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15．根據如圖1裝置圖，回答有關問題：
（1）圖中標號儀器的名稱：①酒精燈，②水槽．
（2）利用圖中A、D裝置的組合可以制取某種氣體，實驗室制取該氣體的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，驗滿方法是將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了．
（3）實驗室通常利用圖1中裝置B與D的組合制取二氧化碳（選填字母），該反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若用F裝置收集二氧化碳，可將冷水換成熱水，理由是氣體的溶解度隨溫度的升高而減小．為了得到純凈、干燥的二氧化碳氣體，除雜裝置（如圖2）的導管按氣流方向連接順序是C（選填字母）．
A．a→b→d→c    B．b→a→c→d C．d→c→a→b     D．c→d→b→a
（4）運用C裝置制備氣體的最大特點是可以控制反應的發生和停止，該裝置對反應物的狀態和反應條件的要求是：塊狀的固體與液體，在常溫下反應．運用C裝置可以制備的氣體是CO₂（填寫一種化學式）

14．用化學符號表示
（1）空氣中含量最多的氣體N₂；
（2）3個亞鐵離子3Fe²⁺；
（3）相對分子質量最小的氧化物H₂O；
（4）2個銨根離子2NH₄⁺；
（5）氧化鋁中鋁元素的化合價$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃．

13．如圖表示治理汽車尾氣所涉及反應的微觀過程．下列說法正確的是（　�。�

	A．	圖中涉及的物質均為氧化物		B．	反應物和生成物均含有毒氣體
	C．	生成單質與化合物的質量比為7：22		D．	生成物的分子個數比為1：1

12．硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，某興趣小組對它開展了以下研究．
（1）硝酸銅的制備研究
該小組同學查閱資料發現有三種設計方案可供選用：
①Cu與稀硝酸反應制�。�3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
②Cu與濃硝酸反應制取：Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制取：2Cu+4HNO₃+O₂═2Cu（NO₃）₂+2H₂O
甲同學認為三種方案的反應都可以在鐵制容器中進行，乙同學認為不可行（填“可行”“不
可行”），理由是（用一個化學方程式表示）Fe+Cu（NO₃）₂═Cu+Fe（NO₃）₂．從環境保護和經濟效益角度考慮，制取大量的硝酸銅最宜采用以上方法③，理由是①②產生污染空氣的有害氣體，③中反應過程沒有有毒氣體生成，不污染環境，硝酸利用率高．
（2）硝酸銅的性質研究
硝酸銅為藍色固體，溶于水可得藍色溶液．該小組同學用如圖裝置加熱硝酸銅，發現固體由藍色逐漸變黑，同時產生紅棕色有刺激性氣味的氣體，帶火星的木條復燃．
【提出問題】硝酸銅在加熱條件下到底發生了怎樣的反應？
【查閱資料】
①氧化銅和稀硫酸反應的化學方程式：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
②含氮化合物中，只有NO₂是紅棕色、有刺激性氣味的氣體．
③NO₂有助燃性，能使帶火星的木條復燃
【猜想假設】
Cu（NO₃）₂受熱分解除了生成NO₂，還可能生成了CuO和O₂．
【進行實驗】

實驗操作	實驗現象	實驗結論
步驟I：將反應后試管中的固體加水充分溶解，過 濾，向濾渣中加入足量稀硫酸，加熱	固體全部溶解，得到藍色溶液	硝酸銅分解生成了氧化銅．
步驟II：在如圖的試管和集氣瓶之間連上此圖所示的裝置，重新進行加熱硝酸銅的實驗	集氣瓶中氣體為無色，帶火星的木條復燃 帶火星的木條復燃	硝酸銅分解生成了氧氣

步驟II是同學們查閱了新的資料后設計完成的．該資料是關于NO₂的沸點（或低溫下NO₂能否反應生成液態或固態物質）方面的性質信息．
【獲得結論】根據實驗結果，Cu（NO₃）₂受熱分解的化學方程式為2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑．
該小組同學取10g的硝酸銅加熱一段時間后，測得剩余固體的質量為4.6g，則硝酸銅的分解率為9.2%？（分解率為已分解的硝酸銅占原硝酸銅的質量分數，寫出計算過程）
【反思與評價】
已知相同狀況下，氣體的體積比等于其分子個數比．據此，同學們認為，即使沒有資料③，依據實驗結論和“加熱硝酸銅產生的氣體能使帶火星的木條復燃”的實驗現象，也能推出NO₂可能具有助燃性．理由是硝酸銅分解生成的氣體中NO₂與O₂的體積比為4：1，O₂所占的體積分數與空氣中O₂的體積分數相同，分解生成氣體能使帶火星木條復燃而空氣不能，說明NO₂有助燃性．

