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18．為研究氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種溶液的化學性質，進行如下實驗．

①A、D中酚酞均變紅色，說明兩種溶液都呈堿性． 
②B中溶液的pH＜7（選填“＞”、“＜”或“=”）．寫出氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式HCl+NaOH═NaCl+H₂O． 
③F中沉淀的化學式是CaCO₃．
④四支試管內的物質在G中混合后得到無色溶液，其中一定含有的溶質是氯化鈉、氯化鈣、氯化鉀，可能含有的溶質是鹽酸．

17．漳州小吃手抓面，制作時要用發到大樹堿，大樹堿的主要成分是K₂CO₃．為了測定大樹堿中K₂CO₃的質量分數，小文同學進行了如下實驗；
（1）用托盤天平稱取10g大樹堿樣品，在稱量過程中發現天平指針如圖所示，則此時應進行的操作是往左盤加樹堿至天平平衡．
（2）用量筒量取一定量的水，為了準確量取水的體積，還需要使用的儀器是膠頭滴管．
（3）把大樹堿樣品和水加入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使大樹堿完全溶解，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解．
（4）向配好的溶液中逐漸加入CaCl₂溶液，生成1g沉淀（假設大樹堿中其它成分不參與反應，反應的化學方程式為CaCl₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KCl）．計算大樹堿中K₂CO₃的質量分數．
（5）小文同學在配制好溶液后，發現紙片上還有殘留固體，則計算出的大樹堿K₂CO₃的質量分數偏小（填“偏大”或“偏小”）

16．（1）寫出圖1A中一種玻璃儀器的名稱試管（或酒精燈）．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，選用的發生裝置是A（填序號，下同），收集裝置是C；裝藥品時還需要的實驗用品是藥匙，反應的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）如圖2是a、b、c三部分組成的實驗裝置圖．a處反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；b處的現象是澄清的石灰水變渾濁；一段時間后，c處0以上的棉花團比0以下的棉花團變紅色的個數少（填“多”或“少”），原因是二氧化碳的密度比空氣大．

15．如表是硝酸鉀、氯化鈉在不同溫度下的溶解度．

溫度/℃	10	20	30	40	50
硝酸鉀的溶解度/g	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5
氯化鈉的溶解度/g	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）從表中數據分析，溶解度受溫度影響較大的物質是KNO₃，硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線的交點在A（填字母序號）之間．
A.20℃～30℃B.30℃～40℃C.40℃～50℃
（2）20℃，將50g硝酸鉀與100g水混合，充分攪拌后靜置，得到的溶液是硝酸鉀的飽和（“飽和”或“不飽和”）溶液，若將溫度升高到40℃，該溶解溶質的質量分數為33.3%（精確到0.1%）．
（3）保持溫度為20℃，將氯化鈉的不飽和溶液變成飽和溶液，寫出一種可行的方法加溶質（或恒溫蒸發溶劑）．

14．小明向盛有鹽酸和MgCl₂溶液的燒杯中加入一定量的NaOH溶液，為判斷反應后溶液的成分，他分別取少量反應后的溶液a于試管中，用下表中的試劑進行實驗，相應結果錯誤的是（　　）

選項	試劑	現象和結論
A	Zn粉	有氣泡產生，則溶液a一定MgCl2
B	CuO粉末	無明顯現象，則溶液a一定有兩種溶質
C	NaOH溶液	無明顯現象，則溶液a可能有NaOH
D	CuSO4溶液	有藍色沉淀，則溶液a一定有兩種溶質

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．已知磷原子的核電荷數是15，相對原子質量是31，則磷原子的核內質子數是（　　）

A．

15

B．

16

C．

31

D．

46

12．下列做法不利于保護自然環境的是（　　）

A．

治理工地揚塵

B．

使用無磷洗滌劑

C．

垃圾分類處理

D．

大量使用農藥

11．某同學在探究硫酸化學性質時，將一定量的稀硫酸放入盛有氧化銅的試管中，觀察到固體完全溶解，溶液變藍色．反應的化學方程式是CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
同學們對于反應后溶液中的溶質成分產生了興趣，進行了如下探究：
【猜想與假設】
猜想一：硫酸銅     猜想二：CuSO₄、H₂SO₄（化學式）
【活動與探究】
甲同學取少量反應后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產生，認為猜想一成立．
乙同學取少量反應后的溶液于試管中，加入足量的鐵粉，觀察到有紅色固體出現，認為猜想二成立．
【反思與評價】
丙同學進過分析認為甲同學的方案不合理，
理由是氯化鋇與硫酸、硫酸銅都反應，產生白色沉淀，不能判斷溶液中是否含有硫酸銅．

10．“保護環境，人人有責”．下列說法不利于保護環境的是（　　）

	A．	用天然氣替代煤可以減少酸雨的形成
	B．	分類放置垃圾，便于回收
	C．	高爐煉鐵的廢氣直接排到大氣中
	D．	使用乙醇汽油能減少污染，節約石油資源

9．如圖是燃料在使用過程做的碳循環示意圖：
（1）除了燃料燃燒釋放大量CO₂外，常見釋放CO₂的途徑還有動植物呼吸，空氣中的CO₂含量增多導致的后果是引起溫室效應；
（2）利用海水進行碳儲存，可以緩解空氣中CO₂過多的問題，寫出水吸收CO₂發生反應的化學方程式：CO₂+H₂O=H₂CO₃；CO₂可較長時間存在于深海，其原因是深海壓強大，CO₂的溶解度較大；
（3）科學家采取“組合轉化”技術，將CO₂轉化為化工原料，其反應的化學方程式：2CO₂+6X$\frac{\underline{催化劑}}{△}$C₂H₄+4H₂O，則X的化學式為H₂；
（4）生物燃料（如酒精）可來源于植物體，寫出酒精燃燒的化學方程式：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；結合如圖信息，從碳循環角度說出生物燃料的優點有節約石油，減少空氣污染．