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7．某化學興趣小組的同學采集了一些大理石樣品，為測定該樣品中碳酸鈣的質量分數，取樣品6g粉碎成粉末狀置于燒杯中，向其中加入10%的稀鹽酸并不斷攪拌，恰好不再有氣泡產生時（已知雜質不與稀鹽酸反應），共用去稀鹽酸36.5g．
反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（1）用質量分數為36%的濃鹽酸100g配制成10%的稀鹽酸，需加入水的質量為360g．
（2）計算樣品中碳酸鈣的質量分數．（結果保留到0.1%）

6．人類的日常生活和工農業生產離不開水．回答下列水的相關問題．

（1）水是（填“是”或“不是”）六大基本營養素之一；日常生活中可用肥皂水區分硬水和軟水．
（2）電解水實驗揭示了水的組成．圖1電解水實驗中能得到可燃燒的氣體的試管是a（填“a”或“b”）．
（3）海水淡化可緩解淡水資源匱乏問題．圖2為太陽能海水淡化裝置示意圖．
①水變成水蒸氣的過程中，不發生變化的是ABD（填字母）．
A．分子質量        B．分子種類       C．分子間隔      D．分子大小
②利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時間后，剩余海水中氯化鈉的質量分數會變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）圖3飲用水凈化系統中設備一和設備三的作用分別是吸附、消毒．

5．如圖A、B是氯、鈣元素在周期表中的信息，C是一種原子的結構示意圖．

（1）圖C中X數值是20；D、E、F中與C中元素化學性質相似的是E（填序號）．
（2）寫出圖B中元素形成離子的符號Ca²⁺；D、E、F中表示離子的是D（填序號）．
（3）F中元素與地殼中含量最多的金屬元素形成的化合物化學式AlCl₃；A與B兩種元素的本質區別是質子數不同．

4．除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），所選用試劑及操作方法均正確的是（　　）

選項	待提純的物質	選用的試劑	操作方法
A	Na2SO4（NaOH）	稀鹽酸	加過量的稀鹽酸、蒸發結晶
B	NaCl（CaCl2）	Na2CO3溶液	加入適量的Na2CO3溶液， 過濾、將濾液蒸發結晶
C	KCl（KClO3）	MnO2	加MnO2，加熱后冷卻
D	Fe2（SO4）3溶液（CuSO4）	過量鐵粉	過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．圖為某化學反應的微觀示意圖，下列說法正確的是（　　）

	A．	圖中出現4種分子
	B．	參加反應的A2與B2兩種物質的分子個數比為2：3
	C．	圖中生成物有2種
	D．	圖示反應前后原子個數不變

2．氨的催化氧化是工業上生產硝酸的重要步驟，其化學反應4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{催化劑}$4NO+6H₂O中，反應后化合價發生變化的元素有（　　）

A．

只有N

B．

只有O

C．

有N和H

D．

有N和O

1．常用的“滅火彈”里裝有液態四氯化碳，使用時，液態四氯化碳迅速轉化為氣態并覆蓋在火焰上．據此推測，四氯化碳可能具有的化學性質是（　　）

	A．	氣態時密度比空氣大		B．	沸點較低，容易氣化
	C．	不支持燃燒		D．	可燃性

20．如圖是模擬海水制鹽的流程圖．
 
（1）操作a的名稱是過濾，所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）Mg（OH）₂中Mg元素的化合價為+2．
（3）為了驗證第①步所加的Ca（OH）₂溶液已過量，某同學取少量反應后的上層清液，向其中繼續加入Ca（OH）₂溶液，若無白色沉淀產生（填實驗現象），則證明Ca（OH）₂溶液已過量．
（4）步驟②的主要目的是將氯化鈣和氫氧化鈣全部除去，請寫出任意一個發生反應的化學方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

19．碘是人體必須的一種微量元素．碘元素的符號為I，圖1是I^-（碘離子）的結構示意圖．
（1）圖1中x=53；
（2）碘屬于非金屬元素（填“金屬”或“非金屬”）．圖2表示的微粒中，與I化學性質相似的是E（填字母序號）．

18．化學用語幫助我們建立起宏觀世界與微觀世界的聯系：
（1）用化學符號表示出“兩個氫原子”：2H．
（2）下列對于化學式“H₂O”的各種表述正確的是D．
A．表示水這種物質          B．表示水分子由氫元素和氧元素組成
C．表示1個水分子           D．表示水分子由2個氫原子和1個氧原子
（3）A、B、C、D分別表示4種物質，部分物質的分子的微觀示意圖如圖

物質	B	C	D	圖例
微觀 示意圖

A和B在一定條件下可發生如下反應A+2B═C+2D，則A、B、C、D中屬于單質的是B（填字母序號），A的化學式為CH₄．