Question

10．鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水（主要含NaCl和MgCl₂）中提取的．主要步驟如下：

（1）上述步驟中試劑①應過量，理由是使氯化鎂完全轉化為沉淀．
（2）請寫出Ma（OH）₂沉淀與試劑②發生中和反應的化學方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（3）無水MgCl₂在熔融狀態下通電得到金屬鎂和物質A，氫氣在物質A中燃燒生成物質B，則物質A和B的化學式分別為：ACl₂，BHCl．
（4）我國制堿工業先驅侯德榜發明了“侯氏制堿法”．其模擬流程如下：

a反應①的化學方程式：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
b反應②的基本反應類型為：分解反應．
c操作a的名稱是：過濾，實驗室進行此操作時所需的三個玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
d寫出NH₄Cl的一種用途：用作氮肥．

Answer 1

分析 （1）根據步驟中試劑①應過量，目的是確保海水中的氯化鎂完全反應進行分析；
（2）根據氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水進行分析；
（3）根據無水氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣進行分析；
（4）碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳；
碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；
過濾可以除去不溶于水的物質；
含有氮元素的化肥屬于氮肥．

解答 解：（1）步驟中試劑①應過量，目的是確保海水中的氯化鎂完全反應；故填：使氯化鎂完全轉化為沉淀；
（2）氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；故填：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（3）無水氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣，氯氣的化學式為：Cl₂．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體；故填：Cl₂；HCl；
（4）a．反應①的化學方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
b．反應②中，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，屬于分解反應．
故填：a．CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；b．分解反應．
c．操作a的名稱是過濾，通過過濾把碳酸氫鈉從溶液中分離出來；
實驗室進行此操作時所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
故填：過濾；漏斗．
d．NH₄Cl中含有氮元素，在農業上可以用作氮肥．
故填：用作氮肥．

點評 本題是對海水中物質的提純應用的考查，主要是利用了酸堿鹽之間的相關反應，解決了物質的相關轉化，是復分解反應發生條件和質量守恒定律的具體應用．