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11.100g稀鹽酸恰好能跟100g 40%的氫氧化鈉溶液完全中和,求:
(1)生成氯化鈉的質量;   
(2)稀鹽酸中溶質的質量分數.

分析 (1)根據氫氧化鈉的質量利用化學反應方程式可求出生成氯化鈉的質量以及稀鹽酸中溶質的質量進行解答;
(2)利用溶質的質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%進行解答.

解答 解:(1)設可生成氯化鈉的質量為x,稀鹽酸中溶質的質量為y.
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5    40      58.5
y   100g×40%   x
$\frac{36.4}{y}=\frac{40}{100g×40%}=\frac{58.5}{x}$
x=58.5g
y=36.5g
(2)稀鹽酸中溶質的質量分數=$\frac{36.5g}{100g}×100%$=36.5%
答:(2)生成氯化鈉的質量為58.5g;(3)稀鹽酸中溶質的質量分數為36.5%.

點評 本題主要考查了根據化學方程式進行的有關計算,解答時、理清各物質的關系正確的書寫化學方程式,找準質量關系并列比例式求算即可.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列安徽傳統手工藝品的制作過程中,涉及化學變化的是(  )
A.
阜陽剪紙
B.
徽州石刻
C.
舒席編織
D.
界首彩陶

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

2.某校化學興趣小組的同學在探究金屬的化學性質時,發現銅與稀硫酸在常溫或加熱的條件下均不反應.那么,銅與濃硫酸能否發生反應呢?他們就銅與濃硫酸是否能反應及相關問題進行了實驗探究.
【探究一】:銅與濃硫酸是否能反應?
同學們設計了如圖1所示裝置進行探究.
(1)中對產物只是SO2和CuSO4的判斷是否準確否(填“是”或“否”),其理由是反應物中含H元素,反應前后元素種類不變.寫出銅與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式Cu+2 H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2 H2O.
(2)根據以上探究和已掌握的知識,該興趣小組的同學設計了兩種用銅制取硫酸銅的實驗方案:
方案一:Cu$→_{加熱}^{濃硫酸}$CuSO4    方案二:Cu$→_{加熱}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4
經過對兩種方案的討論、對比,同學們認為方案二具有的優點有BC(填序號),所以工業上制備硫酸銅不是直接利用濃硫酸與銅反應.
A.提高銅的利用率       B.提高硫酸的利用率     C.不產生污染大氣的SO2
【探究二】:測定反應殘余清液中硫酸的溶質質量分數
同學們對上述實驗后試管內殘余清液成分進行了討論,過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應不能將硫酸耗盡.為測定反應殘余清液中硫酸的溶質質量分數,探究小組同學提出了下列實驗方案:
:含雜質的鋅與稀硫酸反應時比純鋅與稀硫酸反應更快,放出大量熱
:甲方案:與足量BaCl2溶液反應,稱量生成的BaSO4質量.
乙方案:與足量鋅粒反應,測量生成氫氣的體積.
回答下列問題:
(1)該反應中即使銅過量也不能將硫酸完全反應的原因是銅與稀硫酸不反應;
(2)甲方案是否可行?不可行(填“可行”或“不可行”),理由是加入足量BaCl2溶液只能求出SO42-質量,不能求出剩余硫酸的濃度;
(3)小王同學選用圖2中的部分實驗裝置進行了乙方案的實驗:

①你認為圖2中最簡易的裝置及其連接順序是:ACE;
②實驗開始時,先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,過一會兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶.其原因是AB(填序號);
A.鋅與硫酸銅反應生成了銅,不純的鋅與硫酸反應速率加快;
B.反應產生大量氣體且放熱,使瓶中壓強增大;
③某學生想用排水法收集氫氣并檢驗其純度,應選擇圖3中的集氣裝置B (填“A”或“B”).
(4)小張同學用如圖4所示裝置進行了乙方案的實驗
①連接儀器,檢查此裝置氣密性.下列能說明裝置氣密性良好的是A(填序號);
A.連接儀器后,向水準管中注水,直至左右兩邊管內形成穩定高度差.
B.向水準管內注水,連接好左側裝置,抬高水準管,左右兩邊液面始終相平.
②實驗中使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是傾斜,將鋅粒(選填“鋅粒”或“殘余清液”)轉移到Y形管的另一邊.殘余清液與鋅粒混合后的現象是鋅粒逐漸溶解、
鋅表面析出紅色固體、產生大量氣泡,放出熱量.
③反應完畢后,每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小,直至體積不變.氣體體積逐漸減小的原因是
反應放熱,氣體在冷卻過程中體積逐漸減少(排除儀器和實驗操作的影響因素).
④該實驗中殘余清液質量為a g,測得生成氣體體積為b mL(假設在實驗條件下氣體密度為c g/mL),殘余清液中硫酸的溶質質量分數為$\frac{49bc}{a}$(用含a、b、c的式子表示).
⑤若實驗中測得殘余清液中硫酸的溶質質量分數偏大,下列可能的原因是c.
a.裝置漏氣                    b.讀取數據時水準管的水面高于量氣管的水面
c.未待冷卻就讀取量氣管讀數.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

