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17．推理是化學學習的一種方法，以下推理正確的是（　　）

	A．	單質中只含有一種元素，因此只含有一種元素的物質一定是單質
	B．	堿性溶液能使酚酞試液變紅色，因此能使酚酞試液變紅的溶液pH都大于7
	C．	有機物中含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有機物
	D．	稀有氣體元素的原子最外層電子數為8（氦除外），因此微粒一定是稀有氣體元素的原子

16．A、B、C、D、E均為初中化學常見的化合物．其中A、B、C均含同一種金屬元素，C可用于改良酸性土壤，D的溶液呈藍色，E是一種常見的酸．它們之間存在如圖所示的轉化關系（“一”表示相互間能反應，“→”表示在某種條件下能生成該物質，部分反應物和生成物已略去）． 請回答下列問題．
（1）B的化學式是CaO；
（2）E→D的反應現象是黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變成藍色；
（3）C與D反應的化學方程式是Ca（OH）₂+CuSO₄=CaSO₄+Cu（OH）₂↓；
（4）寫出圖中屬于分解反應的化學方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

15．鐵是生產、生活中必不可少的一種金屬，鐵元素與人體健康密切相關．下面是某同學構建的有關鐵的知識網絡圖，請回答下列問題．
（1）人體內鐵元素含量偏低時，會導致的一種疾病是貧血；
（2）為了防止鐵制品生銹，可采用的一種具體做法是刷漆；
（3）若X是氧化鐵，工業生產中由X生成鐵的化學方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）鐵與HCl（填化學式）發生的反應屬于置換反應．

14．下列說法正確的是（　　）

	A．	能使燃著的木條熄滅的氣體，一定是CO2
	B．	分子個數相等的CO和CO2，二者的質量比是7：11
	C．	NH4NO3溶于水溫度降低，說明二者發生了化學變化
	D．	石墨與金剛石由不同原子構成，故物理性質差異很大

13．如圖是甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線，試回答：
（1）t₃℃時，甲、乙、丙三種物質溶解度的大小關系是甲=乙＞丙．
（2）t₃℃時，若將50g的甲、乙兩種物質分別加入到100g水中，充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲線圖中可表示為B（“A”、“B”或“C”）點，若將甲溶液降溫至t₁℃，溶液的變化情況是I、Ⅲ．
Ⅰ．溶液變為飽和Ⅱ．溶解度增加    
Ⅲ．溶質減少Ⅳ．溶質的質量分數不變．
（3）t₂℃將A的飽和溶液冷卻到t₁℃，此時溶液的質量分數是23.1%（精確到0.1%）．

12．在“宏觀、微觀、符號”之間建立聯系，是化學學科特有的思維方式．如圖是氨氣（NH₃）與氧氣在點燃條件下，發生化學反應時部分微觀示意圖．

（1）表示2個氧分子的化學符號是2O₂．
（2）寫出如圖反應的化學方程式：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6H₂O+2N₂，基本反應類型：置換反應．

11．根據如圖所示實驗回答下列問題．

（1）甲實驗中，硬質玻璃管中的現象是紅色粉末變成黑色；裝有澄清石灰水的試管出現白色渾濁．渾濁原因的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）乙實驗中，當向U形管左右兩端同時逐滴加一定量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸，開始時，左端溶液呈紅色，充分反應后U形管中溶液全部成無色，除酚酞外，此時溶液中運動含有的溶質是NaCl．
（3）丙實驗中，要將試管口略向下傾斜的原因是：防止冷凝水回流炸裂試管．

10．鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水（主要含NaCl和MgCl₂）中提取的．主要步驟如下：

（1）上述步驟中試劑①應過量，理由是使氯化鎂完全轉化為沉淀．
（2）請寫出Ma（OH）₂沉淀與試劑②發生中和反應的化學方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（3）無水MgCl₂在熔融狀態下通電得到金屬鎂和物質A，氫氣在物質A中燃燒生成物質B，則物質A和B的化學式分別為：ACl₂，BHCl．
（4）我國制堿工業先驅侯德榜發明了“侯氏制堿法”．其模擬流程如下：

a反應①的化學方程式：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
b反應②的基本反應類型為：分解反應．
c操作a的名稱是：過濾，實驗室進行此操作時所需的三個玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
d寫出NH₄Cl的一種用途：用作氮肥．

9．下列對一些事實的解釋中合理的是（　　）

	現象	解釋
A	氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液都顯堿性	兩種溶液中都含有大量的OH-
B	濃硫酸敞口放置于空氣中會變稀	硫酸分子運動到空氣中
C	氯化鈉溶液能導電	溶液中含有自由移動的電子
D	金剛石、石墨物理性質差異很大	碳原子結構不同

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．發現錯誤才能改正錯誤．為計算通電分解36克水可得到多少克氫氣？下面是四位同學的解題過程
甲同學
解：設可得氫氣質量為X．
2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
20　　　 　 4
36g　　　 　x
$\frac{20}{4}$=$\frac{36g}{x}$
x=7.2g
答：可得到7.2g氫氣．
　乙同學
解：設可得氫氣質量為X
H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+O₂↑
18　　　　　　2
36g　　　 　x
$\frac{18}{2}$=$\frac{36}{x}$
x=4g
答：可得到4g氫氣．
丙同學
解：水中氫元素的質量分數
=$\frac{氫的相對原子質量×2}{水的相對原子質量}$×100%
=$\frac{1×2}{1×2+16×1}$×100%
≈11.1%
氫氣的質量為36×11.1%=4.0g
答：可得到4.0g氧氣．
丁同學
解：設可得氫氣質量為X
2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
36　　　　　　　 4
36g　　　　　　　x
$\frac{36}{4}$=$\frac{36g}{x}$
x=4g
答：可得到4g氫氣．
（1）其中有兩位同學的解法是錯誤的，請擇其一說明錯誤原因是乙同學，化學方程式沒有配平．
（2）請模仿根據化學方程式計算：加熱31.6g高錳酸鉀完全分解所產生的氧氣質量是多少？（寫出過程）
（3）某同學模仿丙同學計算：高錳酸鉀中氧元素的質量分數$\frac{氧的相對原子質量×4}{高錳酸鉀的相對分子質量}$=$\frac{16×4}{39×1+55×1+16×4}×100%$=40.5%．氧氣的質量為31.6g×40.5%=12.8g．這種方法是否正確并說明理由錯誤，高錳酸鉀中的氧元素沒有全部轉化成氧氣．