Question

9．為提純42.6g變質的氫氧化鈉樣品，向其中加水配成100g溶液．加入100g氫氧化鋇溶液，過濾，將濾液結晶得到質量為40g的固體純凈物．則未變質的氫氧化鈉占原氫氧化鈉的質量分數為（　　）

• A． 20%
• B． 40%
• C． 50%
• D． 80%

Answer 1

分析 根據碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，依據固體減少的質量進行計算．

解答 解：設樣品中碳酸鈉的質量為：
Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH          固體質量減少
106                                       80                       106-80=26
x                                                                       42.6g-40g=2.6g
$\frac{106}{x}$=$\frac{26}{2.6g}$
  x=10.6g
未變質的氫氧化鈉的質量為42.6g-10.6g=32g
所以未變質的氫氧化鈉占原氫氧化鈉的質量分數為$\frac{32g}{40g}$×100%=80%．
故選：D．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，注意差量法在化學計算中的應用．