19.我國化學家侯德榜創立了著名的“候氏制堿法”,促進了世界制堿技術的發展.下圖是“侯氏制堿法”的流程簡圖,該技術的關鍵是在沉淀池中析出大量的碳酸氫鈉固體.下列有關說法正確的是(  )
A.沉淀池中的反應物只有兩種
B.物質X是氨氣,它可以循環使用
C.沉淀為碳酸鈣
D.通入氨氣的作用是使溶液呈堿性,促進二氧化碳的吸收,更多地析出沉淀

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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題

6.甲、乙、丙、丁為初中化學常見物質,他們之間有如圖所示的反應關系(“→”表示一種物質能轉化成另一種物質,部分反應物和生成物及反應條件已略去).回答下列問題:
(1)若甲、乙、丙、丁分別是鋁、鐵、銅、銀中的某一種金屬. 試推斷乙是鐵;寫出丁→丙反應的化學方程式Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag.
(2)若甲是單質,乙、丙、丁屬于氧化物,且乙、丙、丁常溫下狀態各不相同.則丁的一種用途是滅火.
(3)若甲、乙、丙、丁都是由三種元素組成的堿或鹽,其中甲和乙的水溶液都能使酚酞試液變紅,
甲廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產.寫出乙→丙反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

16.水是生命之源,也是人類寶貴的資源,用你學過的化學知識回答下列問題:
(1)自然界的水都不是純水,凈水時加入明礬的目的是加速沉降,除去硬水中過多的Ca2+(填離子符號)和Mg2+就可得到軟水.
(2)若要測定市區小洋河水質的酸堿性強弱,最適宜的方法是(填字母)B.
A.酚酞試液          B.pH試紙             C.石蕊試液
(3)電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成,某同學在完成此實驗時,發現正極產生了10mL氣體,則負極產生的氣體體積是20mL.該實驗能夠說明水是由氫元素與氧元素組成的理論依據是質量守恒定律.

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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題

3.金屬材料在生產、生活與科學研究中應用廣泛.
(1)鋼鐵是使用最多的金屬材料,鋼的硬度比純鐵的硬度大(填“大”或“小”).
(2)自行車構件中的支架是鐵制品,為防止它銹蝕,在其表面刷漆,其防銹原理是隔絕水和氧氣.
(3)某廢舊站回收的混合金屬中含有銅、金和少量的鎳,經過初步處理成粉末后,隨意將三種金屬編號成
X、Y、Z,進行如圖回收流程:

①操作a的名稱是過濾.
②銅、金、鎳三種金屬的活動性由強到弱的順序是鎳、銅、金.
③寫出步驟IV反應的化學方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

20.甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示,下列說法錯誤的是(  )
A.t1℃時,甲和乙的溶解度相等
B.t1℃時,20g乙加到100g水中形成飽和溶液
C.t2℃時,甲乙各100g飽和溶液降溫到t1℃析出的晶體甲比乙多30g
D.若家中含有少量乙,提純甲可用冷卻熱飽和溶液的方法

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

1.氮氣具有廣泛的用途,它是制造硝酸和氮肥的重要原料.寫出含有氮元素的常見氧化物、酸、堿、鹽的化學式各一個,并標出所寫化學式中氮元素的化合價:
(1)氧化物$\stackrel{+2}{N}$O;(2)酸H$\stackrel{+5}{N}$O3;(3)堿$\stackrel{-3}{N}$H3•H2O;(4)鹽K$\stackrel{+5}{N}$O3

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同步練習冊答案
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