分類標準分別是鋼筋混凝土、玻璃鋼、稻草增強黏土屬于復合材料；黃銅、不銹鋼、焊錫屬于金屬材料；錦綸、塑料、氯丁橡膠屬于有機合成材料
（3）很多無機非金屬材料的主要成分是硅酸鹽，硅元素和碳元素具有相似的化學性質，二氧化硅和氫氧化鈣溶液就能發生反應，但因硅酸鈣微溶，所以反應很快停止，方程式如下：
SiO₂+Ca（OH）₂═CaSiO₃↓+H₂O
仿照此例：請寫出二氧化硅和氫氧化鈉反應的化學方程式SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O；
據此可知玻璃塞的細口瓶不適合盛放堿性溶液（填“酸性溶液”或“堿性溶液”）