11．100g稀鹽酸恰好能跟100g 40%的氫氧化鈉溶液完全中和，求：
（1）生成氯化鈉的質量；   
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數．

10．如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸 恰好完全 反應的微觀示意圖．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	反應前后，溶液的pH不變		B．	反應前后，H2O的數目不變
	C．	反應前后，H+和OH-的數目不變		D．	反應前后，Na+和Cl-的數目不變

9．A物質是石灰巖的主要成分．A物質經高溫分解后得到氧化物B和氣體C，B和水反應得到D物質．將C氣體通入D物質的澄清溶液中反應，又得到A物質．請你寫出A、D兩種物質的化學式．并計算出相對分子質量．
A物質的化學式CaCO₃、相對分子質量100；
D物質的化學式Ca（OH）₂、相對分子質量74．

8．化學興趣課上，同學們對過氧化鈉（Na₂O₂）可以做供氧劑產生了濃厚興趣，于是在老師的指導下展開了以下探究活動．
【提供資料】①二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣和另一種物質．
②Na₂O₂是一種淡黃色固體，常溫下能與H₂O、HCl氣體等物質發生反應，生成氧氣不能與N₂發生反應．
（1）探究二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣．
同學們在老師的指導下設計了如圖所示裝置．

①寫出檢驗G中氣體的方法將帶火星木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，證明氣體為氧氣．
②若無裝置C，對實驗有影響的物質是H₂O．
③若觀察到裝置F不變渾濁，說明二氧化碳已經除盡．
（2）探究二氧化碳與過氧化鈉反應生成的另一種物質．
【猜想與假設】下面是同學們提出的3種猜想．
猜想1：是氫氧化鈉     猜想2：是碳酸氫鈉      猜想3：是碳酸鈉
你認為猜想1、2是不正確的，理由是參加反應的物質中不含氫元素，不可能生成氫氧化鈉或碳酸氫鈉．
【進行實驗】排除錯誤猜想后，同學們通過以下實驗驗證了另一種物質．

實驗操作	實驗現象
取少量CO2與Na2O2反應后的固體于試管中，加入稀鹽酸．	有大量氣泡產生

【反思與評價】
①某同學認為上述方案存在不足，他的理由是二氧化碳與過氧化鈉反應后的固體中可能含有未反應完的過氧化鈉，與鹽酸反應也會有氣泡產生，不能證明固體中有碳酸鈉．
②寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式2CO₂+2Na₂O₂=O₂+2Na₂CO₃．

7．A、B、C是初中化學常見的物質，相互關系如圖所示，圖中“--”表示物質間可以相互反應．其中A、B、C是酸堿鹽中的一種，A能與地殼中含量第二的金屬元素組成的單質反應且只含兩種元素，B是一種鈉鹽．請回答下列問題：
（1）物質A是HCl（寫化學式，下同），物質C是Ca（OH）₂．
（2）物質B俗稱純堿（或蘇打），物質C的用途：作建筑材料（或改良酸性土壤或配制農藥波爾多液等）（寫一種）．
（3）寫出物質B與C反應的化學反應方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，該反應的基本類型是復分解反應．

6．甲、乙、丙、丁為初中化學常見物質，他們之間有如圖所示的反應關系（“→”表示一種物質能轉化成另一種物質，部分反應物和生成物及反應條件已略去）．回答下列問題：
（1）若甲、乙、丙、丁分別是鋁、鐵、銅、銀中的某一種金屬． 試推斷乙是鐵；寫出丁→丙反應的化學方程式Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（2）若甲是單質，乙、丙、丁屬于氧化物，且乙、丙、丁常溫下狀態各不相同．則丁的一種用途是滅火．
（3）若甲、乙、丙、丁都是由三種元素組成的堿或鹽，其中甲和乙的水溶液都能使酚酞試液變紅，
甲廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產．寫出乙→丙反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．