Question

11．100g稀鹽酸恰好能跟100g 40%的氫氧化鈉溶液完全中和，求：
（1）生成氯化鈉的質量；   
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據氫氧化鈉的質量利用化學反應方程式可求出生成氯化鈉的質量以及稀鹽酸中溶質的質量進行解答；
（2）利用溶質的質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%進行解答．

解答 解：（1）設可生成氯化鈉的質量為x，稀鹽酸中溶質的質量為y．
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5    40      58.5
y   100g×40%   x
$\frac{36.4}{y}=\frac{40}{100g×40%}=\frac{58.5}{x}$
x=58.5g
y=36.5g
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數=$\frac{36.5g}{100g}×100%$=36.5%
答：（2）生成氯化鈉的質量為58.5g；（3）稀鹽酸中溶質的質量分數為36.5%．

點評 本題主要考查了根據化學方程式進行的有關計算，解答時、理清各物質的關系正確的書寫化學方程式，找準質量關系并列比例式求算即可．