Question

17．漳州小吃手抓面，制作時要用發到大樹堿，大樹堿的主要成分是K₂CO₃．為了測定大樹堿中K₂CO₃的質量分數，小文同學進行了如下實驗；
（1）用托盤天平稱取10g大樹堿樣品，在稱量過程中發現天平指針如圖所示，則此時應進行的操作是往左盤加樹堿至天平平衡．
（2）用量筒量取一定量的水，為了準確量取水的體積，還需要使用的儀器是膠頭滴管．
（3）把大樹堿樣品和水加入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使大樹堿完全溶解，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解．
（4）向配好的溶液中逐漸加入CaCl₂溶液，生成1g沉淀（假設大樹堿中其它成分不參與反應，反應的化學方程式為CaCl₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KCl）．計算大樹堿中K₂CO₃的質量分數．
（5）小文同學在配制好溶液后，發現紙片上還有殘留固體，則計算出的大樹堿K₂CO₃的質量分數偏�。ㄌ睢捌�大”或“偏小”）

Answer 1

分析 （1）指針偏右，說明左盤樹堿樣品小于10g；
（2）用量筒量取一定量的水，為了準確量取水的體積，還需要使用的儀器是膠頭滴管；
（3）溶解中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；
（4）根據碳酸鈣的質量計算碳酸鉀的質量，進而求質量分數；
（5）紙片上還有殘留固體，則溶液中溶質偏小，質量分數偏�。�

解答 解：（1）指針偏右，說明左盤樹堿樣品小于10g，則此時應進行的操作是往左盤加樹堿，至天平平衡；
（2）用量筒量取一定量的水，為了準確量取水的體積，還需要使用的儀器是膠頭滴管；
（3）溶解中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；
（4）設碳酸鉀的質量為x
CaCl₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KCl
      138    100
       x     1g
$\frac{138}{100}=\frac{x}{1g}$
x=1.38g
大樹堿中K₂CO₃的質量分數：$\frac{1.38g}{10g}×100%$=13.8%；
（5）紙片上還有殘留固體，則溶液中溶質偏小，質量分數偏�。�
故答案為：（1）往左盤加樹堿至天平平衡；
（2）膠頭滴管；
（3）攪拌，加速溶解；
（4）大樹堿中K₂CO₃的質量分數為13.8%；
（5）偏�。�

點評 本題涉及實驗基本操作和根據化學方程式的計算，難度不大．